高考化學(xué)二輪模擬試題及答案
就要考試了，放開(kāi)往日的學(xué)習(xí)中的緊張，用一顆平常心去輕松面對(duì)，相信你會(huì)考出自己理想的成績(jī)的。愿好運(yùn)一直陪伴著你。下面就是小編給大家?guī)?lái)的高考化學(xué)二輪模擬試題及答案，希望大家喜歡!
高考化學(xué)二輪模擬試題及答案
1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A煙花燃放，五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質(zhì)
B“霧霆天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)
C淀粉和纖維素都能水解，水解最終產(chǎn)物都為葡萄糖
D利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
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2.分子式為C10H14 的有機(jī)物有多種，其中苯環(huán)上的二元取代物共有( )
A6種B7種C8種D9種
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4.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O﹣、SO42﹣
C加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
D水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=l×10﹣12mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣
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5.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個(gè)，下列說(shuō)法正確的是( )
A氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
BY單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成
CX單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<w< p="">
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6.鋅一空氣燃料電池可作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)為2Zn+O2+2H2O+4OH﹣=2Zn(OH)42﹣.下列說(shuō)法正確的是( )
A放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+移向負(fù)極
B放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH 不變
C充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為：Zn(OH)42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣
D充電時(shí)，當(dāng)有4.48L 氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)釋放出來(lái)時(shí)，則析出固體Zn為13g
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7.下列說(shuō)法正確的是( )
A100℃時(shí)，某溶液pH=6，則該溶液一定顯酸性
B25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32﹣)<c(h2so3)< p="">
C25℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性
D室溫下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL0.lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
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多選題 本大題共1小題，每小題4分，共4分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，有多項(xiàng)符合題目要求，全對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。
3.如圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? )
ABCD
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簡(jiǎn)答題(綜合題) 本大題共72分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。
碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途.
8.碳熱還原﹣氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ?mol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ?mol﹣1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ?mol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示);
9.性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol﹣1.在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào)).a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2 c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度d.加入合適的催化劑e.適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào)).a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變c.混合氣體的密度保持不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)= mol/L.NO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”).
10.鋁電池性能優(yōu)越，Al﹣Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式__________________;常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液(過(guò)量)，消耗27mgAl，則電解后溶液的pH= (不考慮溶液體積的變化).
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過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域.用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素.反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2?H2O2.過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
合成過(guò)氧化尿素的流程(如圖1)及反應(yīng)裝置圖2：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
11.的名稱是 ;冷凝管中冷卻水從 (填“a”或“b”)口進(jìn)入;
12.的加熱方式是 .
13.是否可用鐵質(zhì)材料 (填“是”或“否”)，原因是 ;
14.采用減壓蒸發(fā)的原因是 .
15.以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是 .
A鹽析、過(guò)濾B減壓蒸餾、結(jié)晶C分液、過(guò)濾D常壓蒸餾、萃取
16.取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol?L﹣1 H2SO4，用0.1000mol?L﹣1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應(yīng))，則產(chǎn)品中CO(NH2)2?H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)得的過(guò)氧化尿素含量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”).
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用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3?18H2O.工藝流程如圖：
(一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2)
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
17.O4溶解A12O3的離子方程式是 ;
18.檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象).
19.“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟：
(Ⅰ)向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2;
(Ⅱ)加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
(Ⅲ)加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾.
①步驟Ⅰ的目的 ;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是 .
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 ，寫出其反應(yīng)方程式 ;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 .
20.從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式).
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選做一
[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成.回答下列問(wèn)題：
21.準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.
22.基態(tài)鐵原子有_個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為 .三價(jià)鐵離子比二價(jià)鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是 .
23.新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 .
24.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2﹣，在形成配位鍵時(shí)，弧對(duì)電子由 元素提供.
25.氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子.
26.鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 .列式表示鋁單質(zhì)的密度 g?cm﹣3(不必計(jì)算出結(jié)果).
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相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去).其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO.
已知：
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：
27.反應(yīng)③的類型是 ;
28.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ;
29.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ;
30.有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ;
(i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(ii)遇FeC13溶液呈紫色
(iii)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種
31.上述合成路線圖，設(shè)計(jì)由A 到的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選) .
12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
氧化反應(yīng)
解析
反應(yīng)③是在酸性高錳酸鉀條件下反應(yīng)氧化反應(yīng)生成，
故答案為：氧化反應(yīng);
考查方向
本題考查有機(jī)反應(yīng)類型，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則
=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為.在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)④的產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)所形成的高聚物，H為.據(jù)此解答.
易錯(cuò)點(diǎn)
物質(zhì)的推斷
12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
反應(yīng)①的化學(xué)方程式，
故答案為：;
考查方向
本題考查有機(jī)化學(xué)方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為.在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)④的產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)所形成的高聚物，H為.據(jù)此解答.
易錯(cuò)點(diǎn)
方程式的配平
12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
反應(yīng)②的化學(xué)方程式，
故答案為： ;
考查方向
本題考查有機(jī)化學(xué)方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則
=7…8，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為.在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)④的產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知，G為，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO，與的分子式相比減少1分子H2O，為通過(guò)形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)所形成的高聚物，H為.據(jù)此解答.
易錯(cuò)點(diǎn)
硝基的取代位置
12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
的同分異構(gòu)體符合下列條件;
(i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基;
(ii)遇FeC13溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基;
(iii)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種，說(shuō)明含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫原子，
則符合條件的同分異構(gòu)體為，
故答案為：;
考查方向
本題考查同分異構(gòu)體，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
的同分異構(gòu)體符合下列條件;
(i)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基;
(ii)遇FeC13溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基;
(iii)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種，說(shuō)明含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫原子
易錯(cuò)點(diǎn)
官能團(tuán)的限定條件
12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線為，
故答案為：.
考查方向
本題考查有機(jī)物的合成，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生取代反應(yīng)生成.
易錯(cuò)點(diǎn)
官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化
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