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      高中化學(xué)九大記憶法與記憶口訣

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      高中化學(xué)九大記憶法與記憶口訣

        對(duì)于高中化學(xué)而言,想要拿高分,與牢固記憶,正確書寫,熟練掌握化學(xué)方程式是密不可分的。但是知識(shí)點(diǎn)繁多該怎么記憶?你想了解嗎?小編整理了相關(guān)資料,希望能幫助到您。

        高中化學(xué)九大記憶法

        1.實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

        從生動(dòng)直觀到抽象思維,化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述,是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此,依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

        例如,在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下,利用KClO3分解來(lái)制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景,聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí),就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

        2.反應(yīng)規(guī)律法

        化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的,這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如,F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑,Cu是不算太弱的還原劑,根據(jù)氧化還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則,因而兩者能發(fā)生反應(yīng):

        2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

        而相比之下,CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑,因而它們之間不能反應(yīng)。

        3.索引法

        索引法是從總體上把學(xué)過(guò)的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn),分門別類地編號(hào)、排隊(duì),并填寫在特制的卡片上,這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片,在大腦皮層中就能形成深刻印象。

        4.編組法

        索引能概括全體,而編組能突出局部,是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充,異曲同工。

        例如,關(guān)于鋁元素的一組方程式是:

       ?、貯lCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

        ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

       ?、?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

       ?、蹵l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

        ⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓

        5.口訣法

        為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出,有時(shí)還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語(yǔ)句,這就叫口訣法。

        例如:

        ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

        本反應(yīng)口訣為:二堿(生)一水,偏鋁酸鈉

        ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

        這個(gè)反應(yīng)的口訣是:三銅八酸、稀,一氧化氮??谠E法的進(jìn)一步演變就成為特定系數(shù)編碼法,“38342”就是此反應(yīng)的編碼。

        6.對(duì)比法

        兩個(gè)反應(yīng),在原料上有相同之處,但反應(yīng)結(jié)果不盡相同,為了避免混淆,可以采用對(duì)比記憶法。

        例如:

        3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

        Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

        7.關(guān)聯(lián)法

        對(duì)比法是橫向比較,而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如,有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián),或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無(wú)內(nèi)在聯(lián)系。

        如:

        Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

        4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

        8.特別對(duì)待法

        特別對(duì)待法也稱重點(diǎn)記憶法。由于矛盾的特殊性,有的反應(yīng)好像不按一般規(guī)律進(jìn)行似的。例如,由于Al3++CO32-的水溶液會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解,故明礬與碳酸鈉的水溶液反應(yīng)是:

        3 CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

        可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應(yīng)卻不生成氫氧化銅,而是生成堿式碳酸銅:

        2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

        像這樣的比較特殊的反應(yīng),我們應(yīng)重點(diǎn)進(jìn)行記憶,辟“專案”處理。

        9.組成結(jié)構(gòu)分析法

        對(duì)于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng),特別是某些有機(jī)反應(yīng),為了在理解上深刻記憶,宜對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行分析。

        例如:

        2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

        (1)在 Na—O—O—Na中有個(gè)“—O—O—”過(guò)氧鍵,后者在一定條件下可發(fā)生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+

