高三年級化學第三次模擬考試試卷
寒窗苦讀，今朝場上試;金榜題名，展翅正當時;壯志在胸，前程鋪錦繡;豪情不改，未來倍精彩。高考日，愿你昂首向前沖，一舉實現(xiàn)心中夢!下面就是小編給大家?guī)淼母呷昙壔瘜W第三次模擬考試試卷，希望大家喜歡!
第一部分(選擇題共42分)
本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分
1.下列說法不正確的是
A.蘋果屬于堿性食物
B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金
C.亞_鈉是有毒物質，不能添加到食物中
D.處理含有重金屬離子的廢水常常綜合應用氧化還原法和沉淀法
2.下列說法不正確的是
A.汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料
B.乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體
C.蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀
D.谷氨酸分子()縮合最多可形成2種二肽
3.L—多巴是治療帕金森氏癥的藥物。關于L—多巴的說法中，不正確的是
A.其分子式為C9H11O4N
B.核磁共振氫譜上共有8個峰
C.能與酸、堿反應生成鹽
D.能與濃溴水發(fā)生取代反應
4.下列除去雜質的方法，正確的是
A.苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾
B.乙醇中含有乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，分液
C.FeCl3溶液中含有CuCl2雜質：加入過量鐵粉，過濾
D.CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣
5.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是
A.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B.3.2gO2和O?3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C.1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D.過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移電子數(shù)目為0.2NA
7.下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是
A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極
8.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是
A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應
D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質
9.下列離子方程式書寫正確的是
A.向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質的物質的量相等的鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
C.足量鐵粉與稀_反應：Fe+4H++NO3-==Fe3++2H2O+NO↑
D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
10.SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發(fā)生反應的熱化學方程式為：S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH=―1220kJ/mol。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1molS—F鍵需吸收的能量為
A.330kJB.276.67kJC.130kJD.76.67kJ
11.將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是
A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化
B.從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡時H2的轉化率為75%
D.500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3
12.常溫時，用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
B.在A點，c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C.在B點，兩者恰好完全反應
D.在C點，c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
13.下列根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是
實驗現(xiàn)象結論
A
試管(1)中紫色消失，試管(2)中紫色沒有消失甲苯中苯環(huán)使_的活性增強
B試管內壁有
銀鏡生成X具有還原性，一定含有醛基
C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2
更難溶的電解質
D試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
14.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是
A.A為電源正極
B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.陰極區(qū)附近溶液pH降低
D.若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況)時，
有0.1molCr2O72-被還原
第二部分(非選擇題共58分)
15.(10分)某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究。
(1)在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：
實驗現(xiàn)象如下表：
編號實驗現(xiàn)象
a溴水褪色
b產生淡_沉淀
c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：
①a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有性。
②b中發(fā)生反應的離子方程式是。
③應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學用語及簡單文字表述)。
(2)在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液
pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1時，溶液中離子濃度關系正確的是(填字母)。
A.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，則0.8molNaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2L。
16.(12分)某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：
試管操作現(xiàn)象
①先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管溶液為_
②先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕_的碘水，振蕩試管溶液為_
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為。
同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作應該觀察到的現(xiàn)象
(2)該小組同學對②中溶液呈_的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，_是碘水稀釋后的顏色。
可能2：。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
操作現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色
同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：
實驗4：
操作現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mLFeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
你認為實驗4設計的主要目的是。
同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：。
17.(12分)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產中用途廣泛。
Ⅰ.在制備合成氨原料氣H2中的應用
(1)甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是。
(2)CO變換反應的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比)與CO平衡變換率
(已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比)的關系如下圖所示：
析圖可知：
①相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是。
②汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是。
(3)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則CO變換反應的平衡常數(shù)表示式為：Kp=。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經(jīng)內重整
催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如右：
(1)外電路電子流動方向：由流向(填字母)。
(2)空氣極發(fā)生反應的離子方程式是。
(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，
當電路有0.6mole轉移，有g精銅析出。
18.(12分)某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等)制備高純碳酸錳，過程如下(部分操作和條件略)：
①緩慢向燒瓶中(見右圖)通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
(鐵浸出后，過量的SO2會將Fe3+還原為Fe2+)
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。
④調節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
(1)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是。
(2)查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是，相應反應的離子方程式為。
表1：生成相應氫氧化物的pH
物質Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2
開始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
(3)③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
(4)④中加入NH4HCO3后發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
(5)檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是。
19.(12分)藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(簡稱PC)的合成路線
如下圖所示：
已知：
①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：
(R、R’、R’’代表烴基)
請回答：
(1)C由丙烯經(jīng)反應①~③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰。
a.①的反應類型是。
b.②的反應試劑和條件是。
c.③的化學方程式是。
(2)9.4g的D與飽和溴水完全反應生成33.1g白色沉淀，D的結構簡式是。
(3)C與D反應生成雙酚A的化學方程式是。
(4)F有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體的
結構簡式是。
①含有_②含有碳碳雙鍵③能發(fā)生銀鏡反應④屬于酯
(5)PC的結構簡式是___________。
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