高中化學必修一第三章知識點
虛假的學問比無知更糟糕。無知好比一塊空地，可以耕耘和播種;虛假的學問就象一塊長滿雜草的荒地，幾乎無法把草拔盡。下面給大家分享一些關于高中化學必修一第三章知識點，希望對大家有所幫助。
第一節(jié) 金屬的化學性質
1.金屬的物理通性有哪些?
(1)金屬在常溫下的狀態(tài)
除汞是液體外，其他在常溫下是固體。
(2)金屬的顏色、光澤
絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。
(3)良好的導電、導熱性。
(4)延展性
延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。
2.化學通性有哪些?
(1)化合態(tài)金屬元素只有正化合價
(2)金屬單質易失電子，表現(xiàn)還原性
(3)易與氧氣反應，得到氧化物
(4)活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣
(5)與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質
3.金屬鈉的性質有哪些?
(1)物理性質有哪些?
鈉銀白色、質軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化學性質有哪些?
①很活潑，常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
②加熱條件下：2Na+O2 Na2O2
(先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
鈉在空氣中的變化過程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(結晶)―→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
③鈉與水的反應與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
知識拓展：
a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質?
不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應，還是先和HCl反應?
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應。
一般規(guī)律：
鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應!
(3)鈉的保存方法是什么?
①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。
②鈉著火的處理?用干燥的砂土撲滅
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
6、鈉的用途：① 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等;
② 鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑;
③ 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。
4.鋁的性質
1、物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。
2、化學性質：鋁是較活潑的金屬。
① 通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。
(Fe形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。)
加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么?
現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。
現(xiàn)象解釋：(因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應。)
同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。
② 鋁的兩性體現(xiàn)在哪里?
①鋁與稀鹽酸的反應
化學方程式為：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
離子方程式為：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
(與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;加熱時，能反應，但無氫氣放出;非強氧化性酸反應時放出氫氣。( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ))
③②鋁與氫氧化鈉溶液的反應
化學方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
反應可以看成兩步進行：
第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
第二步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
所以在這個反應中Al做還原劑，H2O水做氧化劑。
鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。
與強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。
④ 與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤ 鋁熱反應：(了解就行)
鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
5.物質的量在化學方程式計算中的應用規(guī)律和步驟是什么?
(1)化學計量數(shù)之比等于物質的量之比，橫(量)相當，豎(單位)相同
(2)根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟 ：
①根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式
②找出相關物質的計量數(shù)之比
③對應計量系數(shù)，找出相關物質的物質的量
(要求的量用n(B)或設未知數(shù)x、y等代表)
④根據(jù)計量關系進行計算。
6. 金屬鎂的性質有哪些?
①鎂與稀鹽酸的反應
②鎂與鹽溶液的反應
③鎂與氧氣的反應
④鎂與二氧化碳的反應
5. 鎂與氮氣的反應
7.鐵 Fe
1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質鐵的化學性質：
① 與非金屬單質反應：3Fe+2O2 Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。
② 與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ( Fe+2H+=Fe2++H2↑ )
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
③ 與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+Cu2+=Fe2++Cu );
④ 鐵與水蒸氣的反應的現(xiàn)象和方程式是什么?
反應現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。
實驗裝置：
反應方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
1.鈉的重要化合物有哪些?
(1)Na2O 和Na2O2 有哪些性質?
①氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。
②堿性氧化物有哪些性質?
1、Na2O
白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性： Na2O + H2O == 2NaOH,
Na2O + CO2 == Na2CO3,
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .
另外：加熱時，2Na2O + O2 == 2Na2O2
堿性氧化物+水→堿 Na2O + H2O = 2NaOH
堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 Na2O + CO2 = Na2CO3
堿性氧化物+酸→鹽+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O屬于典型的堿性氧化物。
③2、Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。
Na2O2與H2O的反應
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ;
離子反應方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
實質：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，后褪色
④Na2O2與CO2的反應
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O2與H2O、CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應是典型的歧化反應。Na2O2不屬于堿性氧化物。
因此Na2O2常做生氧劑，供氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。
⑤Na2O2的用途
可做漂白劑 (強氧化性漂白)，呼吸面具或潛艇中的供氧劑。
⑥)Na2O和Na2O2性質比較 (2)Na2CO3和NaHCO3的性質有哪些?
①碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細小晶體。碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO3·10H2O，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結晶水變成碳酸鈉粉末。
②與酸反應(HCl)
a、Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
b、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O
結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。
碳酸鈉與酸反應之所以緩慢是因為：
Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3(無氣泡產(chǎn)生)
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O(有氣泡)
③與鹽反應(BaCl2和CaCl2)
Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
NaHCO3可與NaHSO4反應
NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3
④與堿反應(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
NaHCO3與 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反應遵循“以少定多”的原則
當NaHCO3少量時，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
當Ca(OH)2少量時，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOH
NaHCO3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水
例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
⑤熱穩(wěn)定性
碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
結論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。
所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。
⑥a2CO3與NaHCO3的相互轉化：
a、CO2+H2O
Na2CO3 = NaHCO3
b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液
a、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較?、嗳绾螀^(qū)別Na2CO3和NaHCO3?
a、加熱
加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3
b、滴入CaCl2或BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3
c、逐滴滴入稀鹽酸
反應較劇烈的是NaHCO3
d. PH值法
e. 指示劑法
f. 溶解法
注意幾個實驗的問題：
1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應無氣體放出。發(fā)生的反應：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,
后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑
② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有氣體，反應是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉
淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3
4、侯氏制堿法(了解就行)
反應式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
注意：在生產(chǎn)中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。
(四)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。
2.焰色反應的概念和實驗步驟是什么?
(1)概念：
金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。
(2)焰色反應是物理變化，反映的是元素的性質。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。
(3)鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鈷玻璃焰色是紫色。
(4)實驗步驟
①將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同;
②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色;
③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。
(5)節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。
3.鋁的重要化合物有哪些?
(1)氧化鋁(Al2O3)有哪些性質?
①物理性質：Al2O3是一種白色難熔的固體(熔點高(2054℃)，沸點2980℃)，可作耐火材料，不溶于水。
②我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。氧化鋁(天然產(chǎn)物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂(SiC)，工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α-氧化鋁，硬度僅次于金剛石
③化學性質——兩性氧化物
Al2O3是兩性氧化物。
兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。
與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
與氫氧化鈉反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH?= 2AlO2- + H2O
既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水(NH3·H2O)反應。
Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2O3 4Al + 3O2↑
(2)氫氧化鋁(Al(OH)3 ) ——兩性氫氧化物的性質有哪些?
①物理性質：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。
②用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁，
能治療胃酸過多。
③實驗室制備氫氧化鋁——氨水(NH3·H2O)與鋁鹽反應
現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
④AlCl3與NaOH的反應
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2O
⑤Al(OH)3的化學性質
a、不穩(wěn)定性：加熱易分解
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
b、與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
c、與氫氧化鈉反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH? = AlO2- + 2H2O
既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水(NH3·H2O)反應。是兩性氫氧化物。
(3)NaAlO2的化學性質有哪些?
①NaAlO2與鹽酸的反應
鹽酸少量時：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
鹽酸過量時：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
②NaAlO2與CO2的反應
CO2少量時：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-
CO2過量時：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
(4)硫酸鋁鉀{ KAl(SO4)2 }是如何凈水的?
KAl(SO4)2·12H2O俗名明礬或白礬，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。
凈水原理：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。
四)鋁的冶煉(了解就行)
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)→用氫氧化鈉溶解過濾→向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾→氫氧化鋁→氧化鋁→鋁。
主要反應：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，
2Al(OH)3 2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
(五)鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。
知識整理：
①(Al(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
② 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。
反應式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。
反應式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③ 實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④ 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤ 實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
鋁 三 角 4.鐵的重要化合物有哪些?(膠體)
(1)鐵的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性質有哪些?
①物質性質
FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4。
Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。用于制紅色油漆，涂料。是赤鐵礦的主要成分。
Fe3O4是一種復雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。
FeO、Fe2O3、Fe3O4的比較
②化學性質
a、不溶于水也不與水反應
b、與酸反應：
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物
Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
c、FeO不穩(wěn)定 6FeO + O2 = 2Fe3O4
d、均能被CO還原成Fe
Fe2O3 + 3CO ===高溫 2Fe + 3CO2
Fe3O4 + 4CO ===高溫 3Fe + 4CO2
(2)鐵的氫氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性質有哪些?
①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備
Fe(OH)3的制備現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)
Fe(OH)2的制備現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2?(白色沉淀)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
②鐵的氫氧化物的化學性質：
Fe(OH)2 + 2HCl == FeCl2+ 2H2O;Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + 2H2O;
Fe(OH)3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O; Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O;
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O;
(3)鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的?
Fe2+、Fe3+常用的檢驗方法
① Fe3+的檢驗：
a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色
b.加堿液：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3?(紅褐色沉淀)
c.加KSCN溶液(顯色反應)：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3(血紅色溶液)
②Fe2+的檢驗：
a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色
b.加堿液：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2?(白色沉淀)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)
(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)
c.將Fe2+轉化為Fe3+檢驗：
加KSCN溶液 加氯水
Fe2+ → 無現(xiàn)象 → 血紅色溶液
③小結：Fe2+和Fe3+的鑒別?、倥c銅片反應離子方程式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
②與淀粉KI試紙反應離子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
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