肇慶市高一化學(xué)期末試卷及答案
肇慶市的同學(xué)們，高一的期末考試已經(jīng)結(jié)束，這次的化學(xué)試卷的答案已經(jīng)整理好，需要的快來校對。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于肇慶市高一化學(xué)期末試卷及答案，希望對大家有幫助!
肇慶市高一化學(xué)期末試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Fe—56 Ba-137
一、單選題(20小題，每題2分，共40分。每題只有一個正確答案)
1.下列說法不正確的是
A.生鐵和鋼都屬于合金
B.明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物
C.食鹽水、稀豆?jié){、蔗糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.漂白液(有效成分為NaClO)可用于游泳池的消毒
2.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是
A.HClO B.Cl— C.Cl2 D.ClO—
3.下列說法摘自某些刊物，你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是
A.鉛筆芯的原料是鉛，兒童用嘴咬鉛筆會導(dǎo)致鉛中毒
B.在生有煤爐的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C.在農(nóng)作物溫室大棚內(nèi)燃燒煤，產(chǎn)生的CO2不利于植物的生長
D.高純硅應(yīng)用在半導(dǎo)體元件與集成芯片之中，所以說“硅是信息技術(shù)革命的關(guān)鍵材料”
4.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積
相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是
A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.3：1
5.下列說法正確的是
A.常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積取決于O2分子間的距離
C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況
6.磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍
過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm
的磁流體。下列說法中正確的是
A.所得的分散系屬于懸濁液 B.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 D.分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑
7.新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點。制取ClO2的其中一種反應(yīng)是：
Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl。則下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B.該反應(yīng)1molCl2得到2mole—
C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑 D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
8.在同溫同壓下，向大小相同的氣球分別充入CO和以下四種混合氣體，當(dāng)體積相等時
A、B、C、D四個氣球內(nèi)，與充入CO氣球內(nèi)所含原子數(shù)一定相等的是
9.下列離子方程式中正確的是
A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 -+2H+=CO2↑+H2O
B.鋁片投入燒堿溶液：AI+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)色：4I-+O2+2H2O=2 I2+4OH-
D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
10.在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法錯誤的是
A.燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B.溫度計的水銀球應(yīng)與燒瓶支管口水平，不能插入液面下
C.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸氣的流向相反
D.開始蒸餾前，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水;蒸餾完畢，應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
11.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時
發(fā)生反應(yīng)為：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判斷正確的是
A.N2既是氧化劑又是還原劑 B.NaN3中N元素被還原
C.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole﹣ D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
12.檢驗SO2中是否混有CO2，應(yīng)采取的措施是
A.先通過Ba(OH)2溶液再通過石灰水 B.先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水
C.先通過小蘇打懸濁液再通過石灰水 D.先通過澄清石灰水再通過品紅溶液
13.下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>
14.鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的最好方法是
A.分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng) B.分別加入NaOH溶液
C.分別加入石灰水 D.溶于水，比較其溶解性
15.下列各組離子能大量共存的是
A.無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C.在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
16.同溫同壓下將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分
反應(yīng)后，剩余氣體的體積約為原總體積的
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
17.下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是
A.濃、稀硝酸光照和受熱都會分解
B.濃硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C.常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D.銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸
18.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
序號 實驗事實 結(jié)論
A SO3的水溶液可以導(dǎo)電 SO3是電解質(zhì)
B 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成 原溶液中含SO42-
C 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO
D 用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色 原溶液中不含K+
19.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠
色化學(xué)”理念的是
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
20.已知單質(zhì)碘受熱易升華。從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作正確的是
A.灼燒海帶 B.過濾得含I-的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯
肇慶市高一化學(xué)期末試卷非選擇題
二、填空題(2小題共15分)
21.(8分)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)
對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：計算機(jī)芯片的主要成分是 ;光導(dǎo)纖維的主
要成分是 ;過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 。
22.(7分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如(1)的反應(yīng)：
(1)請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況：
___KClO3+____HCl(濃)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(2)氧化劑是_______，還原產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)。
(3)產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
三、實驗題(2小題共19分)
23.(9分)某次實驗需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL。配制方法如下：
(1)配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶。
(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量______g固體NaOH。
