高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法技巧
化學(xué)學(xué)習(xí)相對(duì)來說是比較容易的，如果你覺得自己的化學(xué)基礎(chǔ)太差，那就把重點(diǎn)放在一本書里，并且最重要的是弄明白化學(xué)方程式。今天小編在這給大家整理了高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法大全，接下來隨著小編一起來看看吧!
一、學(xué)生在教師的指導(dǎo)下掌握有效的化學(xué)學(xué)習(xí)方法
高中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中想要掌握有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，需要教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)。化學(xué)作為一門自然學(xué)科，不僅有較強(qiáng)的規(guī)律性，而且有較強(qiáng)的邏輯性，因此學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中只有掌握了有效的學(xué)習(xí)方法與技巧，才能收到更好的學(xué)習(xí)效果。而高中學(xué)生由于學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)還十分有限，因此單靠學(xué)生個(gè)人的力量去歸納總結(jié)相關(guān)的學(xué)習(xí)方法與技巧是不行的，教師必須對(duì)學(xué)生進(jìn)行有效學(xué)習(xí)方法與技巧的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生掌握多種多樣的學(xué)習(xí)方法與技巧。
二、學(xué)生要積極主動(dòng)的獲取知識(shí)
在有效的化學(xué)學(xué)習(xí)方法中，學(xué)生積極主動(dòng)的獲取化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性十分重要。學(xué)生只有主動(dòng)去獲取知識(shí)，才能更好地理解知識(shí)，也才能更好地在掌握知識(shí)的基礎(chǔ)上去應(yīng)用知識(shí)，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)既得到了提升，同時(shí)學(xué)生也體會(huì)到了獲取知識(shí)的快樂
三、對(duì)課前預(yù)習(xí)引起重視
課前預(yù)習(xí)是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要學(xué)習(xí)方法，學(xué)生如果不進(jìn)行課前預(yù)習(xí)，那么在課堂聽講的過程中就會(huì)出現(xiàn)力不從心的感覺，難以跟上教師的教學(xué)步驟，因此會(huì)出現(xiàn)知識(shí)盲區(qū)，影響課堂聽課效率。為了使學(xué)生在課堂上更加順利的完成聽課任務(wù)，消除知識(shí)盲區(qū)，跟上教師的教學(xué)步驟，一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行課前預(yù)習(xí)。
四、在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中要善于歸納與總結(jié)
學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中一種十分有效的學(xué)習(xí)方法就是進(jìn)行歸納與總結(jié)。高中階段的學(xué)生要學(xué)習(xí)很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，并且知識(shí)點(diǎn)之間有著密切的聯(lián)系，如果學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中不能有效的進(jìn)行歸納與總結(jié)，那么知識(shí)點(diǎn)就會(huì)十分凌亂，影響學(xué)生通過對(duì)知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)的應(yīng)用去解決實(shí)際問題;同時(shí)學(xué)生不善于進(jìn)行歸納與總結(jié)，也會(huì)影響學(xué)生學(xué)習(xí)的有效性。
五、積極與教師和學(xué)生進(jìn)行溝通與交流
學(xué)生在進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的過程中，還要能夠積極的與教師和學(xué)生進(jìn)行溝通與交流。學(xué)生個(gè)人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進(jìn)行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進(jìn)而收到更好的學(xué)習(xí)效果。學(xué)生首先要能夠積極的與教師進(jìn)行溝通與交流，因?yàn)榻處煵粌H掌握了豐富的化學(xué)知識(shí)，而且有豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，因此學(xué)生在與教師進(jìn)行溝通與交流的過程中，不管是在知識(shí)方面還是在學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)方面都能夠得到更多的啟發(fā)，使學(xué)生的知識(shí)水平與能力都能夠得到有效提升。
●高中化學(xué)?？?0個(gè)教材實(shí)驗(yàn)
一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：
1、步驟：(1)計(jì)算(2)稱量： 4.0g (保留一位小數(shù))(3)溶解(4)轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移(5)洗滌(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1— 2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻(8)裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。
2、所用儀器：(由步驟寫儀器)托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、膠頭滴管
3、注意事項(xiàng)：
(1) 容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒)
(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤!
