試卷是接受考試者學(xué)習(xí)情況而設(shè)定的并規(guī)定在一定時(shí)間內(nèi)必須完成的試題。那么關(guān)于九年級(jí)化學(xué)期末試卷怎么做呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些九年級(jí)化學(xué)期末試卷，僅供參考。

初中九年級(jí)化學(xué)期末試卷

一、選擇題(每小題2分，共36分，每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求)

1、下列變化一定發(fā)生了化學(xué)變化的是( )

A、冰雪融化 B、食物腐爛 C、金桂飄香 D、塵土飛揚(yáng)

2、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是( )

A、食鹽 B、空氣 C、白酒 D、干冰

3、北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃燒時(shí)，主要反應(yīng)為：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學(xué)式為( )

A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O

4、下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是( )

A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧氣 D、氮?dú)?/p>

5、下列食物中主要富含蛋白質(zhì)的是( )

6、下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是( )

A、硝酸鉀 B、碳酸銨 C、氯化鉀 D、磷礦粉

7、保護(hù)環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法錯(cuò)誤的是( )

A、推廣使用無(wú)磷洗衣粉 B、合理使用農(nóng)家肥和化肥

C、推廣使用一次性木質(zhì)筷子 D、禁止焚燒秸桿

8、把少量下列物質(zhì)分別放到水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤菏堑? )

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、鋇餐

9、下列化學(xué)知識(shí)運(yùn)用錯(cuò)誤的是( )

A、施加熟石灰可以改良酸性土壤

B、用氫氧化鈉溶液清除餐具上的油污

C、用活性炭可除去冰箱異味

D、被雨淋濕的自行車(chē)應(yīng)立即擦干以防生銹

10、下列說(shuō)法正確的是( )

A、合金、合成材料、合成橡膠等都是重要的有機(jī)合成材料

B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染

C、用甲醛浸泡水產(chǎn)品以達(dá)到保鮮的目的

D、煤、石油和天然氣是不可再生的化石燃料

11、從分子的角度分析，下列解釋錯(cuò)誤的是( )

A、好酒不怕巷子深——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

B、熱脹冷縮——分子的`大小隨溫度的改變而改變

C、電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子

D、空氣是混合物——空氣由不同種分子構(gòu)成

12、只用水不能區(qū)分各組物質(zhì)(物質(zhì)均為固體)的是( )

A、生石灰、氯化鈉 B、碳酸鈣、氫氧化鈉

C、蘇打、小蘇打 D、硝酸鉀、硝酸銨

13、下列離子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是( )

A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+

C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+

14、下列解釋正確的是( )

A、a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應(yīng)得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d = a –c

B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加

C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液

D、向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g

15、文文的家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有如下物品：①試管 ②燒杯 ③煤氣和煤氣爐 ④托盤(pán)天平⑤筷子 ⑥鐵釘 ⑦食鹽 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牽?；ㄖ?⑾水 ⑿飲料吸管 ⒀膠頭滴管⒁小勺。只利用這些物品不能完成的實(shí)驗(yàn)是( )

A、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO2含量的不同

B、探究牽牛花汁是否可作指示劑

C、探究加速食鹽溶于水的有效方法

D、探究鐵釘銹蝕的條件

16、向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是( )

17、如圖甲、乙兩個(gè)裝置均可通過(guò)膠頭滴管向錐形瓶中滴加某種液體，達(dá)到使氣球鼓起起的目的，錐形瓶和膠頭滴管放入物質(zhì)正確的一組是( )

序號(hào) A B C D

裝置名稱(chēng) 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙

錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì) HCl氣體 NaCl固體 CaCO3 固體NaOH NH3 Cu CO2 鋅粒

膠頭滴管中物質(zhì) NaOH溶液 H2O 稀鹽酸 H2O H2O 稀鹽酸 NaOH溶液 稀硫酸

第Ⅱ卷(非選擇題 共44分)

二、填空題(本大題共25分)

