某一學科的一單元內(nèi)容結(jié)束，應及時進行總復習，然后完成一些課外資料里的題目。完成的不夠好的，復習一遍后重做，有做錯的題目及時掌握。下面是小編給大家?guī)淼?a href='http://lpo831.com/xuexiff/gaoyihuaxue/' target='_blank'>高一化學知識點總結(jié)必修一，希望能助你一臂之力!

高一化學知識點總結(jié)必修一1

1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸

鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

5、鐵片與硫酸

銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應

：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2

鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na

2o

8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、過氧

化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、鈉與水反

應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(

g) = f3o4 + 4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/_h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅單質(zhì)與氫

氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2fe +3cl2 點燃 2fecl3

33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl

35、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o

38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo

41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no

43、一氧化氮與氧氣反應：2no+ o2 = 2no2

44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3

46、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4

47、濃硫酸與銅反應：cu+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、濃硫酸與木炭反應：c+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、濃硝酸與銅反應：cu+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受熱分解：nh3/_h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨氣與氯化氫反 應：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑、

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨氣的實驗室制?。?nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2+ cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o

65、si + 2f2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高溫電爐 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl

非金屬單質(zhì)(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1, 氧化性：

f2 + h2 === 2hf

f2 +xe(過量)===xef2

2f2(過量)+xe===xef4

nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)

2f2 +2h2o===4hf+o2

2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

f2 +2nacl===2naf+cl2

f2 +2nabr===2naf+br2

f2+2nai ===2naf+i2

f2 +cl2 (等體積)===2clf

3f2 (過量)+cl2===2clf3

7f2(過量)+i2 ===2if7

cl2 +h2 ===2hcl

3cl2 +2p===2pcl3

cl2 +pcl3 ===pcl5

cl2 +2na===2nacl

3cl2 +2fe===2fecl3

cl2 +2fecl2 ===2fecl3

cl2+cu===cucl2

2cl2+2nabr===2nacl+br2

cl2 +2nai ===2nacl+i2

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

cl2 +na2s===2nacl+s

cl2 +h2s===2hcl+s

cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

2o2 +3fe===fe3o4

o2+k===ko2

s+h2===h2s

2s+c===cs2

s+fe===fes

s+2cu===cu2s

3s+2al===al2s3

s+zn===zns

n2+3h2===2nh3

n2+3mg===mg3n2

n2+3ca===ca3n2

n2+3ba===ba3n2

n2+6na===2na3n

n2+6k===2k3n

n2+6rb===2rb3n

p2+6h2===4ph3

p+3na===na3p

2p+3zn===zn3p2

2.還原性

s+o2===so2

s+o2===so2

s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o

3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

n2+o2===2no

4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

px3+x2===px5

p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2===cf4

c+2cl2===ccl4

2c+o2(少量)===2co

c+o2(足量)===co2

c+co2===2co

c+h2o===co+h2(生成水煤氣)

2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl===sicl4

(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

si(粉)+o2===sio2

si+c===sic(金剛砂)

si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

3，(堿中)歧化

cl2+h2o===hcl+hclo

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2

11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao===cac2+co

3c+sio2===sic+2co

二，金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o

2na2o+o2===2na2o2

2na+o2===na2o2

2na+s===na2s(爆炸)

2na+2h2o===2naoh+h2

2na+2nh3===2nanh2+h2

4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

mg+cl2===mgcl2

mg+br2===mgbr2

2mg+o2===2mgo

mg+s===mgs

mg+2h2o===mg(oh)2+h2

2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

mg+2rbcl===mgcl2+2rb

2mg+co2===2mgo+c

2mg+sio2===2mgo+si

mg+h2s===mgs+h2

mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(鈍化)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

高一化學知識點總結(jié)必修一2

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

有機化學基礎(chǔ)知識

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高一化學知識點總結(jié)必修一3

第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法

一.化學實驗安全

1.遵守實驗室規(guī)則。

2.了解安全措施。

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。

二.混合物的分離和提純

1.過濾和蒸發(fā)

實驗1—1粗鹽的提純

：

注意事項：

(1)一貼，二低，三靠。

(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2.蒸餾和萃取

3.(1)蒸餾

原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實驗1---3從自來水制取蒸餾水

儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。

注意事項：

①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。

②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗,燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后,將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.

注意事項：

A.檢驗分液漏斗是否漏水。

B.萃取劑：互不相溶,不能反應。

C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

四.除雜

1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

一.物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g..mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三.物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L,mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.檢驗是否漏水;

B.配制溶液○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉(zhuǎn)移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。

注意事項：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3.溶液稀釋

C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)

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