        (2)Na2O+H2O→2NaOH

        (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

        ●高中化學(xué)版“三字經(jīng)”●

        必修一,先實(shí)驗(yàn),與初中,緊相連,

        打基礎(chǔ),作鋪墊,注總結(jié),多提煉,

        混合物,求純凈,或分離,或提純,

        不溶固,與液混,選過(guò)濾,不必問(wèn),

        可溶固,與液溶,選蒸發(fā),除液雜,

        沸點(diǎn)異,用蒸餾,溶度異,用萃取,

        欲分液,需分層,不反應(yīng),不互溶,

        物質(zhì)量,單位摩,粒子數(shù),表集合,

        國(guó)際上,定一摩,C十二,十二克,

        摩質(zhì)量,等分質(zhì),摩體積,定條件,

        量濃度,比溶液,稀釋后,量不變,

        物質(zhì)雜,分類別,交叉法,樹(shù)狀法,

        分散質(zhì),分散劑,組合成,分散系,

        均穩(wěn)定,為溶液,不均穩(wěn),為濁液,

        介穩(wěn)性,是膠體,四特性,要識(shí)記,

        丁達(dá)爾,和電泳,半透膜,和聚沉,

        電解質(zhì),能電離,能導(dǎo)電,很積極,

        溶液中,存離子,電氣水,發(fā)反應(yīng),

        氧和還,同時(shí)現(xiàn),化合價(jià),升降變,

        真原因,電子轉(zhuǎn),或得失,或偏移,

        得電子,氧化劑,被還原,價(jià)低降,

        失電子,還原劑,被氧化,價(jià)高上,

        雙線橋,來(lái)配平,小公倍,系數(shù)生,

        學(xué)金屬,非金屬,記性質(zhì),方程式,

        鈉鎂鋁,鋅鐵銅,多識(shí)記,需用功,

        硅氯氮,硫及酸,實(shí)驗(yàn)室,注安全。

        成大事,小做起,海兼容,點(diǎn)與滴,

        夯基礎(chǔ),成棟梁,為國(guó)建,獻(xiàn)力量。

        必修二,須認(rèn)真,三四五,打基礎(chǔ),

        根基穩(wěn),知以上,學(xué)之路,得易方。

        周期表,共七行,前六滿,七不全,

        一至七,名周期,逐變化,有規(guī)律,

        短周期,一至三,十八前,要記全,

        縱十八,十六族,八九十,為一組,

        分主副,A B表,Ⅷ和0,為特型,

        原子內(nèi),質(zhì)中電,質(zhì)子數(shù),斷元素,

        同族素,化相似,堿金屬,與鹵族,

        質(zhì)中定,稱核素,同位素,質(zhì)同數(shù),

        核以外,電子排,能量增,內(nèi)向外,

        每一層,電子定,2n方, 不再裝,

        最外層,有要求,K不3, 余不9,

        周期律,須牢記,學(xué)推理,易解題,

        比半徑,同周期,除稀有,逐減小,

        同主族,上至下,稀有同,逐為大,

        氧化性,還原性,比周期,比主族,

        判氧化,反還原,類比記,較簡(jiǎn)單,

        同周期,逐為強(qiáng),同主族,逐為弱,

        交界線,半導(dǎo)體,過(guò)渡素,催化劑。

        化學(xué)鍵,分四類,共價(jià)離,金配位,

        金屬鍵,配位鍵,后面學(xué),選修三,

        離子鍵,陰與陽(yáng),電得失,束縛強(qiáng),

        大多數(shù),金非金,氯化鋁,要留心,

        共價(jià)鍵,電子對(duì),看偏移,極不極,

        電子式,要會(huì)寫,陰須括,陽(yáng)不括,

        共價(jià)鍵,要共用,8電子,很穩(wěn)定。

        能量間,相轉(zhuǎn)化,化至熱,化至電,

        吸放熱,據(jù)鍵能,有斷裂,有生成,

        總能量,大與小,做差值,注符號(hào),

        方程式,熱體現(xiàn),標(biāo)狀態(tài),去條件,

        反應(yīng)熱,形式多,燃燒熱,與中和,

        能源廣,存不生,一二次,分清明,

        求速率,知快慢,濃度變,比時(shí)間,

        內(nèi)外因,皆影響,觀狀態(tài),查形狀,

        要想快,可升溫,或加壓,或催化,

        增濃度,粒子多,能加快,不必說(shuō)。

        有可逆,才平衡,濃度定,速率等,

        原電池,化生電,氧和還,電子轉(zhuǎn),

        異電極,電路合,電解質(zhì),配溶液,

        還在負(fù),發(fā)氧化,失電子,死不怕,

        氧在正,發(fā)還原,此電極,很安全,

        用電源,選電池,一二次,放充電,

        燃料池,轉(zhuǎn)換高,節(jié)能源,少污染。

        金屬礦,很豐富,游離態(tài),極少數(shù),

        得單質(zhì),需冶煉,問(wèn)方法,四方面,

        前五種,還原強(qiáng),電解法,很恰當(dāng),

        次五種,次還原,熱還原,多為碳,

