高一化學上半學期最易錯知識點歸納

　　高中化學知識點繁雜、體系龐大，需要學會歸納、總結(jié)，在理解的基礎(chǔ)上加深記憶。必修一第一章(化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應(yīng)用)是高中化學的重點和難點，。來小編為大家整理了高一化學學習的內(nèi)容，一起來看看吧!

　　高一化學上半學期最易錯知識點歸納

　　一、阿伏加德羅定律

　　1.內(nèi)容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　?、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

　?、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

　?、贍顩r條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　?、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　?、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　二、離子共存

　　1.由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質(zhì)生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存;

　　5.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　?、偎嵝匀芤?H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　?、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

　?、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　?、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　?、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

　　(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

　　四、氧化性、還原性強弱的判斷

　　(1)根據(jù)元素的化合價

　　物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

　　(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　?、谕辉叵噜弮r態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　?、?活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　　② 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　　③ 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;

　?、?元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

　　⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　高一化學月考復習重點總結(jié)

　　重點一：混合物分離與提純常用物理方法

　　(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理

　　①實驗室安全操作“六防”：防、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

　?、趯嶒炇乙馔馐鹿剩褐?、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

　　(2)物質(zhì)分離、提純常用的物理方法

　?、龠^濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠);

　　②沉淀的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);

　?、壅舭l(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點;

　?、芙Y(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法;

　　⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水，由工業(yè)酒精制無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質(zhì)碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);

　?、掭腿〖胺忠旱暮x、要求、所用儀器、常見示例;

　　⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);

　　(3)幾種常見離子的檢驗

　?、俪Ｒ婈栯x子如H+、NH4+等離子的檢驗;

　?、诔Ｒ婈庪x子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。

　　重點二：以物質(zhì)的量(n)為核心的計算

　　(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)

　　解題思路：

　?、佟耙娏炕Α保阂詎為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;

　?、诿鞔_物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。

　　如：NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個，電子的物質(zhì)的量為1mol。

　　(2)計算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分數(shù)(ω)、溶解度(S)

　　①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);

　?、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質(zhì)的n不變);

　?、踓=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3);

　?、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);

　?、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加);

　?、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加);

　?、?omega;=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)

　　⑧質(zhì)量分數(shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合

　　相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2

　　ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2

　　ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2

　　(3)阿伏加德羅定律及推論

　?、儆衫硐霘怏w狀態(tài)方程pV=nRT推導

　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2

　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　同n、p，V1/V2=T1/T2

　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想氣體狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導

　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

　?、塾衫硐霘怏w狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導

　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2

　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1

　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1

　　(4)有關(guān)氣體密度、相對密度和平均摩爾質(zhì)量的計算

　?、?rho;=22.4/M(求標況下氣體密度)

　　②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

　?、?m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量)

　　=22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)

　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

　　(已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù))

　　(5)計算中常用的快速解題方法

　　掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。

　　重點三：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗步驟和誤差分析

　　(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗步驟

　　①步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標簽);

　?、谧⒁庖族e點歸類：如計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位;配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容

　　量瓶，計算溶質(zhì)或溶液體積時也按照500mL;量筒屬于“流出量式”量具，內(nèi)壁殘留

　　液不需要沖洗等。

　　(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗誤差分析

　　理論依據(jù)：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。

　　①c偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質(zhì);用量筒量取液體溶質(zhì)，仰視讀數(shù);未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時，俯視刻度線;用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水;配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)等。

　?、赾偏小的情況有：用到游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質(zhì)用濾紙稱量或長時間稱量;調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線右側(cè);用量筒量取液體溶質(zhì)，俯視讀數(shù);攪拌時有部分液體濺出;向容量瓶轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時，水多加了，用滴管吸出;搖勻后，液面下降再加水;定容時，仰視刻度線;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。

　?、蹖無影響的情況有：不用游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內(nèi)壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。