高考化學(xué)綜合提升訓(xùn)練題及答案
學(xué)習(xí)是一架保持平衡的天平，一邊是付出，一邊是收獲，以下是小編搜索整理的一份高考化學(xué)綜合提升訓(xùn)練題及答案，供參考練習(xí)，希望對大家有所幫助!
高考化學(xué)綜合提升訓(xùn)練題及答案
一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)
1.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是( )
A.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物
B.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C.福美林可作食品的保鮮劑
D.“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
【答案】D
考點：考查化學(xué)與生活的判斷
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2中含有的共鍵數(shù)為0.4NA
B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)0.2NA
C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)為NA
D.3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)為0.5NA
【答案】B
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷
3.將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.容器中可能有固體殘渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反應(yīng)過程中水的電離程度增大 D.再加入銅后，溶液紅色逐漸退去
【答案】A
【解析】
試題分析：將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽。A、氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有固體殘渣，故A錯誤;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，故B正確;C、氧化鐵溶解于鹽酸，氫離子濃度減小，生成的氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵溶液中水解溶液顯酸性，對水的電離起到促進作用，反應(yīng)過程中水的電離程度增大，故C正確;D、分析可知鐵離子過量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，加入銅發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡逆向進行，鐵離子消失后溶液紅色褪去，故D正確;故選A。
考點：考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用的相關(guān)知識。
4.下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】B
考點：本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)方程式正誤判斷
5.某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
?、诩尤臌}酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
?、奂尤胂跛崴峄腁gNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
?、芗幼懔緽aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。
?、菁幼懔緽aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。
請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
考點：考查常見陰離子的檢驗
6.將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是( )
Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
試題分析：混合物在密閉容器中加熱(溫度高于100℃)，可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
?、?NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為：
?、?Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
A.當(dāng)x=1/2時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，且二者恰好完全反應(yīng)，此時剩余固體為Na2CO3，氣體成分為H2O(g)、O2，故A正確;B.當(dāng)1/21時，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，過氧化鈉有剩余，此時剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正確;D.當(dāng)x=1時，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，過氧化鈉恰好完全，此時剩余固體為Na2CO3、NaOH，故D正確;故選B。
考點：考查混合物的有關(guān)計算
7.下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是
A.由水電離出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
C.高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D.中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
【答案】A
考點：考查離子共存
8.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為
A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al
【答案】B
【解析】
試題分析：第三周期中的金屬元素只有鈉、鎂、鋁，由于鈉在冷水中反應(yīng)，鋁能夠被濃硫酸鈍化，金屬鎂常溫下與水不反應(yīng)，故Y是鎂(Mg)，故答案選B。
考點：考查金屬鎂的性質(zhì)相關(guān)知識
9.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
【答案】C
【解析】
考點：考查離子共存
10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是
A.據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
B.OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3
C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
D.C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一
【答案】A
【解析】
試題分析：A、根據(jù)所給沉淀的溶度積，可知加入氫氧化鋇溶液后鐵離子先沉淀，沉淀的總物質(zhì)的量是6mol，其中氫氧化鋁為2mol，則鋁離子的物質(zhì)的量是2mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是3mol，所以鐵離子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)電荷守恒，則氯離子的物質(zhì)的量是3mol，溶液的體積相同，所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)， 正確;B、OA段產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量是5mol，加入3mol氫氧化鋇，則硫酸根離子沉淀完全，根據(jù)沉淀的pH值可知，鐵離子先沉淀，所以6mol氫氧根離子與1mol鐵離子、1mol鋁離子分別生成1mol氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則OA段的沉淀是硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，錯誤;C、AB段再加入1.5mol氫氧化鋇，則3mol氫氧根離子與剩余1mol鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，此時硫酸根已沉淀完全，不會再產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，錯誤;D、C點時氫氧化鋁全部與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，偏鋁酸根離子水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，離子方程式不能用“=”表示，錯誤，答案選A。
考點：考查對圖像的分析判斷，對所給信息的理解應(yīng)用能力
11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B.濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
【答案】C
考點：考查氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為
A.0.24 mol B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.14 mol
【答案】C
【解析】
試題分析：根據(jù)題意可知，溶液中無鐵離子存在，得到的溶液為Fe(NO3)2的溶液，根據(jù)N元素守恒，F(xiàn)e(NO3)2中NO3-的物質(zhì)的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,則Fe元素的物質(zhì)的量是0.42mol/2=0.21mol,再根據(jù)Fe元素守恒，所以用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也是0.21mol，答案選C。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的計算，守恒法的應(yīng)用
13.下列敘述正確的是
?、貼aCl的摩爾質(zhì)量是58.5g
?、谠贑與SiO2反應(yīng)制備SiC中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1
?、蹣?biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
?、軜?biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和16 g O2的體積相同
?、菽栙|(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