18、(4分)某天然礦泉水的主要成份如下，請(qǐng)認(rèn)真閱讀后填空。

主要成分(mg/L)：

碳酸氫根(HCO3-)：173—205 氯離子(Cl-)：1.0—8.0 硫酸根(SO42-)：16.08—19.52 鈉離子(Na+)：8—50 鎂離子(Mg2+)：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5

(1)“SO42-”中數(shù)字“2”的含義是 。

(2)該礦泉水顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(3)日常生活中用 區(qū)別軟水和硬水，可通過(guò) 方法降低水的硬度。

19、(4分)化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，研究元素知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下表包含部分元素的相關(guān)信息，完成以下填空：

(1)1869年，科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。

(2)請(qǐng)畫(huà)出17號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較容易 (填“得到”或“失去”)電子變成離子。

(3)上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

(填化學(xué)式)。

20、(6分)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(2)B物質(zhì)的一種用途是 。

(3)反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是 (填化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型： ( )。

21、(4分)請(qǐng)仔細(xì)觀察右圖，回答下列問(wèn)題：

(1)從圖中你可得到：同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化規(guī)律是 。

(2)已知濃硫酸與銅在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。甲、乙兩同學(xué)對(duì)該反應(yīng)的生成物有不同觀點(diǎn)。甲同學(xué)認(rèn)為生成物為CuSO4和H2O，乙同學(xué)認(rèn)為生成物為CuSO4、SO2和H2O。請(qǐng)結(jié)合信息書(shū)寫(xiě)出你認(rèn)為正確的反應(yīng)方程式 ，被還原的物質(zhì)是 。

22、(3分)經(jīng)過(guò)一年化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們可以初步認(rèn)識(shí)到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物的量有著密切關(guān)系。請(qǐng)各舉一例說(shuō)明：

(1)反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同 。

(2)反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同 。

(3)反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率可能不同 。

23、(4分)請(qǐng)分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(假設(shè)所選試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng))。

物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)所用試劑(填化學(xué)式)

(1) CO CO2

(2) NaCl Na2CO3

(3) C CuO

(4) KCl Fe2(SO4)3

三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究題(本大題共13分)

24、(5分)現(xiàn)有下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答問(wèn)題：

(1)在加入藥品之前應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行 。

(2)可用于實(shí)驗(yàn)室制備和收集O2的一套裝置是(填字母番號(hào)) 。寫(xiě)出用此裝置制備O2的反應(yīng)化學(xué)方程式 。

(3)若選用A裝置制備氣體時(shí)應(yīng)考濾的因素是 。

25、(8分)已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發(fā)生的反應(yīng)為：

Cl2 + H2O = HCl + HclO(次氯酸)、 2HClO 2HCl + O2↑。

(1)HClO中氯元素的化合價(jià)為 。

(2)將氯水在陽(yáng)光下照射一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。任寫(xiě)一個(gè)體現(xiàn)該溶液化學(xué)性質(zhì)的方程式： 。

(3)往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時(shí)間后觀察，紅布條褪色。請(qǐng)對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行探究(只需提出假設(shè)、方案，不需要說(shuō)出方案實(shí)施的具體結(jié)果)。

假設(shè)一：生成的HClO使紅布條褪色

方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時(shí)間后觀察布條顏色變化。

假設(shè)二： 。

方案二： 。

假設(shè)三： 。

方案三： 。

四、計(jì)算題(本大題共6分)

26、(6分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗(yàn)“工業(yè)冶煉金屬”的過(guò)程。在實(shí)驗(yàn)室做了CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)，他們稱(chēng)得裝有CuO粉末的試管重42g，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到室溫稱(chēng)量，試管和固體殘留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，請(qǐng)你和他們一起計(jì)算：

(1)42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的質(zhì)量。

(2)該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為多少克?

