高一化學必修一第一章知識點總結(jié)
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高一化學必修一(一)
第一章第一節(jié)知識點1《化學實驗安全》
【內(nèi)容說明】
本課是高中化學必修一第一章第一節(jié)的第一個知識點：化學實驗安全。
本課包含六點內(nèi)容：
第一點：遵守實驗室規(guī)則
化學實驗前，要牢記實驗安全規(guī)則。
第二點：了解安全措施
1.藥品的安全存放;
2.意外事故的緊急處理。
第三點：掌握正確的操作方法
1.藥品的取用;
2.物質(zhì)的加熱;
3.氣體的收集方法。
第四點：實驗后藥品的處理
化學實驗“三廢”的正確處理方法。
第五點：化學實驗安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六點：實驗安全“順口溜”
【設計思路】
本課為高一學生的新授課，設計時的具體思路為：
首先，創(chuàng)設情境，引入新課。通過諾貝爾試驗炸藥引發(fā)令人痛心的事故的故事，引出掌握化學實驗安全知識的重要性。
其次，展示本課學習目標，讓學生明確目標，在目標引領下學習。
接著，全面進入新知的學習。在新知學習模塊中，以圖片的形式再現(xiàn)知識點1“遵守實驗室規(guī)則”;以文字填空、連線加圖片的形式再現(xiàn)知識點2“實驗安全措施”;以歸類總結(jié)加圖片的形式再現(xiàn)知識點3“實驗室正確操作方法”;以表格形式總結(jié)知識點4和5“實驗后藥品處理”和“化學實驗安全六防”;最后用朗朗上口的整齊對正的順口溜總結(jié)實驗安全注意事項再現(xiàn)知識點6。
此外，精心挑選合理的課堂練習(并配有詳盡的解析)幫助學生及時訓練提高，有效掌握本課內(nèi)容。
最后，簡潔精煉地進行本課的小結(jié)，梳理知識點，強化記憶。
整個設計中文字、知識圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現(xiàn)知識的同時也有引入入勝的良好視覺體驗。
高一化學必修一(二)
一 蒸餾
1.蒸餾
(1)蒸餾實驗原理
利用混合物中各組分的沸點不同，把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
(2)實驗儀器裝置
熟悉各儀器的名稱
蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：
蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng);
冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體;
牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中;
錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。
(3)實驗注意事項
①蒸餾裝置的連接應按由下到上、由左到右的順序。
②氣密性檢查
連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水中，將燒瓶微熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。
③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即下口進水，上口出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是為了防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸。
⑤溫度計的液泡(水銀溫度計的液泡又稱水銀球)不能浸入液體中，應放于蒸餾燒瓶支管口附近(精確地說，溫度計的液泡上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管口的下緣在同一水平線上)。
⑥蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的32，也不能少于31。
⑦制取蒸餾水時可以不使用溫度計，因為水的沸點是100 ℃，加熱至沸騰即可，可以不通過溫度計控制。
(4)蒸餾實驗的操作步驟
①檢查蒸餾裝置的氣密性。
②向蒸餾燒瓶中加入待分離或提純的液體混合物，并加入幾粒碎瓷片。
③向冷凝管中通入冷卻水。
④給蒸餾燒瓶加熱。
⑤收集餾分。
⑥停止加熱，拆卸裝置。
2.制取蒸餾水的實驗操作
(1)檢驗Cl-
在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀。說明自來水中含有Cl-。
(2)蒸餾
在100 mL燒瓶中加入約31體積的自來水，再加入幾粒沸石，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體后，收集蒸餾水。
(3)再次檢驗Cl-
取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管內(nèi)無沉淀。說明制得的蒸餾水不含Cl-。
3.Cl-的檢驗方法
(1)試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液。
(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(3)以氯化鈉為例，寫出反應的化學方程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。
二 萃取和分液
1.原理
(1)萃取
利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。加入的溶劑稱為萃取劑。
(2)分液
把萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作。
高一化學必修一(三)
2.操作(用CCl4萃取碘水中的碘為例)
步驟
實驗裝置
實驗操作
加萃
取劑
#FormatImgID_0#
用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)液體分層，四氯化碳在下層
振蕩
萃取
#FormatImgID_1#
用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出
靜置
分層
#FormatImgID_2#
將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為水層，無色；下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫色
分液
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待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿燒杯壁流下，上層液體從分液漏斗上口倒出
[特別提醒] 用CCl4萃取碘水中的碘時，上層為水層，下層為CCl4層，而用苯萃取碘水中的碘時，上層為苯層，下層為水層。
歸納總結(jié)
1.萃取實驗的操作步驟
查漏-裝液-振蕩-靜置-拔塞-分液
2.分液漏斗的使用和檢漏方法
分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
檢漏方法：關閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水,若不漏水,關閉上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水,若不漏水,則此分液漏斗可以使用。
3.萃取劑必須具備的三點性質(zhì)
(1)萃取劑和原溶劑互不相溶;
(2)萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應;
(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。
4.分液操作的注意事項
(1)振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大造成危險。
(2)分液時，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺。
(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應從上口倒出。
高一化學必修一(四)
第一節(jié)化學實驗基本方法
一.化學實驗安全都包括哪些內(nèi)容?