(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，
使固體全部溶解，待______后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯_____次，把洗滌后的溶液______，輕輕晃動容量瓶，使溶液
混合均勻。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面______時，改用______加蒸餾水至液面最低點與刻
度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。
(6)下列情況將使所配得的NaOH溶液的濃度偏高的是 (填序號)：
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量NaOH固體時，有少量固體潮解了
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.定容時，俯視容量瓶刻度線
G.定容搖勻靜止后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。
24.(10分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)
制取Na2S2O5。已知：
① 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)
為Na2SO3+SO2===Na2S2O5;
② Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為：
_____________________________。
(2) 要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。
(3) 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用
右圖中最合理裝置(夾持儀器已
略去)為____(填序號)。
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是： 。
(5)為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進(jìn)行的程度。用右下圖所示裝置收集
滿干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集氣瓶中立即出現(xiàn)無
色液體SO2Cl2; 充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離。
用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀
鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 ，由此可
知反應(yīng)后剩余的氣體為Cl2和 ，綜合實驗信息，干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化
學(xué)方程式為 。
四、推斷題(2小題共19分)
25.(10分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中
鐵元素的含量，并檢驗該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
(1)向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有 (填離子
符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 (說明試劑、現(xiàn)象)。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是 。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。
(5)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。
26.(9分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的
轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應(yīng)生成C和H2。
請回答：
(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A__________; C__________; E__________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為： 。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為： 。
(4)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。
五、計算題(共7分)
27.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，
用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
(1)原混合液中SO42-的物質(zhì)的量濃度?Na+的物質(zhì)的量濃度?
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(升)。
肇慶市高一化學(xué)期末試卷答案
一、單項選擇題(每小題2分，共40分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D A B B C C D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C A D C A C B D
二、填空題：(本題包括2小題,共15分)
說明：凡化學(xué)方程式2分：則化學(xué)式1分，系數(shù)、條件和↓↑合起來1分(錯1個和全錯都扣1分);簡答只要答到有著重號的關(guān)鍵詞均給全分。
21.(8分)
硅單質(zhì)(或Si，1分) 二氧化硅(或SiO2,1分)
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2(2分) 3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2 (2分)
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
22.(7分)
(1)(4分)
(方程系數(shù)2分，得失電子數(shù)和線橋各1分)
(2)(2分)KClO3 ClO2 (3)(1分)0.2
三、實驗題：(本題包括2小題，共19分)
23.(9分)
(1)(1分)500 (2)(1分)8. 0(寫為8扣1分) (3)(1分)溶液冷卻至室溫
(4)(2分)2-3 一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
(5)(2分)離刻度線下1～2cm 膠頭滴管
(6)(2分)DF(選2個且正確給1分，多選錯1個扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分)
24.(10分)
(1)(1分)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)(1分)過濾 (3)(1分)d(多選0分)
(4)(3分)取少量Na2S2O5晶體于適量水的試管中(1分)，滴加足量鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液(1分)，有白色沉淀生成，則該晶體已被氧化(1分)
(5)(4分)BaSO4(1分) SO2(1分) SO2+Cl2 SO2Cl2 (2分)
四、推斷題：(本題包括2小題，共1 9分)
25.(10分)
(1)(3分)Fe3+(1分) 取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液(1分)，溶液
紫紅色退色(1分)
(2)(1分)將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)(2分)Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3•H2O = Fe(OH)3+3NH4+]
(4)(2分)洗滌 冷卻至室溫
(5)(2分)0.07a(或 及其化簡形式，如 )
26.(9分)
(1)(3分)SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或H4SiO4)
(2)(2分)SiO2+2C====Si+2CO↑
(3)(2分)Si+2OH-+H2O=== SiO32-+2H2↑
(4)(2分)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+HCO32-
或SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32- (寫成H4SiO4同樣給分)
五、計算題(本題包括1個小題，7分)
27. 解：(1)已知n(Na2SO4)= n(BaSO4)= =0.02mol ……............(1分)
……………….........(1分)
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=(14.51g-4.66g)÷197g/mol=0.05mol .................(1分)
則Na+的物質(zhì)的量濃度 = =2.8mol/L…....….....(1分)
(2) n(CO2)= n(BaCO3)=0.05mol ………………....................…….….......(1分)
V(CO2)= n(CO2)×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L…….….....(2分)或：設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體體積為xL。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O …………………….…....(1分)
1mol 22.4L
0.05mol xL …..……………………………......(1分)
x=1.12，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12L CO2 ……........................(1分)
[其它便理計算方法、步驟參照給分]
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