高中高一化學(xué)知識點
如果你的學(xué)習(xí)并不是很好，可能你來談學(xué)習(xí)才也沒有人信服，但是正是因為學(xué)習(xí)不是多好，你才更覺得學(xué)習(xí)的好是多么一件重要的事，它是未來人身中最大的事，是我們來到這個世間的意義所在。下面是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)知識點，歡迎大家閱讀學(xué)習(xí)!
高中高一化學(xué)知識點1
1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
高中高一化學(xué)知識點2
1. 甲烷是最簡單的有機化合物，分子式是CH4，碳原子以最外層上的4個電子分別與4 個氫原子的電子形成4個C—H共價鍵。
2. 用一條短線表示一個共用電子對的圖示叫結(jié)構(gòu)式，它能表示分子內(nèi)各原子的成鍵情況。
3.，分子結(jié)構(gòu)是正四面體的立體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，四個氫原子分別位于正四面體的四個頂點上，分子中四個氫原子完全等效。4個C-H鍵長度和強度相同，夾角也完全相等。均為109°28’
高中化學(xué)甲烷知識點：甲烷的取代反應(yīng)
① 取代反應(yīng)是指有機物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。(“取而代之”特點“有機物斷價鍵，留一半，換一半”)
② a.光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因。
b .黃綠色逐漸褪去，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴，說明產(chǎn)生了
不溶于水的物質(zhì)。
c . 瓶口有白霧，使試紙變紅，推斷有氯化氫生成。
[結(jié)論]甲烷與氯氣在光照條件以反應(yīng)。
實驗：由于沒有尾氣處理裝置，可能會有少量氯氣逸出，教師要事先準(zhǔn)備稀NaOH溶液或浸滿NaOH溶液的棉團(tuán)，實驗結(jié)束時放在瓶口，有效處理尾氣，樹立安全和環(huán)保意識。
(注：
a.甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是光照，在室溫、暗處不發(fā)生反應(yīng)，但也不能用強光直接照射，否則會引起爆炸。
b .該反應(yīng)是一種連鎖發(fā)應(yīng)，不會停留在某一步，也不只是發(fā)生反應(yīng)1個，其他反應(yīng)仍在進(jìn)行，所以5種產(chǎn)物。
c . 甲烷與溴蒸氣、碘蒸氣的純鹵素單質(zhì)也能發(fā)生以上類似的反應(yīng)，但不能與溴水、碘水等發(fā)生反應(yīng)。
d.1molH被取代需要1molCl2，不要誤以為1個Cl2分子能取代2個H原子.CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為四面結(jié)構(gòu)體，但是只有CH4為正四面體)
高中化學(xué)甲烷知識點：甲烷的氧化反應(yīng)
①甲烷的氧化反應(yīng)指的是它在點燃條件下可以燃燒，不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化。甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的淡藍(lán)色火焰，放出大量熱量，是一種理想的清潔能源。通常狀況下， 1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，放出890kJ熱量。
②甲烷燃燒產(chǎn)物的檢驗方法：在火焰上方找一個干燥的小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，將小燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁。
(注：點燃CH4之前必須要驗純，方程式中間用“→”“=”，這主要是因為有機物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜多有副反應(yīng)發(fā)生。在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色的物質(zhì)還有CO、H2、S) 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
高中高一化學(xué)知識點3
1、概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。
2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。
(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。