初中九年級(jí)化學(xué)期末試卷

一、選擇題

1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B

13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D

二、填空題

19、(1)帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子 (2)堿 (3)肥皂水 加熱煮沸

20、(1)門(mén)捷列夫 (2) 得到 (3)Na2O(Na2O2)

21、(1)Fe3O4

(2)冶煉金屬(作燃料等)

(3)C(或CO或H2)

(4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)

22、(1)升高(或降低或不變) (2)Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+2 H2O

濃硫酸

23、(1)碳在氧氣中充分燃燒和不充分燃燒

(2)硫在空氣和氧氣中燃燒

(3)過(guò)氧化氫溶液在常溫和加熱的條件下分解速率不同

24、(1)NaOH (2)HCl (3) H2SO4 (4)Ba(OH)2 (其它答案合理也給分)

三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究

25、(1)檢查裝置的氣密性 (2)AC或AE (BC或BE) 方程式略

(3)反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件要加熱

26、(1)+1 (2)HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等

(3)假設(shè)二：生成的HCl使紅布條褪色 方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時(shí)間后觀察布條顏色變化 假設(shè)三：水使紅布條褪色 方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時(shí)間后觀察布條顏色變化(其它答案合理也給分)

四、計(jì)算題

27、(1)反應(yīng)的CuO中氧元素(其它答案合理也給分)

(2)6.4g

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

KClO3—KMnO4—

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng))Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗(yàn)CO2的方程式)

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染)

九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)備考計(jì)劃

一、指導(dǎo)思想

面向全體學(xué)生，全面提高教學(xué)質(zhì)量;強(qiáng)化學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)，訓(xùn)練學(xué)生思維方式，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能，提升學(xué)生應(yīng)試水平;團(tuán)結(jié)協(xié)作，提高復(fù)習(xí)備考工作效率;提高20__年中考化學(xué)成績(jī)。

二、學(xué)情分析

我們學(xué)校九年級(jí)有6個(gè)教學(xué)班，學(xué)生近287人。通過(guò)本學(xué)年度前期教學(xué)實(shí)踐，結(jié)合平時(shí)考試學(xué)生成績(jī)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)教學(xué)出現(xiàn)如下特點(diǎn)：

1、化學(xué)是學(xué)生新學(xué)科，啟蒙教學(xué)有難度，教材內(nèi)容廣泛、散雜，剛剛經(jīng)過(guò)新授，學(xué)生對(duì)教材內(nèi)容不很熟悉，基礎(chǔ)知識(shí)不很扎實(shí)。

2、學(xué)生對(duì)化學(xué)概念、原理理解不深透，靈活運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力有待提高。

3、學(xué)生成績(jī)差別大，兩極分化嚴(yán)重。尖子生不多，差生不少。 鑒于上述情形，我們深切感到，認(rèn)真組織本學(xué)年度后期專(zhuān)題復(fù)習(xí)至關(guān)重要。為了化被動(dòng)為主動(dòng)，變不利因素為有利因素，我們將采用"三階段"的復(fù)習(xí)模式，抓實(shí)抓好復(fù)習(xí)備考工作，全面提升學(xué)生應(yīng)試水平和綜合能力。

三、復(fù)習(xí)時(shí)間安排

我們制定的中考復(fù)習(xí)計(jì)劃，大致分三個(gè)階段：

第一階段：4月中旬到4月底(爭(zhēng)取在4月上旬前完成新課的教學(xué))

第二階段：5月初到5月底

第三階段：6月上旬～中考前

第一階段：回歸教材，抓實(shí)基礎(chǔ)，減少失誤

首先，以考綱為抓手，構(gòu)建單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。化學(xué)課本是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的根本，能幫助學(xué)生準(zhǔn)確理解化學(xué)基本概念、原理，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)，形成正確的化學(xué)思維。我們主張讓學(xué)生先熟讀教材，抓實(shí)基礎(chǔ)。"化學(xué)是理科中的文科"正說(shuō)明了讀化學(xué)課本的必要性。對(duì)每一單元，我們按照"學(xué)生練習(xí)，教師講解--學(xué)生小結(jié)--師生歸納"四步驟進(jìn)行復(fù)習(xí)，力求將每個(gè)單元的主要知識(shí)結(jié)成網(wǎng)絡(luò)，盡可能讓學(xué)生所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化。通過(guò)以上四步驟復(fù)習(xí)，最后師生歸納形成相關(guān)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。

