高三化學(xué)必背必會知識點
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高三化學(xué)必背必會知識點1
(一)鈉的反應(yīng)
1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸
3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象?)
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象?)
5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較?)
(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;
2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;
3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式?陰陽離子個數(shù)比?)
過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應(yīng)均存
在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應(yīng)注意?)
2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣
(實驗中制取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))
9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質(zhì)
高三化學(xué)必背必會知識點2
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
高三化學(xué)必背必會知識點3
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.80C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體
高三化學(xué)必背必會知識點4
一、物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?
二、結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素?zé)o負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
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