高三要掌握的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)比較多，化學(xué)反應(yīng)的變化和現(xiàn)象，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的先后順序，個(gè)別實(shí)驗(yàn)特征，都是?？贾R(shí)點(diǎn)。要想利用最短的時(shí)間解決化學(xué)題，快來看看小編歸納總結(jié)了以下化學(xué)公式供大家學(xué)習(xí)參考。

       高考化學(xué)公式歸納整理

　　一、非金屬氫化物 ( HF、HCl、H2O、H2S、NH3 )

　　1、還原性 :

　　4HCl ( 濃 ) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

　　4HCl ( g ) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

　　16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

　　14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

　　2H2O + 2F2 === 4HF + O2

　　2H2S + 3O2 ( 足量 ) === 2SO2 + 2H2O

　　2H2S + O2 ( 少量 ) === 2S + 2H2O

　　2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

　　H2S + H2SO4 ( 濃 ) === S + SO2 + 2H2O

　　3H2S + 2HNO ( 稀 ) === 3S + 2NO + 4H2O

　　5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

　　3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2 ( SO4 ) 3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

　　H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

　　2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

　　2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

　　8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

　　4NH3 + 3O2 ( 純氧 ) === 2N2 + 6H2O

　　4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

　　4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O ( 用氨清除 NO )

　　NaH + H2O === NaOH + H2

　　4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

　　CaH2 + 2H2O === Ca ( OH ) 2 + 2H2

　　2、酸性 :

　　4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

　　( 此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中 SiO2 的含量 )

　　2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

　　H2S + Fe === FeS + H2

　　H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

　　H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

　　H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

　　H2S + Pb ( NO3 ) 2 === PbS + 2HNO3

　　H2S + FeCl2 ===

　　2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

　　( NaNH2 + H2O === NaOH + NH3 )

　　3，堿性：

　　NH3 + HCl === NH4Cl

　　NH3 + HNO3 === NH4NO3

　　2NH3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4

　　NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

　　( 此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打 )

　　4，不穩(wěn)定性：

　　2HF === H2 + F2

　　2HCl === H2 + Cl2

　　2H2O === 2H2 + O2

　　2H2O2 === 2H2O + O2

　　H2S === H2 + S

　　2NH3 === N2 + 3H2

　　二、非金屬氧化物

　　4、與堿性物質(zhì)的作用 :

　　SO2 + 2NH3 + H2O === ( NH4 ) 2SO3

　　SO2 + ( NH4 ) 2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

　　( 這是硫酸廠回收 SO2 的反應(yīng) . 先用氨水吸收 SO2、

　　再用 H2SO4 處理 : 2NH4HSO3 + H2SO4 === ( NH4 ) 2SO4 + 2H2O + 2SO2

　　生成的硫酸銨作化肥、SO2 循環(huán)作原料氣 )

　　SO2 + Ca ( OH ) 2 === CaSO3 + H2O

　　( 不能用澄清石灰水鑒別 SO2 和 CO2. 可用品紅鑒別 )

　　SO3 + MgO === MgSO4

　　SO3 + Ca ( OH ) 2 === CaSO4 + H2O

　　CO2 + 2NaOH ( 過量 ) === Na2CO3 + H2O

　　CO2 ( 過量 ) + NaOH === NaHCO3

　　CO2 + Ca ( OH ) 2 ( 過量 ) === CaCO3 + H2O

　　2CO2 ( 過量 ) + Ca ( OH ) 2 === Ca ( HCO3 ) 2

　　CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al ( OH ) 3 + Na2CO3

　　CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

　　SiO2 + CaO === CaSiO3

　　SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

　　( 常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃 )

　　SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

　　SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

　　三、金屬氧化物

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性 :

　　6FeO + O2 === 2Fe3O4

　　FeO + 4HNO3 === Fe ( NO3 ) 3 + NO2 + 2H2O

　　2、氧化性 :

　　Na2O2 + 2Na === 2Na2O

　　( 此反應(yīng)用于制備 Na2O )

　　MgO，Al2O3 幾乎沒有氧化性，很難被還原為 Mg，Al.

　　一般通過電解制 Mg 和 Al.

　　Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O ( 制還原鐵粉 )

　　Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

　　Na2O + H2O === 2NaOH

　　2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

　　( 此反應(yīng)分兩步 :Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

　　2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2 的制備可利用類似的反應(yīng) :

　　BaO2 + H2SO4 ( 稀 ) === BaSO4 + H2O2 )

　　MgO + H2O === Mg ( OH ) 2 ( 緩慢反應(yīng) )

　　4、與酸性物質(zhì)的作用 :

　　Na2O + SO3 === Na2SO4

　　Na2O + CO2 === Na2CO3

　　Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

　　2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

　　Na2O2 + H2SO4 ( 冷、稀 ) === Na2SO4 + H2O2

　　MgO + SO3 === MgSO4

　　MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

　　Al2O3 + 3H2SO4 === Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2O

　　( Al2O3 是兩性氧化物 :

　　Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O )

　　FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3 + 3H2S ( g ) === Fe2S3 + 3H2O

　　Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

　　四、非金屬氧化物

　　低價(jià)態(tài)的還原性：

　　2SO2 + O2 === 2SO3

　　2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

　　( 這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng) )

　　SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

　　SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

　　SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

　　SO2 + NO2 === SO3 + NO

　　2NO + O2 === 2NO2

　　NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

　　( 用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO2 )

　　2CO + O2 === 2CO2

　　CO + CuO === Cu + CO2

　　3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

　　CO + H2O === CO2 + H2

　　氧化性：

　　SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

　　SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

　　NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

　　( 不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2 )

　　4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

　　2NO2 + Cu === 4CuO + N2

　　CO2 + 2Mg === 2MgO + C

　　( CO2 不能用于撲滅由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃燒的火災(zāi) )

　　SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

　　SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

　　3、與水的作用 :

　　SO2 + H2O === H2SO3

　　SO3 + H2O === H2SO4

　　3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

　　N2O5 + H2O === 2HNO3

　　P2O5 + H2O === 2HPO3

　　P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

　　( P2O5 極易吸水、可作氣體干燥劑

　　P2O5 + 3H2SO4 ( 濃 ) === 2H3PO4 + 3SO3 )

　　CO2 + H2O === H2CO3

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