第二階段：分塊復(fù)習(xí)，聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)能力。

我們力求在基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能上有所突破，力求在知識(shí)整合程度上、在綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)能力難度上有所提高。以專(zhuān)題復(fù)習(xí)，系統(tǒng)培養(yǎng)學(xué)生專(zhuān)項(xiàng)解題的能力，緊密收集信息，從以下幾個(gè)方面確定專(zhuān)題內(nèi)容：

1、從中考熱點(diǎn)找專(zhuān)題;

2、從教材的重難點(diǎn)找專(zhuān)題，從學(xué)生知識(shí)、能力的薄弱環(huán)節(jié)找專(zhuān)題。專(zhuān)題的整理分工協(xié)作，整理時(shí)注重"知識(shí)、方法、能力、視野"，切實(shí)提高學(xué)生發(fā)散思維能力與綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解題的能力，加強(qiáng)鞏固薄弱環(huán)節(jié)。同時(shí)以考綱專(zhuān)題來(lái)檢查學(xué)生情況。

第三階段：模擬考試，全面提高應(yīng)試水平。

在學(xué)校的統(tǒng)一安排下，將靈活培養(yǎng)學(xué)生的中考應(yīng)試能力。努力從考務(wù)技能、心理素質(zhì)等方面去全面提高學(xué)生。

四、復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)

1.用好三本書(shū)。重視《中考說(shuō)明》，把握《課標(biāo)》和教材，自出相關(guān)練習(xí)題。

對(duì)于《中考說(shuō)明》，教師要細(xì)心研讀，明確考試的`要求，對(duì)于《中考說(shuō)明》中的樣題，要認(rèn)真推敲，明確知識(shí)點(diǎn)的呈現(xiàn)方式和難易程度。把握《課程標(biāo)準(zhǔn)》，積極貫徹新理念，以學(xué)生的發(fā)展為本，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和探究能力，對(duì)于復(fù)習(xí)資料上的練習(xí)題，要精講精練，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。

2.注重引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)歸納整理

學(xué)完化學(xué)課后，學(xué)生普遍感覺(jué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多，分散，不好記。那么怎樣使這些知識(shí)點(diǎn)串起來(lái),形成網(wǎng)絡(luò)?不但讓同學(xué)們牢牢的記住,而且還便于同學(xué)們理解呢?這就要求我們教師在教學(xué)中要及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生歸納整理。

3.重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，正確處理知識(shí)和技能的關(guān)系。 在復(fù)習(xí)中，要重視基礎(chǔ)知識(shí)和技能，在夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和發(fā)展能力的關(guān)系上應(yīng)注重學(xué)科的內(nèi)在綜合，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注所學(xué)知識(shí)的重組，整合、遷移、獲取信息、理解運(yùn)用、分析綜合的能力。

4.努力全面提高全體學(xué)生成績(jī)

在復(fù)習(xí)中，由于知識(shí)的綜合性，跳躍性大，一部分學(xué)生可能跟不上，此時(shí)，我們不能忽視他們，更不能遺忘他們，他們是影響整體成績(jī)的關(guān)鍵。因此，在復(fù)習(xí)中，我們更應(yīng)該傾注更多的感情在他們身上。采取多鼓勵(lì)、少批評(píng);多督促、少布置;多輔導(dǎo)、少輕視的情感教育，以便在提高全體學(xué)生的成績(jī)上體現(xiàn)出它們的價(jià)值。

總之初中化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)，采取三個(gè)"階段"，具體應(yīng)對(duì)方法是：

① 立足"雙基"，提高運(yùn)用能力;

② 從習(xí)題中學(xué)會(huì)總結(jié)基本規(guī)律;

③ 加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，培養(yǎng)知識(shí)遷移能力;

④ 進(jìn)行題型訓(xùn)練，掌握解題方法;分解