(3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶?jī)?nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏)
(4)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
二、Fe(OH)3膠體的制備
1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱
2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。
3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方程式的書寫
三、焰色反應(yīng)
1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒
2 、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲
3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)
4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)
5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na ，可能有K
6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制備
1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
2、化學(xué)方程式為：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、注意事項(xiàng)：(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，(2)滴定管須插入液以下，(2)往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)。
4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因
五、硅酸的制備
1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。
2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成
3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(強(qiáng)酸制弱酸)
4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。
六、離子的檢驗(yàn)
1、Cl-的檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干擾)，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl-存在
2、SO42-的檢驗(yàn)：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。
3、命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計(jì)算
七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空氣法(管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對(duì)流)
3、驗(yàn)滿：①將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿
4、干燥方法：堿石灰干燥(不能無水氯化鈣)
5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同
拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣
6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。
八、噴泉實(shí)驗(yàn)
1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣(1：700)，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉(氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色)
3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣
4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉
九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。
3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時(shí)抽出，減少污染。
4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。
十、鋁熱反應(yīng)
1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
4、注意事項(xiàng)：
(1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。
(2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤(rùn)濕，以防損壞漏斗
(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。
(4)實(shí)驗(yàn)裝置不要距人太近，防止使人受傷。
5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及化學(xué)方程式。
十一、中和熱實(shí)驗(yàn)(了解)
1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放的熱量
注意：(1)酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol
(2)數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。
2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：
(1)為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)
(2)為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法
(3)實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小
十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(了解)
(以一元酸與一元堿中和滴定為例)
1、原理：C酸V酸=C堿V堿
2、要求：①準(zhǔn)確測(cè)算的體積. ②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)
3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：
①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大
②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏
③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位
④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。
④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。
4、操作步驟(以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例)
①查漏、洗滌、潤(rùn)洗
②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)
③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)
5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。
十三、氯堿工業(yè)
1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。
3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理
十四、電鍍
(1)電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極;用鍍層金屬作陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，陽(yáng)極金屬溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰極，這些離子在陰極上的電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。
(2)電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽(yáng)極反應(yīng)：M – ne- =Mn+(進(jìn)入溶液)，陰極反應(yīng)Mn+ + ne- =M(在鍍件上沉積金屬)
十五、銅的精煉
1、電解法精煉煉銅的原理：陽(yáng)極(粗銅)：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅)：Cu2++2e-=Cu
2、問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽(yáng)離子的電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥(陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料)。
3、命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化
十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法(取代反應(yīng)、消去反應(yīng))
1、實(shí)驗(yàn)步驟
2、若為白色沉淀，鹵原子為氯;若淺黃色沉淀，鹵原子為溴;若黃色沉淀，鹵原子為碘
3、鹵代烴是極性鍵形成的共價(jià)化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄—，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目.
4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。
5、用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時(shí)，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中;也可用溴水直接檢驗(yàn)(則不用先通入水中)。
十七、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加熱型，與實(shí)驗(yàn)室制氯氣制法相同。
3.濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑
4.注意事項(xiàng)：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3
②向乙醇中注入濃硫酸;邊慢注入，邊攪拌
③溫度計(jì)水銀球插到液面以下
④反應(yīng)溫度要迅速升高到170℃
⑤該實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗(yàn)乙烯時(shí)，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水
5.本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O
C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
十八、乙酸乙酯的制備
注意事項(xiàng)：
1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液;
2、低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;
3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。
4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：①吸收乙酸，便于聞?dòng)谝宜嵋阴サ南阄?②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯
5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：
C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。
十九、醛基的檢驗(yàn)(以乙醛為例)
A：銀鏡反應(yīng)
1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液(2)然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。
反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3
AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、銀鏡實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)沉淀要恰好溶解(2)銀氨溶液隨配隨用，不可久置 (3)加熱過程不能振蕩試管(4)試管要潔凈
3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗
B：
1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液
2、注意事項(xiàng)：(1)Cu(OH)2必須是新制的(2)要加熱至沸騰(3)實(shí)驗(yàn)必須在堿性條件下(NaOH要過量)
二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證
1、實(shí)驗(yàn)步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。
2、注意事項(xiàng)：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。
在驗(yàn)證水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，須用堿液中和，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。
溫馨提示：因格式問題，文中上下角標(biāo)可能未正確顯示，請(qǐng)您書寫時(shí)注意正確書寫，切記因此丟分。
個(gè)人覺得應(yīng)該理解記憶。
我高中化學(xué)還好，但是化學(xué)被稱為理科中的文科，需要記憶的東西很多。尤其是各種分子式，各種反應(yīng)現(xiàn)象，還有各種的生成物。
現(xiàn)在已經(jīng)畢業(yè)多年，所以很多知識(shí)已經(jīng)忘記了，但是學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)可以參考。
首先，要有一個(gè)概念，就是物質(zhì)守恒。怎么理解呢?質(zhì)量守恒，物質(zhì)守恒。不論分子式怎么變化，反應(yīng)什么類型，反應(yīng)前后，質(zhì)量是守恒的，每種分子的物理量是相等的。
其次，電離子守恒。反應(yīng)前后正負(fù)離子一定可以中和，不然，物質(zhì)是不穩(wěn)定的，有額外的電荷存在。分子式肯定是錯(cuò)誤的。
再次，各種反應(yīng)的現(xiàn)象一定要記牢。很多化學(xué)題都是分析題，如果化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象記不牢，這道題基本上就沒有辦法進(jìn)行下去。所以化學(xué)現(xiàn)象是非常非常關(guān)鍵的，就像偵探破案的線索一樣。
化學(xué)一旦學(xué)會(huì)了，是非常有意思的。但是需要記憶的東西很多，只有記住了，才能在做題中應(yīng)用。反過來，多在題目應(yīng)用，才能更加深記憶。
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