魯教版九年級化學知識點
要想取得好的學習成績，必須要有良好的學習習慣。習慣是經(jīng)過重復練習而鞏固下來的穩(wěn)重持久的條件反射和自然需要。建立良好的學習習慣，就會使自己學習感到有序而輕松。下面是小編為大家精心整理的魯教版九年級化學知識點，希望對大家有所幫助。
物質(zhì)的顏色
1.固體(多為白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
紅色---Cu、Fe2O3
紅褐色---Fe(OH)3
藍色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色---Cu2(OH)2CO3
2.溶液(多為無色)
淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4;
黃色溶液---(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;
溶液藍色溶液---(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;
溶液藍綠色溶液---CuCl2溶液(較濃)。
酸、堿、鹽的特性
1.濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2.濃硝 酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3.濃硫酸---無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4.氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。
5.氫氧化鈉---白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6.硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。
7.碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)。
8.氨水(NH3·H2O)---屬于堿的溶液。
基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化(本質(zhì)：有新物質(zhì)生成)。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮
發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等。
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2O2SP等。
8、化合物：由不同種元素組成的純凈物。如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。AB===A+B
12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
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