        汞和銀,氧化物,只加熱,分離出,

        金淘取,因游離,很貴重,別驚奇。

        海水中,資源豐,可淡化,三方法,

        電滲析,離子換,蒸餾法,淡水現(xiàn),

        儲(chǔ)元素,八十多,富集低,難收集。

        煤石油,天然氣,綜合用,有意義,

        煤干餾,可出苯,油分餾,出乙烯,

        乙烯聚,高分子,作材料,用合成,

        多凈化,少污染,愛(ài)生命,愛(ài)環(huán)境。

        本冊(cè)完,高一過(guò),多提煉,多總結(jié),

        知識(shí)點(diǎn),常溫習(xí),積跬步,至千里。

        選修三,新增添,看似繁,實(shí)不難,

        說(shuō)理想,說(shuō)成績(jī),盼學(xué)子,多努力。

        大爆炸,原子生,少量氦,大量氫,

        原子中,看電子,能量差,分七層,

        能層中,分能級(jí),數(shù)軌道,電子添,

        泡利理,兩個(gè)反,洪特則,單獨(dú)占,

        構(gòu)造理,排電子,鉻和銅,皆不從,

        一個(gè)半,一個(gè)全,為特例,能量低,

        激發(fā)態(tài),變基態(tài),電子遷,光呈現(xiàn),

        光譜儀,吸和放,現(xiàn)新素,舊素鑒,

        電子行,無(wú)規(guī)律,電子云,是幾率,

        百九十,不同形,S 球,P啞鈴。

        基原子,電子排,去0族,價(jià)電來(lái),

        價(jià)電子,看規(guī)律,周期表,分五區(qū),

        ds ,d緊連,s p,守兩邊,

        f 區(qū),不重要,含鑭錒,須知道,

        周期律,看變化,電離能,電負(fù)性,

        比半徑,兩因素,數(shù)能層,電荷數(shù)。

        共價(jià)鍵,結(jié)分子,電子對(duì),為共用,

        電子云,球啞鈴,據(jù)重疊,分鍵型,

        西格瑪,頭碰頭,重疊大,鍵穩(wěn)定,

        PP л, 肩并肩,要出現(xiàn),鍵二三,

        鍵參數(shù),能長(zhǎng)角,穩(wěn)不穩(wěn),能大小,

        鍵越長(zhǎng),能越小,分子形,看鍵角,

        價(jià)原同,等電體,性質(zhì)似,新原理。

        分子多,形不同,價(jià)層斥,求穩(wěn)定,

        AB n ,看中原,鍵全成,n 定形,

        分子內(nèi),存雜化,孤電對(duì),西格瑪,

        配合物,新化鍵,濃與稀,顏色變,

        配離子,金屬成,主族少,過(guò)渡豐。

        溶不溶,看極性,非極性,電歸中,

        分子間,力兩面,范德華,和氫鍵,

        手性碳,四鍵連,皆不同,始為然,

        含氧酸,比酸性,非羥基,氧減氫。

        非晶體,量很少,有玻璃,和橡膠,

        得晶體,三途徑,析結(jié)晶,兩種凝,

        自范性,多面體,能衍射,各向異,

        多晶胞,六面體,需并置,且無(wú)隙。

        分子晶,很常見(jiàn),多為氣,五類判,

        配位高,密堆積,硬度小,熔沸低。

        原子晶,共價(jià)鍵,熔沸高,硬度好。

        電子氣,金屬晶,導(dǎo)熱電,延展性,

        簡(jiǎn)單立,和K型,密堆積,Mg和Cu。

        混合晶,為石墨,碳異形,兼三性。

        離子晶,晶格能,看電荷,比半徑,

        一幾何,二電荷,兩因素,配位數(shù)。

        乘長(zhǎng)風(fēng),破激浪,積跬步,高峰上,

        有志者,事竟成,學(xué)與思,貴以恒。

        選修四,重理解,砍柴工,磨不誤,

        多計(jì)算,找關(guān)聯(lián),以不變,應(yīng)萬(wàn)變。

        吸放熱,據(jù)鍵能,有斷裂,有生成,

        總能量,大與小,做差值,注符號(hào),

        方程式,熱體現(xiàn),標(biāo)狀態(tài),去條件,

        反應(yīng)熱,形式多,燃燒熱,與中和,

        能源廣,存不生,一二次,分清明,

        蓋斯律,查始終,物不變,熱相同,

        計(jì)算中,兩應(yīng)用,成倍變,式調(diào)轉(zhuǎn)。

        求速率,知快慢,濃度變,比時(shí)間,

        內(nèi)外因,皆影響,觀狀態(tài),查形狀,

        要想快,可升溫,或加壓,或催化,

        增濃度,粒子多,能加快,不必說(shuō)。

        有可逆,才平衡,濃度定,速率等,

        有變化,后不變,有差異,可判斷,

        正與逆,都表說(shuō),系數(shù)比,亦符合,

        速率差,動(dòng)平衡,正與逆,定不等,

        溫度變,看吸放,壓強(qiáng)增,系小向,

        正濃增,逆濃減,同向正,異速變,

        催化劑,加速率,仍相等,衡不動(dòng),

        衡常數(shù),氣濃比,溫固定,數(shù)不動(dòng),

        三步走,起轉(zhuǎn)平,用計(jì)算,手段硬,