?、嗤瑴赝瑝合?，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧
【答案】D
14.下列說法中，正確的是
A.Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，與氫碘酸反應(yīng)均只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙
【答案】B
考點：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和分類，膠體的性質(zhì)，鐵及其化合物的性質(zhì)等知識
15.在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持續(xù)通入CO26.72L(標(biāo)況)的過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2體積V關(guān)系示意圖正確的是( )
A B C D 【答案】D
【解析】
試題分析：0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol+0.1mol+2×0.1mol=0.7mol，CO2首先與Ba(OH)2反應(yīng)，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，恰好反應(yīng)時，消耗CO2物質(zhì)的量為0.1mol，溶液含有0.2mol KOH，溶液中離子物質(zhì)的量為： 2×0.2mol=0.4mol，繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，消耗CO2物質(zhì)的量為0.1mol，溶液含有0.1mol K2CO3，離子物質(zhì)的量為0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，再通入CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2+CO32+H2O=2HCO3，HCO3物質(zhì)的量為0.4mol，可畫出圖像，D項正確。
考點：本題考查離子反應(yīng)、圖像的分析、化學(xué)計算。
16.2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號導(dǎo)彈巡洋艦。據(jù)悉，美國“考本斯”號巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.自然界中沒有游離的鈉和鋁
B.若鋁鈉合金投入水中得無色溶液，則n(Al) ≤ n(Na)
C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，一定有氫氧化銅沉淀，可能有銅和氧化銅
D.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
【答案】D
考點：金屬的性質(zhì)
二、非選擇題(5小題，共52分)
17.(10分)常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO、Cl-、NO、CO，陽離子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
?、費的焰色反應(yīng)呈黃色。
?、谖宸N鹽均溶于水，水溶液均為無色。
?、踃的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。
?、苋粼谶@五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。
?、薨裍的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_________ _______________________
(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________
(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________
(5)若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________
【答案】(10分)
(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2) CO+H2O HCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(5)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色
考點：本題考查離子的檢驗與推斷、離子方程式的書寫。
18.(10分)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)
①GQ+NaCl
?、赒 +H2OX+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O
?、躗+NaOH Q+X+H2O
(1)這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序是 ;
(2)臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6 ，遇有機物會爆炸。它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是： 。
(3)亞氯酸鈉NaClO2 ，可以作漂白劑，在常溫下不見光可以保存約1年。但在酸性條件下因為生成亞氯酸而發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 ClO2+H++Cl―+H2O，分解時，剛加入硫酸時的反應(yīng)很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯。寫出配平的化學(xué)方程式 。
如果有2molHClO2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是 ，后期反應(yīng)速率迅速加快的原因是 。
A、酸使亞氯酸的氧化性增強 B、溶液中的氫離子還起了催化作用
C、溶液中的氯離子還起了催化作用 D、逸出的氣體使反應(yīng)生成物的濃度降低
【答案】(10分)
(1)X>Z>Q>Y>G (2)Cl2O6+2OH-===ClO3―+ClO4―+H2O
(3)5HClO2=== 4ClO2+H++Cl―+2H2O 1.6NA C
考點：考查氯元素化合價的判斷，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用。
19.(12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補到“鐵塊”混合物.
(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是
(2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣休體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量.試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是 。
?、廴?g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鋁的百分含量為 。
?、苎b置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外， 還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(12分，每空2分)
(1)蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱
(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)①堿式滴定管 ②冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平 ③3.6% ④偏大
考點：本題考查基本操作與基本儀器、實驗方案的分析與評價。
20.(12分)下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。
根據(jù)圖示回答問題：
(1)按要求寫出下列化學(xué)用語：若B原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則B的原子符號為 ;C的電子式為 ，若D最外層只有兩個電子，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ;
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)J與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ;用排水法收集滿該反應(yīng)的還原產(chǎn)物后，將試管倒扣在水槽中并通入O2使試管剛好全部充滿水，假設(shè)液體不外溢，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
【答案】(1)Al (1分) (2分)(1分)
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2分)
(3) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) 1/22.4molL-1(2分)
(3)Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e元素被硝酸氧化成Fe3+，硝酸得電子生成NO氣體，根據(jù)化合價升降相等和電荷守恒配平，則離子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。設(shè)試管的體積為V，則收集到的NO的物質(zhì)的量為V÷22.4mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ，最終試管內(nèi)硝酸的物質(zhì)的量為V÷22.4mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度為(V÷22.4)÷V= 1/22.4molL-1。
考點：考查無機框圖推斷，鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)計算等知識
21.(8分)鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3(M為二價金屬離子)。根據(jù)題意完成：
(1)為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。
(3)在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。
計算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計)。
?、谕扑阍摦a(chǎn)品的化學(xué)式(寫出推算過程)。
【答案】(8分)(1)32.5 g(2分)(2)350mL(2分) (3)①0.6 mol/L(2分) ②2FeO · Fe2O3(2分)
0.06mol，則原溶液中鐵離子是0.06mol×2—0.06mol=0.06mol，則氧化亞鐵是0.06mol，氧化鐵是0.03mol，則該產(chǎn)品的化學(xué)式為2FeO · Fe2O3。
考點：考查化學(xué)計算
高考化學(xué)綜合提升訓(xùn)練題及答案相關(guān)文章：
★ 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分試題及答案