初三人教版化學(xué)復(fù)習(xí)提綱
化學(xué)在初中來(lái)說(shuō)，還處于基礎(chǔ)階段，學(xué)生們只要把基礎(chǔ)打好，化學(xué)還是很容易學(xué)好的，以下是小編給大家整理的初三人教版化學(xué)復(fù)習(xí)提綱，希望對(duì)大家有所幫助，歡迎閱讀!
初三人教版化學(xué)復(fù)習(xí)提綱
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無(wú)色，
如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>
(2)溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類(lèi)) ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
例： (1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g
(2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
(3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A
(8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過(guò)濾法：分離可溶物 難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1.掌握化學(xué)用語(yǔ)
認(rèn)真運(yùn)用化學(xué)工具是學(xué)好化學(xué)學(xué)科最起碼的條件。在初中階段，同學(xué)們要特別掌握的化學(xué)用語(yǔ)有：部分元素名稱(chēng)、元素符號(hào)和分類(lèi)。準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)及化學(xué)式，化學(xué)式是該物質(zhì)最小微粒(一般指分子)中元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)的組合式。
書(shū)寫(xiě)要準(zhǔn)確，學(xué)會(huì)命名，熟悉俗稱(chēng)，為了準(zhǔn)確掌握化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)“化合價(jià)”時(shí)，要在理解的基礎(chǔ)上，熟練掌握“化合價(jià)”的運(yùn)用，確?；瘜W(xué)式書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)確。
2.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
化學(xué)方程式是運(yùn)用化學(xué)式來(lái)表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的正確結(jié)果，是以化學(xué)反應(yīng)事實(shí)和質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，指導(dǎo)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。同學(xué)要注意這部分的學(xué)習(xí)、理解和記憶。
3.聯(lián)系實(shí)際
以課本為主線，認(rèn)真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)的根本。為此，同學(xué)們必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等，既重視主要內(nèi)容，也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學(xué)內(nèi)容。中學(xué)化學(xué)內(nèi)容與生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。這就要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí)，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)。
4.抓住易錯(cuò)點(diǎn)
平時(shí)做題時(shí)不要整套整套的做，有些自己會(huì)的、能保證不出錯(cuò)的題就不用再做了。做題時(shí)為了查找不足，如果一套試卷很容易，對(duì)自己的提升也沒(méi)有多大幫助。
做題時(shí)，把自己不會(huì)的題目同類(lèi)型的放在一起。先做對(duì)、弄懂一個(gè)，然后再用其他題目來(lái)檢驗(yàn)自己。切記奧再相同的題型上犯同樣的錯(cuò)誤，那樣就形成一個(gè)惡性循環(huán)了，我們做題就是為了查找問(wèn)題，解決問(wèn)題。發(fā)現(xiàn)了問(wèn)題要及時(shí)解決。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
(一)實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。
(二)觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無(wú)氣體產(chǎn)生呢?通過(guò)思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來(lái)，而銅沒(méi)有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
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