高中化學化學方程式小歸納
復(fù)習時要以化學知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。并按概念和理論與技能的主線形成單元，進行復(fù)習。下面給大家分享一些關(guān)于高中化學化學方程式小歸納，希望對大家有所幫助。
【氫氧化鋇】
1、氫氧化鋇與磷酸
在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化學方程式:
NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH
離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性
化學方程式
:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
離子方程式：
2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀?；瘜W方程式:
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
離子方程式：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下列反應(yīng)?；瘜W方程式:
KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
離子方程式：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉
當Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
當NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也出現(xiàn)白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【鹵族】
1、氯化銅和氨水
在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
2、苯酚與溴水
在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。
3、FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：
a.Cl2過量時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：
化學方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b.Cl2不足時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：
化學方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c.當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：
化學方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
4、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：
因I->Fe2+(還原性)故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a.Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng);
化學方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b.Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1時，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：
化學方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
離子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c.當n(FeI2):n(Cl2)==4:5時，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：
化學方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓
離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
【氨水】
1、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止
離子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
2、若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：
Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
3、在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。
(1)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
(2)AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
4、在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O
【其他】
1、三氯化鐵與硫化鈉
在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液
化學方程式:
Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
離子方程式：
2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液
化學方程式:
NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3
離子方程式：
H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
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