天津初中化學(xué)知識點(diǎn)最新
學(xué)習(xí)化學(xué)是需要適當(dāng)?shù)挠洃浀模驗(yàn)樽匀粚W(xué)科不是推演得到的，而是知識點(diǎn)總結(jié)得到的，天津初中化學(xué)知識點(diǎn)有哪些你知道嗎?一起來看看天津初中化學(xué)知識點(diǎn)最新，歡迎查閱!
天津初中化學(xué)知識點(diǎn)
一、化學(xué)式
1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構(gòu)成的.物質(zhì))。
例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構(gòu)成的;
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
二、化合價(jià)
1、O通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0.
3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價(jià)
三、數(shù)字表示意義
1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2N
2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2H2O
3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)
4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+
5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) H2O
四、相對分子質(zhì)量：
化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
如： H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比。
如：在 H2O 中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：：1×2：16=2：16=1：8
CO2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：16×2=12：32=3：8
如：計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計(jì)算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
初三化學(xué)知識重點(diǎn)
1.酸的五條通性：
(1)酸與指示劑反應(yīng)，遇紫色石蕊變紅
(2)酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
(3)酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
(4)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
2.堿的四條通性：
(1)堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅
(2)【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
(3)堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
(4)【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性。
鉀鈉銨、硝酸鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水，硫酸銀和硫酸鈣微溶。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子。
5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子。
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子。
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識
一、原子的構(gòu)成：
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意：
相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。
它的單位是 1，省略不寫。 2.在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg.
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個(gè)原子
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素
6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
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