高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大,學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重,不能再依賴(lài)初中時(shí)期老師“填鴨式”的授課,“看管式”的自習(xí),下面小編為大家?guī)?lái)高一化學(xué)寒假作業(yè)以及參考答案，希望對(duì)您有所幫助!

高一化學(xué)寒假作業(yè)以及參考答案

一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)

1.隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類(lèi)也更加多樣化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物

C.漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物

D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

解析Na2O2是過(guò)氧化物，不是堿性氧化物;小蘇打(NaHCO3)是純凈物;純堿(Na2CO3)屬于鹽。

答案A

2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()

A.是否是大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.是否均一、穩(wěn)定、透明

解析根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，把分散系分為溶液、膠體和濁液。

答案B

3.下列說(shuō)法正確的一組是()

①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol?L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol?L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥B.②④⑤

C.只有⑤D.只有⑥

解析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與鹽的溶解性沒(méi)有關(guān)系，①②錯(cuò);弱酸不能完全電離，③錯(cuò);強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，④錯(cuò);共價(jià)化合物的電解質(zhì)熔融不導(dǎo)電，如HCl，⑥錯(cuò)。

答案C

4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B.5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C.1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

解析水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反應(yīng)中，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案D

5.在過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾等物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中，均用不到的儀器是()

解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾中用到酒精燈(C)，過(guò)濾中用到燒杯(D)。

答案A

6.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是()

A.50mL1mol?L-1的FeCl3溶液

B.75mL2mol?L-1NH4Cl溶液

C.100mL2mol?L-1的CaCl2溶液

D.150mL1mol?L-1的NaCl溶液

解析1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1，A、B、C、D四項(xiàng)中Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為3mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、1mol?L-1，故選B項(xiàng)。

答案B

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()

A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于濾紙邊緣

D.蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口略向下的位置

解析過(guò)濾時(shí)漏斗中的液面應(yīng)低于濾紙邊緣，故C項(xiàng)不正確。

答案C

8.把過(guò)氧化鈉投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()

A.HCO-3B.Cl-

C.Mg2+D.Na+

解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故選B項(xiàng)。

答案B

9.已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是()

①觀(guān)察顏色②打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧③濕潤(rùn)的淀粉試劑④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙⑥AgNO3溶液

A.①②③④B.①②⑤⑥

C.①②④⑤D.①②③⑥

解析HCl是無(wú)色氣體，Cl2為黃綠色氣體，①正確;HCl在空氣中形成白霧，而Cl2不能，②正確;Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，而HCl不能，④正確;HCl能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，Cl2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，⑤正確。

答案C

10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.在稀硫酸中加入鋅粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑

B.氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-===H2O

D.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

解析醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式(CH3COOH)，故C項(xiàng)不正確。

答案C

11.按如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是()

A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl

B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S+O2===2H2O+2S↓

D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

解析溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項(xiàng)中反應(yīng)明顯增加了離子濃度;B、D項(xiàng)離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒(méi)有變化;C項(xiàng)反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。

答案A

12.已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH(濃)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍

C.NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物

D.3molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol

解析該反應(yīng)中Cl由0價(jià)――→化合價(jià)升高+5價(jià)，同時(shí)Cl由0價(jià)――→化合價(jià)降低-1價(jià)，故NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，且得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍，3molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5mol。

答案C

13.除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是()

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑

A銅粉鐵硫酸銅溶液

B生石灰碳酸鈣稀鹽酸

C氧氣二氧化碳?xì)溲趸c溶液

D稀硝酸硫酸硝酸鋇溶液(適量)

解析稀鹽酸不僅可以與碳酸鈣反應(yīng)，也能和生石灰反應(yīng)。

答案B

14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;制備N(xiāo)aHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

15.下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存、溶液無(wú)色、加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是()

A.K+、MnO-4、NO-3、H+

B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-

C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-

D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3

解析A項(xiàng)中MnO-4使溶液顯紫色;B項(xiàng)中加入Na后發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D項(xiàng)中Ca2+和CO2-3反應(yīng)生成CaCO3沉淀。

答案C

16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()

