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      高考化學(xué)重要的知識

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        化學(xué)推斷題可以說是化學(xué)考試中的重中之重,高考的時候一定要將推斷題的分?jǐn)?shù)拿下,可是想要做好推斷題我們要掌握哪些知識點(diǎn)呢?下面是小編為大家整理的高考化學(xué)重要的知識,希望對大家有用!

        高考化學(xué)推斷題知識

        一、含量與物理性質(zhì)

        1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,Si次之,Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

        2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

        3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。

        4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

        5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

        6、常溫下,F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

        7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

        8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

        二、化學(xué)性質(zhì)與用途

        1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

        2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

        3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

        4、P是在空氣中能自燃的元素。

        5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

        6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

        7、Mg是既能在CO2中燃燒,又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

        8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

        三、10電子微粒組

        1、原子Ne

        2、分子CH4、NH3、H2O、HF

        3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

        4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

        四、18粒子微電組

        1、原子Ar

        2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

        3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

        4、陰離子P3-、S2-、Cl-

        5、特殊情況:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

        高考化學(xué)考點(diǎn)知識

        一、物理性質(zhì)

        甲烷:無色無味難溶

        乙烯:無色稍有氣味難溶

        乙炔:無色無味微溶

        (電石生成:含H2S、PH3特殊難聞的臭味)

        苯:無色有特殊氣味液體難溶有毒

        乙醇:無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

        乙酸:無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

        二、實(shí)驗室制法

        甲烷:

        CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

        注:無水醋酸鈉:堿石灰=1:3

        固固加熱(同O2、NH3)

        無水(不能用NaAc晶體)

        CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

        乙烯:

        C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

        注:V酒精:V濃硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)

        排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃:乙醚)

        堿石灰除雜SO2、CO2

        碎瓷片:防止暴沸

        乙炔:

        CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

        注:排水收集無除雜

        不能用啟普發(fā)生器

        飽和NaCl:降低反應(yīng)速率

        導(dǎo)管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

        乙醇:

        CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

        注:無水CuSO4驗水(白→藍(lán))

        提升濃度:加CaO 再加熱蒸餾

        三、燃燒現(xiàn)象

        烷:火焰呈淡藍(lán)色不明亮

        烯:火焰明亮有黑煙

        炔:火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)

        苯:火焰明亮大量黑煙(同炔)

        醇:火焰呈淡藍(lán)色放大量熱

        含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,火焰越明亮,黑煙越多

        四、酸性KMnO4&溴水

        烷:都不褪色

        烯炔:都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)

        苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

        五、重要反應(yīng)方程式

        烷:取代

        CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

        CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

        CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

        CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

        現(xiàn)象:顏色變淺裝置壁上有油狀液體

        注意:

        4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

        三氯甲烷 = 氯仿

        四氯化碳作滅火劑

        烯:

        1、加成

        CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

        CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

        CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

        CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

        2、聚合(加聚)

        nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)

        注:斷雙鍵→兩個“半鍵”

        高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

        高中化學(xué)基礎(chǔ)知識

        1、金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,如熔點(diǎn):NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子

        2、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)  (1)配位鍵:一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵,即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子,一方提供空軌道而形成的共價鍵。

        (2)①配合物:由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物

        ②形成條件:

        a.中心原子(或離子)必須存在空軌道

        b.配位體具有提供孤電子對的原子

       ?、叟浜衔锏慕M成

       ?、芘浜衔锏男再|(zhì):配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強(qiáng),配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時,配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。

        3、分子間作用力:把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用,比化學(xué)鍵弱得多,包括范德華力和氫鍵。

        范德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向性。

        4、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。

        5、分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量,熔、沸點(diǎn)越高,但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。

        6、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵,使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。

        影響物質(zhì)的性質(zhì)方面:增大溶沸點(diǎn),增大溶解性

        表示方法:X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。

        7、幾種比較:

        (1)離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較

        (2)非極性鍵和極性鍵的比較

       ?、俨煌惥w:一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體

       ?、谕N類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大,則熔沸點(diǎn)高,反之則小。

        a.離子晶體:離子所帶的電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則其熔沸點(diǎn)就越高。

        b.分子晶體:對于同類分子晶體,式量越大,則熔沸點(diǎn)越高。

        c.原子晶體:鍵長越小、鍵能越大,則熔沸點(diǎn)越高。

       ?、鄢爻合聽顟B(tài)

        a.熔點(diǎn):固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)

        b.沸點(diǎn):液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)

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