化學(xué)必修一是我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，所以要學(xué)好這門(mén)功課，扎實(shí)的基礎(chǔ)是必須的，下面就是小編給大家?guī)?lái)的高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱，希望能幫助到大家!

　　高中化學(xué)必修一復(fù)習(xí)提綱

　　第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

　　第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

　　一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

　　危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體;濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品

　　二、混合物的分離和提純

　　1、分離的方法

　?、龠^(guò)濾：固體(不溶)和液體的分離。

　　②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　　③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

　?、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物。

　?、葺腿。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同， 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。

　　2、粗鹽的提純

　　(1)粗鹽的成分：主要是NaCl還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

　　(2)步驟

　?、賹⒋蛀}溶解后過(guò)濾;

　　2-2+2+2+②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、過(guò)量的Ba)、NaOH(除Mg)

　　溶液后過(guò)濾;

　　2--③得到濾液加鹽酸(除過(guò)量的CO3、OH)調(diào)PH=7得到NaCl溶液;

　?、苷舭l(fā)、結(jié)晶得到精鹽。 加試劑順序關(guān)鍵：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)鹽酸放最后。

　　3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)

　?、偌訜釤恳獕|上石棉網(wǎng);

　?、跍囟扔?jì)的水銀球應(yīng)位于燒瓶的支管口處;

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

　?、芾淠上驴谶M(jìn)，上口出。

　　4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則

　?、佥腿┎荒芘c被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

　　②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。(密度：苯<水

　　用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。 用苯萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色;下層液體顯黃色。

　　三、離子的檢驗(yàn)

　　2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸檢驗(yàn) ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉

　　2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。 Ba+SO4=BaSO4↓

　　-②Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中

　　--一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl。 +-Ag+Cl=AgCl↓。

　　2-③CO3：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成

　　2-無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO3。

　?、躈H4：(用NaOH溶液檢驗(yàn))加入NaOH溶液，加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)，則

　　+原溶液中有NH4。

　　+-NH4+OH==NH3↑+H2O

　　第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

　　3、各個(gè)量之間的關(guān)系

　　4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

　　C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L(zhǎng)來(lái)計(jì)算)

　　5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W，②物質(zhì)的量濃度C。質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C

　　3的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm)

　　3已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的

　　物質(zhì)的量濃度C。 【 推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))= ρ V W/M，考

　　3慮密度ρ的單位g/cm化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】

　　6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　A:配制使用的儀器：托盤(pán)天平(固體溶質(zhì))、藥匙、量筒(液體溶質(zhì))、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、

　　膠頭滴管。

　　B:配制的步驟：①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)②稱(chēng)取(或

　　量取)③溶解(靜置冷卻)④轉(zhuǎn)移(注入蒸餾水)⑤洗滌⑥定容⑦搖勻

　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)計(jì)算：需無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

　　(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)洗滌：溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一

　　并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

　　+

　　(6)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線2-3cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

　　a:不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒(méi)有任意體積規(guī)格的容量瓶。

　　b:溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿芤簻囟冗^(guò)高會(huì)使溶液體積膨脹影響溶液配制的精確度。 C:用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒(méi)完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

　　d:如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

　　(7)搖勻：如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

　　第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

　　第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)

　　1、掌握兩種常見(jiàn)的分類(lèi)方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。

　　2、分散系及其分類(lèi)

　　(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

　　(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

　　3、膠體

　　(1)常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。

　　(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

　　膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

　　(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：

　　[練習(xí)]2.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是( )

　　A.冷水 B.煮沸的蒸餾水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

　　(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液)。

　　(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。 電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

　　2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

　　3+2-3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al+3SO4

　　二、離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　?、?gòu)?fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物(如水、弱酸、弱堿)。 ②氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子的價(jià)態(tài)發(fā)生變化。(如Fe放入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

　　3+2+式為：Fe+2Fe=3Fe。)

　　2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(寫(xiě)、拆、刪、查)

　　①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

　?、诓穑喊岩兹苡谒?，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。

　　★ 常見(jiàn)易溶于水易電離的物質(zhì)：三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 )，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

　?、蹌h：刪除不參加反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)

　　④查：檢查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　★3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　?、倏词欠穹戏磻?yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。

　　②看是否可拆。

　?、劭词欠衽淦?原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

　?、芸础?”“△”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

　　★4、離子共存問(wèn)題

　　(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水或難電離物)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