A.0.1(b-2a)mol?L-1B.10(2a-b)mol?L-1

C.10(b-a)mol?L-1D.10(b-2a)mol?L-1

解析由反應(yīng)：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，則每份溶液中的Ba2+的物質(zhì)的量為amol，同理Cl-的物質(zhì)的量為bmol。由電荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。

答案D

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)

17.(12分)某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題。

(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)_______，作用是____________________________________________，現(xiàn)象是________________________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是__________________________________________。

③裝置F的作用是________________________________________________________________________。

④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng))。

解析濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應(yīng)。

本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在。為了驗(yàn)證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個(gè)裝置，放置濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。

答案(1)濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng);加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失

(2)①無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變?yōu)樗{(lán)色②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag++Cl-===AgCl↓

(3)FG濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)

18.(7分)從海水中提取溴的方法之一是：①將氯氣通入從海水提取鹽后的母液中②用熱空氣把溴吹出③用碳酸鈉溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振蕩⑥靜置，分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問(wèn)題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________;

(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________;

(3)⑥中必須使用的化學(xué)儀器為_(kāi)_______________________________________________________________________。

解析(1)Cl2把Br-(母液中陽(yáng)離子含量較高的是Na+、Mg2+，故化學(xué)方程式中寫(xiě)NaBr或MgBr2)氧化成Br2。

(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精與水互溶，不能提取出Br2。

答案(1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2

(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2

(3)鐵架臺(tái)(帶有鐵圈)、分液漏斗、燒杯

19.(7分)我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

(1)該反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式)。

(2)用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(4)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液

解析由KI+5O3―→3I02可知KIO3是氧化劑，生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.12molI2;KIO3與KI、H2SO4反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)。

答案(1)KIO3

(3)0.12mol

(4)②③④

20.(8分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示：

(1)從海水中提取鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是______________________________________________________________________。

(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽提純成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時(shí)：__________________________________________________________________。

過(guò)濾時(shí)：_____________________________________________________________________。

蒸發(fā)時(shí)：_______________________________________________________________________。

解析(1)根據(jù)流程圖可知，貝殼煅燒成CaO，從而制得石灰乳。

(2)因?yàn)镃a(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。

答案(1)其成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，可以提供反應(yīng)所需的堿

(2)加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌

(3)攪拌，加速溶解使待濾液流入漏斗，防止外灑(答引流同樣給分)攪拌，防止液體飛濺

21.(10分)(1)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，則A組______________________，B組______________________。

(2)用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用AgNO3溶液的體積比為_(kāi)_______;如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用三種溶液的體積比為_(kāi)_______。

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)近似的用下圖中的曲線(xiàn)________表示。

解析(1)根據(jù)離子大量共存情況可知，含OH-、CO2-3的溶液中陽(yáng)離子不可能為H+、Cu2+，只能為Na+、K+，所以?xún)山M離子分別為H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。

(2)同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比為1:2:3，故需要同濃度的AgNO3溶液的體積比也為1:2:3。如果用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，則三者提供的n(Cl-)需相同，它們的體積之比為6:3:2。

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的離子越來(lái)越少，導(dǎo)電能力也越來(lái)越小，當(dāng)沉淀最多時(shí)，導(dǎo)電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加時(shí)，溶液中離子濃度越來(lái)越大，導(dǎo)電能力也越來(lái)越大，但最終導(dǎo)電能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合題意的為曲線(xiàn)C。

答案(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(兩組順序可換)

(2)1:2:36:3:2

(3)C

高中化學(xué)難不難學(xué)

高中化學(xué)比初中化學(xué)肯定要難，難在以下幾個(gè)方面：

1.高中化學(xué)是建立在初中化學(xué)的基礎(chǔ)之上的，初中化學(xué)如果沒(méi)過(guò)關(guān)，那么高中化學(xué)學(xué)起來(lái)困難當(dāng)然就多一些

