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      高考化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)記憶

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      高考化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)記憶(高中)

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      高考化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)記憶

      高考化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)記憶

      1. 區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

      2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

      常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)

      3. 理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

      5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):

      a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

      b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

      6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多,但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。

      7. 同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

      8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

      9. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

      高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)歸納

      1、基本反應(yīng)類型

      化合反應(yīng):多變一

      分解反應(yīng):一變多

      置換反應(yīng):一單換一單

      復(fù)分解反應(yīng):互換離子

      2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))

      一價(jià)鉀鈉氫與銀,二價(jià)鈣鎂鋇與鋅,

      三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯,

      二四五氮,硫四六,三五有磷,

      二四碳;一二銅,二三鐵,

      二四六七錳特別。

      3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟

      "茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)"

      "查":檢查裝置的氣密性

      "裝":盛裝藥品,連好裝置

      "定":試管固定在鐵架臺(tái)

      "點(diǎn)":點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

      "收":收集氣體

      "離":導(dǎo)管移離水面

      "熄":熄滅酒精燈,停止加熱。

      4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟

      “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

      "一通"先通氫氣,

      "二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

      "三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,

      "四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣;

      "五處理"處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

      5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

      “氧正氫負(fù),氧一氫二”

      正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;

      氧氣與氫氣的體積比為1:2。

      6、組成地殼的元素

      養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

      7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系

      “失陽正,得陰負(fù),值不變"

      8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣

      固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;

      塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

      液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。

      讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。

      滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,

      不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

      托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;

      左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;

      試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)。

      試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠。

      酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。

      硫酸入水?dāng)嚥煌?,慢慢注入防沸濺。

      實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

      排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。

      9、金屬活動(dòng)性順序

      金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)

      10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣:

      正價(jià)左負(fù)價(jià)右,十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù),寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)

      11、過濾操作口訣

      斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;

      過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。

      12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律

      ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

      凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

      ②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。

      ③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的,都可用排水法收集。

      凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。

      凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

      ④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

      ⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

      ⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),一定先要檢驗(yàn)它的純度。

      ⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn),最后一定要處理尾氣。

      ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí),一定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停"

      13、反應(yīng)規(guī)律

      置換反應(yīng):①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

      ②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

      ③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

      14、金屬+酸→鹽+H2↑中

      ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn

      ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

      ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。

      ④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。

      15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中

      ①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。

      ②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。

      16、催化劑

      一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

      17、氧化劑和還原劑

      得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

      18、用洗氣瓶除雜的連接

      用洗氣瓶除雜的連接:長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水

      收集氣體的連接:短進(jìn)長(zhǎng)出

      用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進(jìn)長(zhǎng)出,密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

      19、實(shí)驗(yàn)除雜原則:

      先除其它,后除水蒸氣

      實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則:先驗(yàn)水,后驗(yàn)其它

      20、制氧氣

      二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

      制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略傾斜。

      21、集氣

      與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。

      不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

      22、電解水

      正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。

      23、化合價(jià)口訣

      常見元素的主要化合價(jià):

      氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。

      氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

      正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。

      全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。

      錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

      非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。

      氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。

      有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

      常見根價(jià)口訣:

      一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

      高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

      二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

      暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

      24、化合價(jià)口訣二

      一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,

      三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,

      二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。

      25、鹽的溶解性:

      鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸鹽不溶銀亞汞;

      硫酸鹽不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶。

      高中化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)筆記

      1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

      2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

      指示劑PH的變色范圍

      甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

      3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

      陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

      陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

      注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

      4、雙水解離子方程式的書寫:①左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;②配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

      5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:①分析:反應(yīng)物、生成物是什么;②配平。

      6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:①按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;②再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);③使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

      例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

      寫出二個(gè)半反應(yīng):Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

      分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:應(yīng)為:負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

      正極:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

      注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

      為:陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

      7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

      8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

      9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石> SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

      10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

      11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

      12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

      13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

      15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

      16、離子是否共存:①是否有沉淀生成、氣體放出;②是否有弱電解質(zhì)生成;③是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);④是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];⑤是否發(fā)生雙水解。

      17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

      18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

      19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

      20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

      21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

      例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

      22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

      23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

      24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

      25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag

      注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊:HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

      反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

      26、膠體的聚沉方法:①加入電解質(zhì);②加入電性相反的膠體;③加熱。

      常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

      27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

      28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

      29、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

      30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

      31、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

      32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

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