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      2022高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

      時(shí)間: 淑燕4593 分享

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      2022高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

      目錄

      高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

      高考化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

      高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

      1.非金屬性

      是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng),該元素的單質(zhì)越容易與H2化合,生成的氫化物越穩(wěn)定,它的最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。

      已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng),氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素,除氟、氧元素外,氯元素的非金屬性也很強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO

      2.揮發(fā)性

      液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力,以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì),如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時(shí),應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源,防止受熱加快揮發(fā)。

      3.升華

      在加熱的條件下,固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷、灰砷等。

      4.穩(wěn)定性

      是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。

      越不活潑的物質(zhì),其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如:苯在一般情況下,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,所以,常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑,都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。

      5.化合價(jià)

      化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

      ①在離子化合物中,失去電子的為正價(jià),失去n個(gè)電子即為正n價(jià);得到電子為負(fù)價(jià),得到n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。

      ②在共價(jià)化合物中,元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定,電子對(duì)偏向哪種原子,哪種原子就顯負(fù)價(jià);偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。

      ③單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。

      6.化學(xué)式

      用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn),化學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。

      離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成,還表示離子化合物中陰、陽(yáng)離子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比,同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如,氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素,化學(xué)式還表示了Ba與OH的個(gè)數(shù)比是1:2,它的化學(xué)式量為171。

      過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2,但不能寫成NaO,在過(guò)氧化鈉中實(shí)際存在的離子是O22?離子,且Na+:O22?為2:1,所以,過(guò)氧化鈉的化學(xué)式只能用Na2O2表示。

      某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜,它們的化學(xué)式只用元素符號(hào)表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。

      7.分子式

      用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子。

      一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍,多數(shù)無(wú)機(jī)物二者是一致的。但也有例外,如最簡(jiǎn)式為NO2的分子可能是NO2,也可能是N2O4。

      有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡(jiǎn)單分子,它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比,如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。

      分子式的意義:

      (1)表示物質(zhì)的元素組成;

      (2)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

      (3)表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù);

      (4)表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

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      高考化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

      1.注意加熱方式

      有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱,而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

      ⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

      ⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

      ⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為6 0℃)”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃~80℃)”和“ 糖類(包括二糖、 淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。

      ⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測(cè)定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處, 測(cè)定餾出物的溫度)。

      2、注意催化劑的使用

      ⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。  其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸,后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸,其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

      ⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

      ⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

      3、注意反應(yīng)物的量

      有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多,否則反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

      4、注意冷卻

      有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

      ⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn):“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

      ⑵用空氣冷卻(用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn):“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。  這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

      5、注意除雜

      有機(jī)物的'實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈,必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2,因此, 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

      6、注意攪拌

      注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng),以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

      7、注意使用沸石(防止暴沸)

      需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn); ⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

      8、注意尾氣的處理

      有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。

      ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;

      ⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

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      高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      1.分子

      分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

      (1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

      (2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為:

      單原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…

      雙原子分子如:O2、H2、HCl、NO…

      多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…

      2.原子

      原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō),在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變,只有核外電子發(fā)生變化。

      (1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

      (2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。

      3.離子

      離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

      (1)離子可分為:

      陽(yáng)離子:Li+、Na+、H+、NH4+…

      陰離子:Cl、O、OH、SO4…

      (2)存在離子的物質(zhì):

      ①離子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…

      ②電解質(zhì)溶液中:鹽酸、NaOH溶液…

      ③金屬晶體中:鈉、鐵、鉀、銅…

      4.元素

      元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。

      (1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

      (2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。

      (3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。

      5.同位素

      是指同一元素不同核素之間互稱同位素,即具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

      6.核素

      核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài),而且其壽命足以被觀察的一類原子。

      (1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。

      (2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同,但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同,因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。

      7.物理變化和化學(xué)變化

      物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化,僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。

      化學(xué)變化:變化時(shí)有其他物質(zhì)生成,又叫化學(xué)反應(yīng)。

      化學(xué)變化的特征:有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

      化學(xué)變化本質(zhì):舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是:前者無(wú)新物質(zhì)生成,僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

      8.溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水,卻難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差,卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水,當(dāng)溫度大于70℃時(shí),卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃,70℃時(shí)苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異,可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。

      在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中,溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒(méi)有發(fā)生變化,利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如,石灰石溶于鹽酸,鐵溶于稀硫酸,氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中,物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化,用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來(lái)。

      9.液化

      指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì),常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓,液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓,以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見下表。

      10.金屬性

      元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子,該元素的金屬性越強(qiáng),它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣,它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大,價(jià)電子越少,越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中,銫元素的金屬性最強(qiáng),氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性,某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性,如硼、硅、砷、碲等。

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