2.高中化學(xué)每節(jié)課的容量平均約為初中的兩倍，知識(shí)容量大，你完全理解這些知識(shí)所需的精力量增大，你的投入就該更大了

3.高中化學(xué)中知識(shí)的理論性顯著提高，對(duì)這些理論知識(shí)的理解運(yùn)用和融會(huì)貫通，就顯得更重要了，或者說(shuō)高中化學(xué)更多地體現(xiàn)了它的“理科”學(xué)科的特性你的初中化學(xué)如果學(xué)好了，升了高中后，要注意及時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)方法，這樣才能適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)。

這門(mén)學(xué)科有很多必背的知識(shí)點(diǎn)，也有很多需要自行拓展理解的知識(shí)，光靠死記硬背是行不通的，想要提高成績(jī)還要講究方法。學(xué)習(xí)化學(xué)有部分興趣成分在里面的，因?yàn)樗蓪?shí)驗(yàn)和理論共同組成的，而二者之間又是相互促進(jìn)的，如果對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)提不起興趣的話(huà)，則對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)也會(huì)有阻礙作用。

高中化學(xué)如何學(xué)才能提高成績(jī)

1、判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)

無(wú)機(jī)化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)原理，如化合價(jià)是否對(duì)等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷，首先是官能團(tuán)的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團(tuán)的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個(gè)鍵位)，就能把知識(shí)點(diǎn)吃透，把題拿下。

所以，學(xué)好高中化學(xué)，讓孩子學(xué)習(xí)判斷與推導(dǎo)非常有用。

2、做好知識(shí)點(diǎn)的整理

高中化學(xué)需要記憶的知識(shí)點(diǎn)如此之多，并且還需要相互聯(lián)系著記憶。如果只記憶零碎的知識(shí)點(diǎn)，不相互聯(lián)系，就沒(méi)法很好的運(yùn)用這些知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)就學(xué)不好。

下面我跟大家說(shuō)一下具體怎么實(shí)操知識(shí)點(diǎn)的整理：

1)每學(xué)完一節(jié)，整理這一節(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

找到本節(jié)的一個(gè)核心知識(shí)點(diǎn)，以這個(gè)知識(shí)點(diǎn)為核心串聯(lián)其他的知識(shí)點(diǎn)。當(dāng)然，具體的整理方式因人而異，大家可以自由選擇，只要能在腦子里弄清楚本部分知識(shí)點(diǎn)的網(wǎng)絡(luò)就可以了。

2)用心體會(huì)更多知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)不只是一章的知識(shí)點(diǎn)有聯(lián)系，整本書(shū)甚至整個(gè)高中化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)都有或多或少的聯(lián)系，但是刻意整理一本書(shū)的知識(shí)點(diǎn)比較浪費(fèi)時(shí)間，效果也未必好。所以，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中要多加思考，在學(xué)習(xí)新知識(shí)或者練習(xí)的過(guò)程中多多聯(lián)想，這是學(xué)習(xí)高中化學(xué)最重要的一種思路。

與高中數(shù)學(xué)一樣，高中化學(xué)同樣需要整理知識(shí)點(diǎn)，但是高中化學(xué)整理知識(shí)點(diǎn)與高中數(shù)學(xué)還是有很大差距的。高中數(shù)學(xué)整理知識(shí)點(diǎn)更強(qiáng)調(diào)單個(gè)知識(shí)點(diǎn)逐個(gè)理解，而高中化學(xué)更偏向多個(gè)知識(shí)點(diǎn)結(jié)合整體理解記憶。

3、有針對(duì)性地做題，總結(jié)做題方法，養(yǎng)成良好的做題習(xí)慣

善于歸納和總結(jié)做題方法。不管什么類(lèi)型的題，都是有一定的做題方法和規(guī)律的，一定要在老師的引導(dǎo)下，做好歸納和梳理?；瘜W(xué)相對(duì)物理來(lái)說(shuō)，是比較瑣碎的學(xué)科，更容易因?yàn)榇中亩Х郑瑒?wù)必讓孩子養(yǎng)成非常好的讀題審題習(xí)慣。

理科是需要多做題的，但不能太盲目，做題也要有針對(duì)性，心中一定要明白自己的知識(shí)缺陷和題型缺陷，挑選合適的題目進(jìn)行訓(xùn)練，否則，浪費(fèi)了時(shí)間，收效也不大。

