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      江蘇省高考化學(xué)試卷附答案

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        江蘇省的塌陷,高考化學(xué)的備考很辛苦,但化學(xué)試卷能高效的復(fù)習(xí)化學(xué),讓化學(xué)的備考變得簡(jiǎn)單。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于江蘇省高考化學(xué)試卷附答案,希望對(duì)大家有幫助!

        江蘇省高考化學(xué)試卷選擇題

        可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

        K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

        一、單項(xiàng)選擇題:本題共10小題,每小題2分,共計(jì)20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

        1.大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是

        A.燃燒煤炭供熱 B.利用風(fēng)力發(fā)電

        C.增加植被面積 D.節(jié)約用電用水

        2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

        A.中子數(shù)位10的氧原子: B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:

        C.硫化鈉的電子式: D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2

        3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

        A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

        B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

        C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑

        D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

        4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

        A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

        B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

        C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

        D.原子半徑:r(X)

        5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

        A.將銅插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O

        B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe 2 Fe3+

        C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+

        D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+

        6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

        7.下列說(shuō)法正確的是

        A.氫氧燃料電池工作時(shí),H2在負(fù)極上失去電子

        B. 溶液加熱后,溶液的pH減小

        C.常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為 個(gè)

        D.室溫下,稀釋 溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

        8.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

       ?、偬?yáng)光催化分解水制氫:2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ•mol–1

       ?、诮固颗c水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ•mol–1

        ③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3 H2(g)ΔH3=206.1kJ•mol–1

        A. 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

        B. 反應(yīng)②為效熱反應(yīng)

        C. 反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小

        D. 反應(yīng)CH4(g) C(s)+2 H2(g)的ΔH3=74.8kJ•mol–1

        9.在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

        A.

        B.

        C.

        D.

        10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

        A. 圖甲表示燃料燃燒反映的能量變化

        B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

        C. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程

        D. 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

        二、不定項(xiàng)選擇題:本題共5個(gè)小題,每小題4分,共計(jì)20分,每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且全部選對(duì)的得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分。

        11.化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

        A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

        B.不能與飽和Na2CO3

        C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種

        D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)

        12.制備(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

        A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

        B.加入過(guò)量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

        C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

        D.加入過(guò)量NaClO溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

        13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

        選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論

        A 室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁。 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)

        B 室溫下,向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2S O4溶液,出現(xiàn)白色沉淀。 Ksp(Ba2S O4)< Ksp(Ca2S O4)

        C 室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。 Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)

        D 室溫下,用PH試紙測(cè)得:0.1mol•L-1 Na2S O3溶液的PH約為10;0.1mol•L-1 NaHS O3溶液的PH約為5。 結(jié)合H+的能力比S O3的強(qiáng)

        14.H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

        A.PH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)

        B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)

        C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+ c(HC2O4-)

        D.PH=7的溶液中:c(Na+)>2 c(C2O42-)

        15.一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的容量密閉容器中反應(yīng) 達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是

        A .該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱

        B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

        C達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

        D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

        江蘇省高考化學(xué)試卷非選擇題

        16.(12分)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KCLO3的流程如下:

        (1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

        ①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 ▲ 。

        ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 ▲ (填序號(hào))。

        A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

        (2)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

        6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O

        氯化完成后過(guò)濾。

       ?、僭闹饕煞譃?▲ (填化學(xué)式)。

       ?、跒V液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

        (3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO2,若溶液中KClO3的含量為100g▪L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 ▲ 。

        17.(15分)化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:

        (1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________(寫兩種)。

        (2)F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

        (3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

       ?、倌馨l(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

       ?、鄯肿又兄挥?種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

        (4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14HO3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

        已知:①苯胺( )易被氧化

        請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備 ,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

        18.(12分)過(guò)氧化鈣(CaO2•8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

        (1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O。

        Ca(OH)2+H2O2+6 H2O CaO2•8H2O

        反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2,其目的是_____________。

        (2)箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號(hào))。

        A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH−1

        (3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,將等MnO(OH)2于I−完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

        O2 MnO(OH)2 I2 S4O62−

       ?、賹懗鯫2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式;_____________。

       ?、谌〖舆^(guò)一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol•L−1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg•L−1表示),寫出計(jì)算過(guò)程。

        19.(15分)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3•3H2O。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

        (1)酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

        MgCO3(S)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ•mol-1

        Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ•mol-1

        酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是_______。

        (2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

        (3)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

       ?、賹?shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_(kāi)______。

        ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

        (4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O。

        [已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開(kāi)始沉淀;pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

        20.(14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

        (1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-,其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

        (2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。

       ?、佼?dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是__________。

        ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

        (3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

       ?、僖欢l件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為 。

       ?、诩{米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為

        4Fe+ NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O

        研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是 。

       ?、巯嗤瑮l件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見(jiàn)右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

        21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請(qǐng)選定其中一個(gè)小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。

        A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

        [Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

        4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

        (1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。

        (2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________mol。

        (3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是______________。

        (4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為_(kāi)_______________。

        (5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____________。

        B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

        焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中,受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法。在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

        當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

        2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

        (1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為_(kāi)___________________。

        (2)裝置Y的作用是______________________________。

        (3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾,洗滌,25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

       ?、俳M成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

        ②依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體,用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_________________。

        (4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4,其可能的原因是______。

        江蘇省高考化學(xué)試卷答案

        單項(xiàng)選擇題:本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計(jì)20 分。

        1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. C 7. A 8. D 9. C 10. A

        不定項(xiàng)選擇題:本題包括5 小題,每小題4 分, 共計(jì)20 分。

        11. C 12. D 13. AC 14. BD 15. AD

        非選擇題(共80 分)

        16. (12 分

        (1)①Cl2+ 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O ②AB

        (2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②<

        (3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

        17. (15 分)

        (1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵

        (2) 消去反應(yīng)

        (3) 或 或

        (4)

        (5)

        18.(12分)

        (1)提高H2O2的利用率

        (2)AD

        (3)①2Mn2++O2+4OH− 2MnO(OH)2

       ?、谠?00.00 mL水樣中

        I2+2S2O 2I−+S4O

        n(I2)=

        =

        =6.750×10−5 mol

        n[MnO(OH)2]= n(I2)=6.750×10−5 mol

        n (O2)= ×6.750×10−5 mol=3.375×10−5 mol

        水中溶解氧=

        19. (15 分)

        (1)加快酸溶速率

        避免制備MgCO3時(shí)消耗過(guò)多的堿

        (2)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O

        (3)①分液漏斗

        ②充分振蕩

        (4)至5

        20. (14 分)

        (1) + 14H++ 6e− 2Cr3++ 7H2O

        (2)①活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用

        ②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少

        (3)①2Fe2++ +4OH− 2Fe + 2H2↑+ ②納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2 ③Cu 或Cu2+催化納米鐵粉去除 的反應(yīng)(或形成Fe−Cu原電池增大納米鐵粉去除 的反應(yīng)速率)

        21. (12 分)【選做題】

        A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

        (1)1s22s22p6 3s23p63d10(或[Ar]3d10

        (2)3

        (3)sp3和sp

        (4)

        (5) 或

        B. [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

        (1)2SO2+ + H2O 2 + CO2

        (2)防止倒吸

        (3)①吸濾瓶

       ?、跍p少Na2S2O5 在水中的溶解

        (4)在制備過(guò)程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na2SO4


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