化學與生活知識點與拿高分的方法
化學與生活知識點與拿高分的方法
生活化學是涉及到我們生活的最多的一部分化學內(nèi)容，如何才能把握好這部分內(nèi)容呢?小編在此整理了相關資料，希望能幫助到大家。
化學與生活知識點
第一單元 空氣質(zhì)量的改善
一、 空氣質(zhì)量報告
(一)、空氣質(zhì)量評價包括：
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物
空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)
(二)、大氣主要污染物及其危害
1、溫室效應
(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病蟲害增加(3)氣候反常，海洋風暴增多(4)土地干旱，沙漠化面積增大。
3、控制溫室效應的措施
(1)逐步調(diào)整能源結構，開發(fā)利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒;(2)進一步植樹造林、護林、轉化空氣中的CO2
2、酸雨
(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4
(2)防止方法：①開發(fā)新能源(太陽能、風能、核能等)②減少化石燃料中S的含量
鈣基脫硫 CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4
?、畚湛諝庵械腟O2
?、芗訌姯h(huán)保教育
3、機動車尾氣污染：
尾氣凈化裝置 2NO+2CO N2+2CO2
4、CO 能和人體的血紅蛋白結合 使能中毒
5、可吸入顆粒物：靜電出塵
6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害：甲醛對人體健康的影響(肝功能異常等)
7、白色污染的危害：
①破壞土壤結構
?、诮档屯寥婪市?/p>
③污染地下水
?、芪＜昂Ｑ笊锏纳?/p>
二單元 水資源的合理利用
一、自來水廠凈化水的一般步驟
混凝 沉降過濾 活性碳吸附池除味 殺菌消毒
明礬---目的：凈水 原理：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
Al(OH)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質(zhì) 沉降
活性碳目的：去除異味
原理：吸附性
液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2O HCl+HClO(強氧化性)
二、 污水處理中化學方法及其原理
污水處理常見有物理方法、化學方法、生物方法
1、 化學方法 中和法 氧化還原 法沉淀法
(1)中和法 適合于處理酸性污水
(2)氧化還原法 適合處理油類、氰化物、硫化物等 (空氣、臭氧、氯氣)是常見氧化劑
(3)沉淀法 適合于處理含重金屬離子污水(如加入適量的堿控制廢水的PH值)
第三單元生活垃圾的分類處理
無害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、 回收作特殊處理
垃圾處理 資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用
養(yǎng)均衡與人體健康
第一單元 攝取人體必需的化學元素
一、人體必須元素
常見微量元素
Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和動物內(nèi)臟 P：魚類 F：茶葉 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉類
1. 加碘鹽與補碘
碘在碘鹽中以KIO3存在 缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大
2、 鐵強化醬油與補鐵
功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發(fā)育遲緩
補治措施：
?、俣喑院F豐富的食物，如動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類
②口服補鐵劑
?、坭F強化醬油
3、齲齒與含氟牙膏
缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松
機理：
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移動，F(xiàn)能與Ca2+ 、PO43-更穩(wěn)定的Ca5(PO4)3F。
4、富含鋅的食物與補鋅
缺鋅：導致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。
(1) 藥補：嚴重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅
第二單元 提供能量與營養(yǎng)的食物
一、 糖類
(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應。
(C6H10O5)n+ n H2O 催化劑 n C6H12O6
淀粉 葡萄糖
C6H12O6(s)+6O2 (g) 酶 6CO2(g)+6H2O(l)△H=--2803KJmol-1
二、油脂 高級脂肪酸和甘油生成的酯
為人類提供熱量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油
三、蛋白質(zhì)
1、水解最終生成氨基酸 a氨基酸 通式
2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無機鹽溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降 +水→溶解
(分離提純蛋白質(zhì))
3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結失去活性。 不可逆
4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補給
5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶
四、維生素
1、維生素A：脂溶性維生素
缺少 人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。 攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中
3、 維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素
防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中(獼猴桃、辣椒)
化學性質(zhì)小結：
(1)還原性(將I2、Fe3+還原)
(2)加成反應 (3)酯化反應
(4)遇熱易分解
第三單元 優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑
(1)著色劑(天然色素、人工食用色素) 發(fā)色劑 硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過量食用)
(2)調(diào)味劑
(3)疏松劑 碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合疏松劑等。(揉制面團時放入小蘇打)
(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等
第四單元 造福人類健康的化學藥物
一、生活中常見的藥物
1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。
胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。
2、解熱鎮(zhèn)痛藥 阿司匹林——主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風濕效用。
3、合成抗菌藥 磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。
4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)
阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效
二、安全用藥
遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書十分必要 非處方藥(0TC) 拒絕毒品
豐富多彩的生活材料
第一單元應用廣泛的金屬材料
一、金屬的性質(zhì)及其應用
1、Al 易拉罐的主要成分
(1)與氧氣常溫下生成氧化膜 抗腐蝕能力
(2)與CuSO4反應 2Al+ 3CuSO4== Al2 (SO4)3+ 3Cu
(3)與堿反應 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
(4)常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化
二、合金
1、 定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質(zhì)
2、 具有較好的物理化學性能
純鋁和純鐵質(zhì)地軟，強度小 無法制造承載負荷的結構零件
三、金屬腐蝕
1、化學腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕
2、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕
3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3XH2O
4、金屬防護的幾種重要方法
?、?在金屬表面覆蓋保護層。(烤藍、油漆等)
?、?改變金屬內(nèi)部的組織結構，制成合金。(不銹鋼)
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。
第二單元功能各異的無機非金屬材料
一、 生活中的硅酸鹽材料
1、 陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸鹽)
2、 玻璃：原料——石英砂、純堿(碳酸鈉)、石灰石(碳酸鈣)
成分——硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅
設備——熔爐
特種玻璃：石英玻璃、光學玻璃、化學儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃
3、 水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸鈣)
成分——硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣
設備——回轉窯
可用石膏(二水合硫酸鈣)調(diào)解水硬性
鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
二、 光導纖維和新型陶瓷材料
1、 光導纖維的好處：容量大、傳速快、省金屬
2、 新型陶瓷：結構陶瓷(如納米陶瓷)
功能陶瓷(如生物陶瓷)
第三單元高分子材料和復合材料
一、 塑料
1、 聚合反應：加聚反應(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)
縮聚反應(如制酚醛樹脂)
聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應該用聚乙烯
不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯
2、 單體：用來制備聚合物的物質(zhì)，兩種以上單體間的加聚反應就是共聚反應。
二、 纖維
1、 天然纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類)
動物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì))
2、 化學纖維：人造纖維(對天然纖維的加工，如粘膠纖維)
合成纖維(完全由人制造，如尼龍)，尼龍又稱錦綸，是人類第一次采用非纖維材料，通過化學合成方法得到的化學纖維。
三、 橡膠
1、 天然橡膠：以天然乳膠(主要從橡膠樹取得)為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。
硫化橡膠，當中含有二硫鍵，使線形分子轉變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，有彈性且不易變形。
2、 合成橡膠：如丁苯橡膠等
塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料
四、 功能高分子材料
種類很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林業(yè)保水劑、石油化工脫水劑
五、 復合材料
1、 定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組合而成的復合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼
2、 組成：基體材料、增強材料，如碳纖維增強材料
第四單元
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1.物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質(zhì):通過化學變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。
二、物質(zhì)的分類
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，
通常有以下兩種分類方法：
酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)
鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。
有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
三、氫氣的性質(zhì)和用途
11.氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
(2)化學性質(zhì)：
?、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵?H2+O2點燃2H2O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：
鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
?、黉\粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
?、坻V和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
?、蒌\粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
?、哝V和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
?、噤X和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
四、鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體
鐵的化學性質(zhì)：
(1)鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)
①鐵跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色
?、阼F跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。
其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)
14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)
第五單元
一、物質(zhì)結構理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)x子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。
4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結構理論
?、啪w的空間結構：對代表物質(zhì)的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
?、凭w結構對其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點高低規(guī)律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點?？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê陀嬎悖斫馔饨鐥l件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。
考點主要集中在同一反應用不同物質(zhì)表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等?；瘜W平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關系,等效平衡等。
1.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動
主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學科之間的滲透等。
重要知識點有：
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
四、電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。
原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。
特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內(nèi)容有很多與原電池相關，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。
電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學科間綜合問題。
大題拿高分的答題技巧
一、理綜化學學科大題的命題特點
理綜化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區(qū)分考生成績優(yōu)秀程度、便于高考選拔人才。根據(jù)對近年高考理綜第Ⅱ卷化學命題情況分析，其存在如下特點：
1.一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機推斷題。
2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。
3.重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。
二、理綜化學學科大題的答題策略
1.元素或物質(zhì)推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉化關系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉化的形式來展現(xiàn)題干，然后設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。
【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關系予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據(jù)題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準"突破口"→邏輯推理→檢驗驗證→規(guī)范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質(zhì)中進行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗證。
2.化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數(shù)及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡(高中學習網(wǎng)www.gaozhong.cc/)移動的判斷、常數(shù)的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧?？偨Y思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3.實驗類試題
該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
4.有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質(zhì)及相互關系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團、前后有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
化學與生活知識點與拿高分的方法相關文章：