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      高考化學(xué)學(xué)科常考復(fù)習(xí)考點(diǎn)資料

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      高考化學(xué)學(xué)科??紡?fù)習(xí)考點(diǎn)資料整理

      有很多的高考同學(xué)是非常的想知道,高考化學(xué)知識點(diǎn)有哪些,必考的知識點(diǎn)是什么。以下是小編整理的高考化學(xué)??伎键c(diǎn),希望可以提供給大家進(jìn)行參考和借鑒。

      高考化學(xué)學(xué)科??紡?fù)習(xí)考點(diǎn)資料

      高中化學(xué)知識點(diǎn)

      一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

      1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

      2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

      3.運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

      4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計算或綜合運(yùn)用,對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

      5.晶體結(jié)構(gòu)理論

      ⑴晶體的空間結(jié)構(gòu):對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種,高考在出題時,以此為藍(lán)本,考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

      ⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響:物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。

      ⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

      二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論

      化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論,也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ),是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)??疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計算,理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響??键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系,外界條件對反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑,外界條件對化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動原理判斷平衡移動方向,及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

      1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動

      主要包括:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的特征,條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應(yīng)用。

      三、電解質(zhì)理論

      電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立,電離方程式的書寫,外界條件對電離平衡的影響,酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實(shí)驗原理,水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算,溶液酸堿性的判斷,不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較,鹽類的水解原理及應(yīng)用,離子共存、離子濃度大小比較,電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識點(diǎn)有:

      1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素,水的電離和溶液的pH及計算。

      2.鹽類的水解及其應(yīng)用,特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

      四、電化學(xué)理論

      電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容:判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運(yùn)動方向;

      新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān),還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。

      同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合,電解原理與物理知識聯(lián)系緊密,學(xué)科間綜合問題。

      高考化學(xué)必考知識點(diǎn)有哪些

      化學(xué)現(xiàn)象

      1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

      2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

      3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

      4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

      5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

      6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

      7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

      8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

      9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

      10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

      11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

      12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

      13、HF腐蝕玻璃:4HF+ SiO2= SiF4↑+ 2H2O;

      14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

      15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

      16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

      17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

      18、在空氣中燃燒:

      S——微弱的淡藍(lán)色火焰

      H2——淡藍(lán)色火焰

      H2S——淡藍(lán)色火焰

      CO——藍(lán)色火焰

      CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

      S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

      19.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

      20.使品紅溶液褪色的氣體:

      SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)

      Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

      21.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)

      高考化學(xué)易錯知識點(diǎn)

      1、幾元含氧酸,傻傻分不清

      多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

      2、酸式鹽溶液呈酸性

      表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

      3、H2SO4有強(qiáng)氧化性

      就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。

      4、寫離子方程式,不考慮反應(yīng)物之間的反應(yīng)

      從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書寫正誤時,可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng):低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

      5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

      混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是:反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

      6、計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

      計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體:1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵,1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體:1 mol分子所含共價鍵,如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。

      7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

      物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

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