　　2--2--2--+生成氣體：CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。

　　+--++-+生成難電離物 ①H和OH生成H2O。②CH3COO和H生成CH3COOH(弱酸)、H和ClO生成HClO(弱酸)、NH4

　　-----2-和OH生成NH3·H2O(弱堿)等。 ③酸式酸根離子如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等既不

　　+--+--2-能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3+H=H2O+CO2↑， HCO3+OH=H2O+CO3

　　+-(2)由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存。當(dāng)溶液中有H和NO3時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時(shí)，因?yàn)?/p>

　　2+2-2---硝酸具有強(qiáng)氧化性，使得具有強(qiáng)還原性的離子如Fe、S、SO3、I、Br(通常是這幾種)因發(fā)生

　　氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;

　　(3)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　2+3+2+-①無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu、Fe、Fe、MnO4(常見(jiàn)這四種有色離子)。

　　+-②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH<7)中隱含有H，堿性溶液(或PH>7)中隱含有OH。

　　--③NO3、MnO4等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

　　④注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

　　2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

　　3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

　　4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念

　　還原劑(具有還原性)：升(化合價(jià)升高)→失(失電子)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。 氧化劑(具有氧化性)：降→得→還→生成還原產(chǎn)物;

　　★(注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。)

　　化合價(jià)升高 失電子 被氧化

　　氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價(jià)降低 得電子 被還原

　　二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　　(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　(2)根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化性、還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

　　得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

　　還原性(失電子能力)：Li

　　氧化性(得電子能力)：F2>Cl2>Br2>I2

　　2+3+②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng)，如Fe和Fe，SO2和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。

　　三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);

　　如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);

　　第三章 金屬及其化合物

　　第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一、鈉 Na

　　1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

　?、兮c與O2反應(yīng)

　　常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時(shí)：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

　?、阝c與H2O反應(yīng)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　++-離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑(注意配平)

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;

　　熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　?、垅c與鹽溶液反應(yīng)

　　如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

　　④鈉與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)

　　++ 離子方程式：2Na+2H=2Na+H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過(guò)程： Na-→Na2O―→NaOH―→Na2CO3― Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)-→Na2CO3(風(fēng)化)，

　　最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變

　　暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH

　　易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

　　二、鋁 Al

　　1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

　　2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

　?、黉X與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。

　　加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2=2Al2O3

　　②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

　　+3+2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ( 2Al+6H=2Al+3H2↑ )

　　--2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

　　2+3+2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu=2Al+3Cu )

　　注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。

　　③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫鋁熱反應(yīng)

　　Fe2O3+2Al =2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

　　三、鐵

　　1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的

　　空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

　　2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

　?、勹F與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2==Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

　　+2+②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H=Fe+H2↑

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。

　　2+2+③與鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+Cu=Fe+Cu )

　?、芘c水蒸氣反應(yīng)：(加熱)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

　　第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

　　一、氧化物

　　1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的

　　實(shí)驗(yàn)儀器等。

　　Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

　　+3+Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( Al2O3+6H=2Al+3H2O )

　　--Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O ( Al2O3+2OH=2AlO2+H2O )

　　2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。

　　FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　二、氫氧化物

　　1、氫氧化鋁 Al(OH)3

　?、貯l(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：

　　+3+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H=Al+3H2O)

　　--Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O )

　?、贏l(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)

　?、跘l(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　3++( Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 )

　　因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水。

　　2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

　?、俣寄芘c酸反應(yīng)生成鹽和水

　　+2+Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O (Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O)

　　+3+Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+3H2O (Fe(OH)3+3H=2Fe+3H2O)

　?、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

　　③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　3、氫氧化鈉NaOH：俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

　　三、鹽

　　1、鐵鹽(鐵為+3價(jià))、亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))的性質(zhì)：

　?、勹F鹽(鐵為+3價(jià))具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

　　3+2+ 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2Fe+Fe=3Fe )(價(jià)態(tài)歸中規(guī)律)

　　3+2+2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (2Fe+Cu=2Fe+Cu )(制印刷電路板的反應(yīng)原理)

　　亞鐵鹽(鐵為+2價(jià))具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽

　　2+3+-2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2Fe+Cl2=2Fe+2Cl )

　　3+②Fe離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈黃色;b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色

　　沉淀[Fe(OH)3]。

　　2+Fe離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈淺綠色;b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;c.

　　加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

　　2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

　　四、焰色反應(yīng)

　　1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

　　2、操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在

　　火焰上灼燒，觀察顏色。

　　3、重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾) 焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。

　　第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料

　　1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械的性能。

　　①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

　?、诤辖鸬娜埸c(diǎn)一般比它的各成分金屬的低