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      2022高二化學(xué)知識點歸納

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      高二本身的知識體系而言,它主要是對高一知識的深入和新知識模塊的補充。下面小編為大家?guī)?022高二化學(xué)知識點歸納,歡迎大家參考閱讀,希望大家喜歡!

      高二化學(xué)知識點歸納

      元素周期表

      熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

      1、元素周期表的編排原則:

      ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

      ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

      ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

      2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

      周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

      口訣:三短三長一不全;七主七副零八族

      熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

      3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

      ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù):

      單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

      元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。

      ②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):

      單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

      價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。

      4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的'中子的一種原子。

      ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

      ②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

      高二化學(xué)知識點總結(jié)

      化學(xué)反應(yīng)的速率

      1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

      (1)基元反應(yīng):能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

      (2)反應(yīng)歷程:平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機理。

      (3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

      2、化學(xué)反應(yīng)速率

      (1)概念:單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號v表示。

      (2)表達(dá)式:

      (3)特點對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

      3、濃度對反應(yīng)速率的影響

      (1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

      (2)濃度對反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小。

      (3)壓強對反應(yīng)速率的影響壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。壓強對反應(yīng)速率的影響,實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積,氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小。

      4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

      (1)經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式:式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。由公式知,當(dāng)Ea>0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大??芍?,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

      (2)活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大?;罨蹺a值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。

      5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

      (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律:催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

      (2)催化劑的特點:催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

      高二化學(xué)知識點整理

      1、中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

      2、強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH—反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

      H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

      3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57、3kJ/mol。

      4、蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

      5、燃燒熱概念:25℃,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

      注意以下幾點:

      ①研究條件:101kPa

      ②反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

      ③燃燒物的物質(zhì)的量:1mol

      ④研究內(nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

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