總之，學(xué)習(xí)高中化學(xué)，主要就是不斷總結(jié)整理知識(shí)點(diǎn)，及時(shí)復(fù)習(xí)，及時(shí)做題消化。知識(shí)先學(xué)會(huì)沉淀下來(lái)，然后再練題，會(huì)更有效果，后期通過(guò)訓(xùn)練才能得高分。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)技巧

1.課前預(yù)習(xí)不可少。所謂預(yù)習(xí),就是了解教材的大體內(nèi)容和難易程度。預(yù)習(xí)時(shí)注意把握教材的總體思想:這節(jié)書(shū)主要講些什么物質(zhì)?各物質(zhì)之間有何聯(lián)系(如物理性質(zhì),化學(xué)反應(yīng))?重點(diǎn)物質(zhì)是什么?這些都是預(yù)習(xí)之有要有一定印象的。預(yù)習(xí)時(shí)遇到疑難點(diǎn),而自己又一時(shí)解決不了,應(yīng)把它們集中起來(lái)用筆記本記錄下來(lái),以增強(qiáng)聽(tīng)課的針對(duì)性。另外,也可以通過(guò)相應(yīng)的參考學(xué)習(xí)書(shū),解決這些問(wèn)題,以提高自己的自學(xué)能力,同時(shí)為預(yù)習(xí)了解更多的知識(shí)。

2.巧妙聽(tīng)課,主動(dòng)思考。課堂上以聽(tīng)老師講授為主,基本循著老師的思路去聽(tīng)。同時(shí)要?jiǎng)幽X子主動(dòng)思考,力爭(zhēng)得到“接受—思考—理解”的最佳綜合效益。抓住基本概念,領(lǐng)會(huì)主要精神。老師講課有不同的“松緊度”,學(xué)生聽(tīng)講也應(yīng)有不同的“響應(yīng)度”。在預(yù)習(xí)中以懂的東西就不必多話(huà)力氣。而對(duì)疑難點(diǎn)則要仔細(xì)聽(tīng),聽(tīng)課中可進(jìn)行合理的“聯(lián)想”和適度的停留。

3.鞏固課堂成果。每次下課是,并不要幾急于使自己的思想一下子松開(kāi),而要用幾分鐘時(shí)間靜靜思考一下本堂課的基本內(nèi)容:中心要旨。這雖是幾分鐘工夫,效果卻是不可低估的。

4.首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮?；瘜W(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問(wèn)題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價(jià)的，要抄下牢記。做一個(gè)專(zhuān)門(mén)學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。

制定化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃時(shí)需要注意什么

1.利用黃金時(shí)間來(lái)記憶重要的知識(shí)點(diǎn)一般而言，早上6：00—7：00頭腦清醒，記憶效果比較好，上午、下午都有課程安排學(xué)習(xí)比較緊張，中午休息30—50分鐘可以緩解疲勞，以便下午有充沛的精力學(xué)習(xí)。

2.養(yǎng)成良好的作息，尊重自己的生物鐘有的人的學(xué)習(xí)最佳時(shí)間在上午，有的人在下午，還有的同學(xué)感覺(jué)晚上學(xué)習(xí)效率最高。在了解了自己的最佳學(xué)習(xí)時(shí)段之后，按照它來(lái)安排自己的學(xué)習(xí)和休息。

3.給自己定制合理的目標(biāo)并且有時(shí)間限制為了提高效率，在制定計(jì)劃時(shí)，要適當(dāng)給自己“壓力”，對(duì)每一科目的預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)要做到三限制：即限定時(shí)間、限定速度、限定準(zhǔn)確率。這種目標(biāo)明確，有壓力的學(xué)習(xí)，可以使注意力高度集中，提高復(fù)習(xí)效率。

4.嘗試公開(kāi)學(xué)習(xí)計(jì)劃少數(shù)高中生缺乏自我約束能力，這樣的同學(xué)在制定學(xué)習(xí)計(jì)劃后，最好向家長(zhǎng)、老師或者同學(xué)宣布。這樣做一方面會(huì)起到監(jiān)督作用，也會(huì)起到一個(gè)強(qiáng)迫約束效果。