2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷
2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷
2018年的高一上學(xué)期即將結(jié)束，期末考試隨著而來，化學(xué)科的練習(xí)試卷都有做嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷，希望對(duì)大家有幫助!
2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷選擇題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39 ,Ba 137,N 14
一、選擇題(每題2分)
1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( )
?、僖郝取⒏杀?、磁性氧化鐵均為化合物
?、跉浞?、鹽酸、水玻璃均為混合物
?、勖鞯\、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)
?、芘Ｄ?、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽
A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤
2.下列說法中正確的是( )
A.同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1
C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
3.下 列敘述正確的是( )
A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
B.所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別
C.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽x
D.pH值小于7的雨水稱為酸雨
4.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氯氣通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+ = Fe2++H2↑
C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
D.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH- = AlO-2+2H2O
5.在溶液中能共存，加入OH-有沉淀 析出，加入H+能放出氣體的是( )
A.Na+、H+、NO-3、Cl- B.K+、H+、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、NO-3、HCO-3、Cl- D.Fe3+、NH+4、SCN-、Cl-
6.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.分離碘酒中的碘和酒精 B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣
C.除去Cl2中的HCl D.排水集氣法收集NO
7.某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.51.2% B.36% C.22% D.無法計(jì)算
8.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )
?、?Fe3++2I-===2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
?、?MnO-4+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.Fe3+>Cl2>MnO-4 B.Fe3+>Cl2>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.MnO-4>Cl2>Fe3+
9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象
A 加熱放在坩堝中的小塊 鈉 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D 在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中 立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱
10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況
D.等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 將氣體X通入品紅溶液中 紅色褪去 X一定是SO2
B 向無色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO2-4
C 向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)
D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液 溶液呈血紅色 原溶液中一定含F(xiàn)e2+
12.已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是( )
甲――→+X乙――→+X丙
A.甲為C，X是O2 B.甲為SO2，X是NaOH溶液
C.甲為Cl2，X為Fe D.甲為Al，X為NaOH溶液
13.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn) 象的是( )
?、傧蝻柡吞妓徕c溶液中通入過量的CO2
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4
?、巯駼a(NO3)2溶液中通入過量SO3
?、芟蚴宜型ㄈ脒^量CO2
?、菹蚬杷徕c溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤
14.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是( )
A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)
B.H2和HCl均可循環(huán)利用
C.SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體
D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5 g
15.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是( )
A.NaCl B.KNO3 C.K2SO4 D.Na2CO3
16.下列敘述正確的是( )
A.SO2具有還原性，故可作漂白劑
B.Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C.濃硝酸中的HNO3見光易分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)
17.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是( )
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B.FeSO4溶液(KSCN溶液)
C.KI(淀粉溶液)
D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
18.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====Δ2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是( )
A.ClO2是氧化產(chǎn)物
B.KClO3在反應(yīng)中得到電子
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mo l電子轉(zhuǎn)移
19.下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是( )
A.AlCl3溶液和NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液與稀硫酸
C.Na2CO3溶液和稀鹽酸 D.Fe和稀硝酸
20.現(xiàn)有25 mL 2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol•L-1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中;②將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的情況是( )
A.均為0.84 L B.均為0.56 L C.①>② D.①<②
21.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8 g
B.原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
22. 下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B. 將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成
D.將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成
23.如下圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
物質(zhì)實(shí)驗(yàn) a(液體) b(固體) c(液體)
A 稀鹽酸 鋅粒 濃硫酸
B 濃氨水 生石灰 濃硫酸
C 濃硫酸 Cu片 NaOH溶液
D 稀硝酸 Cu片 H2O
24.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是( )
A.V1>V2>V3
B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2
25.常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是( )
A.20mL 12mol•L-1的鹽酸
B. 10mL 18mol•L-1的硫酸
C. 80mL 2mol•L-1的硫酸
D.40mL 14mol•L-1的硝酸
2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷非選擇題
二、非選擇題
26. (11分)
(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式 __________________________________________。
(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的 先后順序是______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)證明銅 不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為________________________。
(5)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________________。
27. (15分)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、 AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng) 制備MgAl2O4，主要流程如下：
干燥→高溫焙燒→MgAl2O4
(1)寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________________________。
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ，高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是 。
?、颉o水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
(3)其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：______________________。
(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________________。
(5)F中試劑是________。G為尾氣處 理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
(6)制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
此方案 (填“可行”，“不可行”)，理由是__________________________________________。
28.(14分)下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出乙與丙生成B的反應(yīng)條件：________________。
(2)寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。
(3)檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中， 則證明E中有該陽(yáng)離子。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：________________。
(5)B常見用途：_______________、_______________、_______________。
(6)常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過程中的化學(xué)方程式：___________________________________、 、________________________ ___________。
29.(10分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：
(1)NO的物質(zhì)的量為________mol，NO2的物質(zhì)的量為________mol。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol•L-1。
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_______g。
(書寫計(jì)算過程)
2018高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷答案
選擇答案：
1B 2A 3A 4D 5C 6D 7C 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A 24B 25C
26 答案： (1)①NaHSO4===Na++H++SO2-4(2‘)②H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4(2‘) (2)②③①④或③②①④(2‘) (3)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O(2‘)(4)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O(2‘)(5)前(1‘) 若制得1mol CuSO4，第一種方法只需1mol H2SO4，而第二種方法則要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大氣污染(2‘)
27 答案 (1)AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl(2‘) (2)硝酸酸化的硝酸銀(2‘) 坩堝(1‘) (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2‘) (4)除去混在氯氣中的氯化氫(2‘) (5)濃硫酸(1‘) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2‘) (6)不可行(1‘) 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應(yīng)，也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀(2‘)
28 答案：(1)高溫高壓催化劑(2‘) (2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2‘) (3)加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)(2‘) (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2‘) (5)制冷劑(1‘)，制化肥(1‘)，制硝酸(1‘)(6)4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O(1‘) 2NO+O2===2NO2(1‘) 3NO2+H2O===2HNO3+NO(1‘)
29答案：(1)0.26(3‘) 0.24(3‘) (2)aV×10-3+0.50.14 (2‘) (3)57.8(2‘)
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