高一化學(xué)知識點:元素周期表

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　　高一化學(xué)知識點:元素周期表

　　一、元素周期表

　　原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則:

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

　?、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù):

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

　　元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。

　?、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁?jù):

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

　　最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　?、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N

　?、谕凰?質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　?、诤穗姾蓴?shù):核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　?、酆送怆娮訑?shù):電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

　　負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

　　同主族:從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。