1. 遵守實驗室規(guī)則。
2. 了解安全措施。
(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3.常用危險化學品的標志有哪些?
二.混合物的分離和提純的方法有哪些?
1.過濾——適用于不溶性固體和液體的分離。
實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(帶鐵圈)，裝置如右圖。
注意事項：
(1)一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁;二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲瑸V紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。
(2)玻璃棒起到引流的作用。
2.蒸發(fā)——適用于可溶性固體和液體的分離。
實驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(帶鐵圈)，
注意事項：
(1)在加熱蒸發(fā)過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺;
(2)加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應停止加熱，用余熱蒸干。
(3)熱的蒸發(fā)皿應用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。
3.蒸餾——利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。
實驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，
酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
注意事項：
①溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處。
②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。
高一化學必修一(五)
4.萃取——利用某種物質(zhì)(溶質(zhì))在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。
實驗儀器： 分液漏斗, 燒杯，鐵架臺(帶鐵圈)。
實驗步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液
注意事項：
(1)分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。
(2)振蕩過程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。
(3)分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
(4)萃取劑選擇的三個條件：
①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大
③萃取劑與原溶液不發(fā)生反應。
三.Cl-和SO42-離子是如何檢驗的?
1.Cl-檢驗方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干擾。發(fā)生反應的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。
2.SO42-檢驗方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干擾。發(fā)生反應的離子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
四.物質(zhì)溶解性口訣是什么?
堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶
鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶
氯化物：AgCl不溶 硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶
碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶
在水中不存在：AgOH，F(xiàn)e2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3
五.除雜有哪些原則?
1.除雜原則：
_不增(盡量不引入新雜質(zhì))
_不減(盡量不損耗樣品)
_易分(容易分離——生成完全不溶物或氣體)
_復原(除去各種雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物)
2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
六.粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么?
1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl
2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl
3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-
1.Na2CO3必須在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。
2.最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的OH-和CO32-。
3.加鹽酸之前要先進行過濾。
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
一.物質(zhì)的量的定義及制定標準是什么?
1.物質(zhì)的量——符號(n)，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.單位——為摩爾(mol)：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)
把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02 × 1023mol-1。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1/n2=N1/N2
使用物質(zhì)的量應注意事項：
①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。
②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。
③物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。
二.摩爾質(zhì)量(M)定義及公式是什么?
1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
2.單位：g/mol 或 g.mol-1
3.數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 n = m/M
三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么?
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位：L/mol 或 m3/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。
4.阿伏加德羅定律：
v 同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體(含有相同的分子個數(shù))的體積相等.
5.理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT
v 推論：
(1)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正 比：V1 ：V2 = n1：n2
(2)同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比：P1 ：P2 = n1：n2
(3)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比ρ1：ρ2 =M1：M2
四.物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
1.物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么?
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。
(2)單位：mol/L，mol/m3
(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 C = n/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些?
(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
A.檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。
B.配制溶液 ①計算;②稱量;③溶解;④轉(zhuǎn)移;⑤洗滌;⑥定容;⑦搖勻;
⑧裝瓶貼簽。
注意事項：
A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。
D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。
E.定容時，當液面離刻度線1~2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
F.誤差分析
a、稱量產(chǎn)生誤差
1)稱量時左盤高，右盤低↓
2)稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤 (正常：m=砝碼+游碼;錯誤：砝碼=m+游碼)↓
3)量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)↑
4)量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)↓
b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差
5)溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓
6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓
7)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中↓
c、定容誤差
8)定容時仰視刻度↓
9)定容時俯視刻度↑
10)定容時液面低于刻度線↑
11)未等溶液冷卻就定容↑
12)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液↓
13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水↓
14)原容量瓶洗凈后未干燥 無影響
15)容量瓶中含有少量的水 無影響
16)往容量瓶中加水時有少量加到瓶外 無影響
3.溶液稀釋定律是什么?
C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
4.濃度(C)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的關系式
C= 1000ρω/ M (ρ的單位為g / mL)