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      新高一化學(xué)下期末試題

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        辛勤的汗水和不懈的堅(jiān)持才會(huì)取得高分。下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來(lái)關(guān)于新高一化學(xué)下期末試題,希望對(duì)你有幫助!

        新高一化學(xué)下期末試題

        一.選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共48分)

        1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

        A.乙烯可作水果的催熟劑 B.甘油可用于護(hù)膚用品

        C .料酒可以除去食物中的腥 味 D.裂化汽油可用作萃取劑

        2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

        A.過(guò)氧化鈉電子式: B.質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子:8035 Br

        C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖: D.HCN的結(jié)構(gòu)式:H—N=C

        3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

        A.熱穩(wěn)定性:HCl>HI B.原子半徑:Na>Mg

        C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.還原性:S2->Cl-

        4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是

        A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

        B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

        C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D.35Cl2與37Cl2得電子能力相同

        5.下列說(shuō)法正確的是

        A.原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大

        B.同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46

        C.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

        D.鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性,最高正價(jià)都是+7

        6.下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是

        A.一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

        B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

        C.鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式存在局限,不準(zhǔn)確

        D. 和CH3—CH==CH2互為同分異構(gòu)體

        7.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是

        A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

        C.由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

        D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

        8.下列說(shuō)法不能證明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

        A.一個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

        B.恒溫恒容時(shí),某一生成物濃度不再變化

        C.恒溫恒容時(shí),混合氣體顏色不再變化

        D.恒溫、壓強(qiáng)一定,體積可變的容器,混合氣體的密度不再變化

        9.在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

        t/min 0 2 4 6 8 10

        V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

        下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

        A.0~6 min的平衡反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L•min)

        B.6~10 min的平衡反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L•min)

        C.反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L

        D.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%

        10.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

       ?、傺趸瘎┦荋3AsO3 ②還原性:Cl->As ③ 每生成1mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電 子的物質(zhì)的量為3 mol ④ M為OH- ⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物

        A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

        11.結(jié)合右圖判斷,下列敘述正確的是

        A.①和②中鐵的腐蝕均被加速

        B.①和②中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+

        C.②中碳棒上反應(yīng)是O2+2H2O+4e-===4OH-

        D.①裝置中溶液pH會(huì)升高,②裝置中溶液堿性增強(qiáng)

        12.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

        A.葡萄糖和蔗糖是同系物,淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

        B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)

        C.葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀

        D.天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),所以天然油脂是混合物

        X Y

        W Z

        T

        13.如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

        A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

        B.物質(zhì)W3X4中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

        C.X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

        D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

        14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

        A.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

        B.l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

        C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

        D.常溫下,1 mol Fe與過(guò)量濃HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

        15.下列關(guān)于元素在周 期表中位置的敘述正確的是

        A.原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素

        B.元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素

        C.俄羅斯專家首次合成了178116X原子,116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

        D.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

        16.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,用下圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

        A.丙烯分子中共 用電子對(duì)數(shù)為10

        B.裝置B的試管中可收集到芳香烴

        C.裝置C中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴

        D.最 后收集的氣體可做燃料

        17.下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

        A.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸餾

        B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

        C.實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物

        D.分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法

        18.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

        A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

        B.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O

        C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

        D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

        19.圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑, 反應(yīng)為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下圖是該電池的示意圖,下列說(shuō)法正確的是

        A.a極為電池的正極

        B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O

        C.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

        D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

        20.某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

        A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y===2Z

        B.2 min時(shí),反應(yīng)達(dá)最大限度,但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行

        C.反應(yīng)開始至2 min,Z的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1

        D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍

        21.鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在放電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是:NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

        A.放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式:MH + OH--e-=== H2O + M

        B.放電過(guò)程中OH-從正極向負(fù)極遷移

        C.放電時(shí)若有1 mol M生成,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

        D.NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

        22.檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是

        A.檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

        B.1 mol檸檬酸可與 4 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

        C.1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5 mol H2

        D.檸檬酸與O2在Cu作催化劑,加熱的條件下,能發(fā)生氧化反應(yīng)

        23.把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1,同時(shí)生成1 mol D,下列敘述中錯(cuò)誤的是

        A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50% B.x=4

        C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6:5

        D.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05 mol/(L•s)

