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      2022年初三化學(xué)必背知識點(diǎn)大全

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      化學(xué)是一門初三剛開設(shè)的新課程,與生活的聯(lián)系較多,學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情較高,教師應(yīng)正確引導(dǎo),以期在畢業(yè)會考中取得好的成績。2022年初三化學(xué)必背知識點(diǎn)大全有哪些你知道嗎?一起來看看2022年初三化學(xué)必背知識點(diǎn)大全,歡迎查閱!


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      初三化學(xué)知識點(diǎn)大全

      初三化學(xué)知識點(diǎn)歸納整理

      初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

      初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

      初三化學(xué)知識點(diǎn)歸納


      初三化學(xué)的知識點(diǎn)歸納

      第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

      一、物質(zhì)的變化和性質(zhì):

      1、物質(zhì)的變化:物理變化:無新物質(zhì)生成的變化;

      化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化。

      2、物質(zhì)的性質(zhì):物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;

      物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

      二、基本實(shí)驗(yàn)操作:

      1、藥品的取用:

      (1)取藥量:沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。

      (2)注意事項(xiàng):“三不”:不聞、不嘗、不摸

      (3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。

      2、物質(zhì)的加熱:

      (1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。

      (2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

      燈帽蓋熄。

      (3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。

      3、儀器的洗滌:

      玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn):在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。

      第二單元我們周圍的空氣

      一、空氣的成分和組成

      1、空氣的成分:

      空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

      體積分?jǐn)?shù)78%21%0。94%0。03%0。03%

      2、空氣中氧氣含量的測定:(如右圖)

      觀察到的現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,

      反應(yīng)的化學(xué)方程式:

      4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

      結(jié)論:空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

      氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

      思考:(1)液面小于五分之一原因:

      裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

      (2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

      3、空氣的污染及防治

      (1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

      二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

      1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

      2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。

      3、氧氣的制取

      (1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

      物理變化。

      (2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理:固固加熱:(化學(xué)方程式)

      2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

      固液不加熱:2H2O2MnO22H2OO2↑

      (3)發(fā)生裝置

      收集裝置:排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

      向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

      (4)操作步驟和注意點(diǎn):

      ①試管口略向下傾斜:防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

      ②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

      ③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

      ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

      (5)氧氣的檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。

      氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。

      4、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

      在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

      三、反應(yīng)類型

      1、基本反應(yīng)類型:①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

      ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

      2、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

      (1)劇烈氧化:如燃燒

      (2)緩慢氧化:如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

      他們的共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

      四、物質(zhì)的分類:

      1、混合物:含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。

      如空氣、海水、生鐵等;

      2、純凈物:只含有一種物質(zhì)

      ①單質(zhì):只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

      ②化合物:含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

      氧化物:含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

      第三單元自然界的水

      一、水的組成實(shí)驗(yàn)

      如右圖:兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體

      能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù)

      極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩

      極氣體的體積比為1:2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:

      2H2O===2H2↑O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

      二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

      1、分子、原子的性質(zhì):

      ①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動;④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同

      2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;

      分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不可分。

      三、凈化水的方法:

      1、常見凈水的方法:靜置、吸附、過濾、蒸餾。

      2、自來水廠的凈水過程:吸附、過濾、消毒;

      明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

      四、硬水和軟水

      1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

      2、區(qū)分硬水和軟水的方法:分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

      3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有:煮沸、蒸餾。

      五、愛護(hù)水資源

      措施:(1)節(jié)約用水:一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

      (2)防治水體污染:

      ①水體污染的主要來源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

      ②預(yù)防和消除水體污染的方法:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

      初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

      一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

      (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

      1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒:

      3.銅在空氣中受熱:4.鋁在空氣中燃燒:

      5.氫氣中空氣中燃燒:6.紅磷在空氣中燃燒:

      7.硫粉在空氣中燃燒:8.碳在氧氣中充分燃燒:

      9.碳在氧氣中不充分燃燒:

      (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

      10.一氧化碳燃燒:11.甲烷燃燒

      12.酒精燃燒:13.加熱高錳酸鉀:(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

      14.過氧化氫分解:15.水在直流電的作用下分解:

      16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水:

      18.鎂燃燒:19鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):

      20.氫氣還原氧化銅21.鎂還原氧化銅

      23.碳充分燃燒:24.木炭還原氧化銅:

      25.焦炭還原氧化鐵:

      26.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳):

      27.碳酸不穩(wěn)定而分解:28.二氧化碳可溶于水:

      29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):

      30.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):

      31.一氧化碳還原氧化銅:

      32.一氧化碳的可燃性:

      33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

      34.鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸

      36.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):

      二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

      1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

      2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

      3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

      4.硫:淡黃色

      6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

      7.(2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

      三、化學(xué)之最

      1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

      2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

      3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

      4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

      7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

      8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

      10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

      12、人體中含量最多的元素是氧。

      四、初中化學(xué)中的“三”

      1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

      2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

      3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

      4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。

      5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

      6,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

      7、化學(xué)方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

      8、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

      9、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;

      干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

      10、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

      11、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);

      非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

      12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

      煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物:焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

      13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

      14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

      15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

      16、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

      17、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度。

      18、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;

      (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

      19、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

      20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

      21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

      22、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

      五,基本反應(yīng)類型:

      1.化合反應(yīng):多變一2.分解反應(yīng):一變多

      3.置換反應(yīng):一單換一單4.復(fù)分解反應(yīng):互換離子

      六,實(shí)驗(yàn)

      1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟:

      “茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

      “查”檢查裝置的氣密性、“裝”盛裝藥品,連好裝置

      “定”試管固定在鐵架臺、“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

      “收”收集氣體、“離”導(dǎo)管移離水面

      “熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

      2,注意事項(xiàng)

      ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

      ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

      ③鐵夾夾在離管口約1/3處

      ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出

      ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

      ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

      ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

      ⑧用排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

      3,氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

      檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

      4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:

      “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

      “一通”先通氫氣,“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

      “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,“四?!钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

      5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

      “氧正氫負(fù),氧一氫二”:正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1:2。

      6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

      7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系:

      “失陽正,得陰負(fù),值不變”:原子最外層失電子后形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

      8、過濾操作:操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”

      “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

      “二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

      “三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

      (2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

      (3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

      9,過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:

      ①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

      10,實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律:

      ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

      凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

      ②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。

      ③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的,都可用排水法收集。

      凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。

      凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

      ④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時,先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

      ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時,長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

      ⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時,一定先要檢驗(yàn)它的純度。

      ⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時,最后一定要處理尾氣。

      ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?!?/p>

      11、催化劑:一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

      氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

      七、燃燒和滅火

      1、燃燒的條件:(缺一不可)

      (1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

      2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

      (1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點(diǎn)以下

      3、影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

      使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣

      (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

      八、空氣的成分和組成

      空氣成分、O2、N2、CO2、稀有氣體、其它氣體和雜質(zhì)

      體積分?jǐn)?shù)、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

      九、藥品的取用

      1、固體藥品的取用

      ①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取

      2、液體藥品的取用

      ①液體試劑的傾注法:

      取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處。

      ②少量液體的取用,滴管

      2、藥品取用的總原則

      ①取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,

      液體以1~2mL為宜。

      多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

      ②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)

      十、加熱器皿--酒精燈

      (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

      (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

      (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

      (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時,應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

      十一、夾持器--鐵夾、試管夾

      鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

      試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;

      用量筒量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平

      十二、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

      (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度)

      (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度

      (3)檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧

      CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

      (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

      初三化學(xué)的知識點(diǎn)大全

      用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟

      “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”:

      “一通”先通氫氣;

      “二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

      “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈;

      “四?!钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;

      “五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

      氧氣的制取

      (1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

      物理變化.

      (2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理:固固加熱:(化學(xué)方程式)

      2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

      固液不加熱:2H2O2MnO22H2O+O2↑

      (3)發(fā)生裝置

      收集裝置:排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

      向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

      (4)操作步驟和注意點(diǎn):

      ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂。

      ②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

      ③排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

      ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先移開導(dǎo)管,再熄滅酒精燈,防止水倒吸引起試管破裂。

      (5)氧氣的檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。

      氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿。

      元素

      1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

      2.元素符號書寫原則:第一個字母大寫,第二個字母小寫。

      3.元素化合價口訣

      正一鉀鈉銀氫氨,正二鈣銅鎂鋇鋅,

      鋁三硅四磷正五,氯常負(fù)一氧負(fù)二,

      鐵變二三碳二四,硝酸鹽酸根負(fù)一,

      碳酸硫酸根負(fù)二,二四六硫均齊全。

      方程式

      質(zhì)量守恒定律:

      1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

      2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

      3.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

      4.鎂還原氧化銅:Mg+CuO加熱Cu+MgO

      金屬與氧氣反應(yīng):

      1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

      2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

      3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

      4.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2=2Al2O3

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