        讀圖象,看橫縱,查變化,斷移動(dòng)。

        反應(yīng)向,判自發(fā),焓易小,熵易大,

        焓在前,減溫熵,自由能,最妥當(dāng)。

        電解質(zhì),皆電離,若為弱,存可逆,

        為弱酸,存多元,一步主,多步全,

        純物質(zhì),不導(dǎo)電,若加水,燈光現(xiàn),

        最亮?xí)r,即平衡,再加水,逐為暗。

        水電離,也微弱,也可逆,存平衡,

        是純水,即中性, PH ,7不定,

        溫度高,值就小,仍中性,無(wú)需較,

        H離多,即為酸,氫氧多,即為堿,

        水電離,小 -7 ,可為堿,可為酸。

        測(cè)濃度,用滴定,減誤差,守規(guī)程,

        指示劑,要弄清,色變限,來(lái)確定,

        堿滴酸,用酚酞,酸滴堿,甲基橙。

        拿到鹽,觀離子,分強(qiáng)弱,來(lái)水解,

        堿離弱,酸離強(qiáng),顯酸性,不相讓,

        若相反,性亦反,呈中性,都為強(qiáng),

        鹽水解,三守恒,溶質(zhì)劑,電荷等。

        雖難溶,能電離,溶解時(shí),存平衡,

        溶解度,受溫令, Ksp ,也跟從,

        絕多數(shù),升溫增,石灰水,極個(gè)性。

        原電池,化生電,氧和還,電子轉(zhuǎn),

        異電極,電路合,電解質(zhì),配溶液,

        還在負(fù),發(fā)氧化,失電子,死不怕,

        氧在正,發(fā)還原,此電極,很安全,

        用電源,選電池,一二次,放充電,

        燃料池,轉(zhuǎn)換高,節(jié)能源,少污染。

        電解池,有電源,陽(yáng)陰極,氧和還,

        分離子,判先后,陰離子,陽(yáng)極湊,

        氯堿業(yè),電冶金,陽(yáng)極泥,貴金屬,

        銅電鍍,為哪般,防腐蝕,更美觀。

        金屬器,腐蝕靈,多吸氧,少析氫,

        防腐蝕,物與化,刷油漆,常保干,

        連電源,陰保護(hù),貼活金,多為鋅,

        電解池,原電池,電子等,來(lái)計(jì)算。

        勸學(xué)子,多努力,光周身,耀門第,

        學(xué)賢者,督自我,樂(lè)與勤,能補(bǔ)拙。

        選修五,學(xué)有機(jī),反應(yīng)多,重復(fù)記,

        據(jù)性質(zhì),做推斷,分類別,官能團(tuán),

        二三鍵,兩羥基,鹵與醛,酯和酸,

        析元素,紅氫譜,測(cè)分質(zhì),用質(zhì)譜,

        烷烯炔,皆鏈狀,苯同系,溢芳香,

        烷烴中,重甲烷,四面體,最簡(jiǎn)單,

        能燃燒,污染小,與氯代,需光照,

        烯烴中,主乙烯,面構(gòu)型,催熟劑,

        異構(gòu)體,存順?lè)矗蛔⒚?,不考慮,

        溴高錳,皆褪色,存雙鍵,能加成,

        煉石油,短鏈生,乙烯量,比水平,

        炔烴中,講乙炔,溫三千,氧炔焰,

        電石生,電石氣,加棉團(tuán),需注意,

        芳香烴,苯同系,其有毒,當(dāng)留意,

        苯平面,十二元,焰明亮,伴黑煙,

        能取代,硫硝溴,能加成,變環(huán)烷,

        甲基苯,與硝酸, TNT ,炸藥產(chǎn),

        二甲苯,不同位,熔沸異,鄰間對(duì),

        鹵代烴,烴衍生,或取代,或加成,

        遇堿水,生成醇,遇堿醇,消鄰氫,

        同羥基,醇與酚,同結(jié)構(gòu),不同性,

        醇氧化,可點(diǎn)燃,銅銀催,變?yōu)槿?/p>

        醇制烯,一百七,一百四,副產(chǎn)醚,

        酚遇氧,面粉紅,遇到堿,性為中,

        酸性弱,蕊不紅,遇純堿,氣不生,

        遇溴水,白沉淀,顯紫色,與鐵三,

        泡標(biāo)本,用甲醛,醛與醇,可互產(chǎn),

        制銀鏡,配銀氨,需新制,性略堿,

        銅弱堿,呈氧性,氧亞銅,色磚紅,

        醛氧化,成羧酸,酸通性,五方面,

        指示劑,顏色變,與金屬,氣體現(xiàn),

        堿氧物,跡不見(jiàn),中和堿,反應(yīng)鹽,

        遇到醇,可酯化,濃硫酸,中間加,

        酸可逆,堿單向,導(dǎo)管口,懸液上,

        純堿液,三功能,吸醇酸,酯難溶。

        油脂肪,補(bǔ)能耗,可水解,能制皂。

        糖補(bǔ)能,進(jìn)血液,單二多,看水解,

        葡和麥,還原性,含醛基,生銀鏡,

        淀粉糊,遇碘紫,纖維素,也記住。

        蛋白質(zhì),能鹽析,水多少,為可逆,

        能水解,氨基酸,有苯基,遇硝黃,

        還有酶,和核酸,與生物,有關(guān)聯(lián),

        高分子,可合成,需聚合,分加縮,

        成材料,應(yīng)用廣,宇航服,飛天上。

        選修五,選修三,做哪題,可自選,


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