        24.0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后,濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g;再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量減輕3.2 g;最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。0.1 mol該有機(jī)物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

        A.該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是62 B.該化合物的化學(xué)式為C2H6O2

        C.1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)

        D.1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol Na反應(yīng)

        第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)

        25.(12分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。

        已知:①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí),且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同;③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍;④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

        (1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。

        (2)Q元素在元素周期表中屬于 區(qū),與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為 。

        (3)RY2的電子式為 ,Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

        (4)RQ2 Y2的結(jié)構(gòu)式為 ,m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na2O2固體吸收,Na2O2固體增重的質(zhì)量為 g。

        (5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng),生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

        26.(12分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N 2(g)+3H2(g)

        2NH3(g),一種工業(yè)合成氨,進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下:

        (1)步驟II中制氫氣原理如下:

        CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

        恒容容器中,對(duì)于以上反應(yīng),能加快反應(yīng)速率的是 。

        a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)

        (2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

        。

        (3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式

        _________________________________。以CH3CH2OH 、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成然料電池,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng) 式是:_________________________。

        (4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N- -NH2,請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式 。

        (5)已知CO2+ 2NH3 CO(NH2)2 + H2O,若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。

        27.(14分)某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下:

        已知:Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量為166,環(huán)上的一氯代物有一種,1 mol F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2,F(xiàn)與足量B反應(yīng)生成G。

       ?、?H為二元醇,其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77 g/L,H與足量D反應(yīng)生成I。

        (1)A中官能團(tuán)的名稱為 ,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

        (2)G的分 子式為 ,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為 。

        (3)寫出下列化學(xué)方程式:

       ?、?;

        ⑥ ;

        (4)F與H可生成高分子化合物J,寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式:

        。

        (5)I有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體有如下特征:

       ?、俜肿又泻形逶h(huán)結(jié)構(gòu);②1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng),能生成1 mol CO2;③1 mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng),能生成1.5 mol H2;④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機(jī)物的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

        28.(14分)氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

        (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

        (2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液,作用是_______________________________。

        (3)若D中品紅溶液褪色,則B裝 置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。

        某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO2-3和SO2-4,對(duì)于可能存 在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設(shè)。

        假設(shè)1:只存在SO2-3; 假設(shè)2:只存在ClO-;假設(shè)3:既不存在 SO2-3,也不存在ClO-。

        (4)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO2-3和ClO-是不可能的理由是_____________________。

        (5)現(xiàn)限選以下試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

        a.3 mol•L-1 H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1 mol•L-1 BaCl2溶液

        d.FeCl2溶液 e.酚酞試液

        步驟一:取少量吸收液于試管中,滴加3 mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性,然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。

        步驟二:向F試管中滴加少量__________(填序號(hào)),若溶液____________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)1成立。

        步驟三:向G試管中滴加少量d溶液,生成紅褐色沉淀,假設(shè)2成立,則反應(yīng)的離子方程式為

        新高一化學(xué)下期末試題答案

        一、

        1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C

        (主觀題)

        【61】25.(1) N>O>C (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)

        (3) (1分) (2分)

        (4) (2分) 15m/23 (2分)

        (5)2Cr2O72-+ 3CH3CH2OH+16H+ 4Cr3++3CH3COOH+11H2O(2分)

        【62】26.(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HS+O2 2NH3.H2O+2S↓

        (3) 2CO2+6H2 CH3CH2OH +3H2O

        CH3CH2OH-12e-+16OH-=== 2CO32-+11 H2O (4)NH4OCN (5) 300

        【63】27.(1)碳碳雙鍵(1分) CH3COOCH2CH3(1分) (2)C12H14O4(1分) 酯化反應(yīng)(1分)

        (5) (各2分)

        【64】28.(每空2分) (1)MnO2+ 4H+ + 2Cl- Cl2↑+ Mn2+ +2H2O

        (2)除去氯氣中的氯化氫

        (3)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2

        (4)SO2-3和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng),故不能存在

        (5)b 褪色 6Fe2++3ClO-+3H2O===4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl-

      新高一化學(xué)下期末試題

      辛勤的汗水和不懈的堅(jiān)持才會(huì)取得高分。下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來(lái)關(guān)于新高一化學(xué)下期末試題,希望對(duì)你有幫助! 新高一化學(xué)下期末試題 一.選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共48分) 1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是
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