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      2022高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)

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      高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)

      金屬氧化物

      1、低價(jià)態(tài)的還原性:

      6FeO+O2===2Fe3O4

      FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

      FeO+4H++NO3?D=Fe3++NO2↑+2H2O

      2、氧化性:

      Na2O2+2Na 2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)

      MgO,Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性,很難被還原為Mg,Al.一般通過(guò)電解制Mg和Al.

      Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

      Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

      2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

      2Fe3O4+16H++4I?D=6Fe2++8H2O+2I2

      Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑)

      FeO+C Fe+CO (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)

      2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)

      3、與水的作用:

      Na2O+H2O==2NaOH

      Na2O+H2O=2Na++2OH–

      2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

      2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

      (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

      MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

      4、與酸性物質(zhì)的作用:

      Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

      Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

      Na2O+2H+=2Na++H2O

      2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

      Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

      MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

      MgO+2H+=Mg2++H2O

      Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

      Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

      Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)

      Al2O3+2OH?D=2AlO2?D+H2O

      FeO+2HCl===FeCl2+H2O

      FeO+2H+=Fe2++H2O

      Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

      Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O

      Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

      Fe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

      高三復(fù)習(xí)化學(xué)必考知識(shí)

      (1)、水合、水化:

      水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

      水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

      氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色,可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

      (2)、水解:

      鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解

      高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

      化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

      1、化學(xué)反應(yīng)的速率

      (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。

      計(jì)算公式:

      ①單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)

      ②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

      ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。

      ④重要規(guī)律:

      速率比=方程式系數(shù)比

      變化量比=方程式系數(shù)比

      (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

      內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

      外因:①溫度:升高溫度,增大速率

      ②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

      ③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

      ④壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

      其它因素:如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

      2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

      (1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

      化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。

      在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

      在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行??赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底,即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

      (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。

      ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

      ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

      ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

      ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

      ⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

      (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:

      ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

      ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

      ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

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