高中化學其實是文科性質特別深的一個科目，那么關于2024年高考化學知識點及方程式有哪些呢?以下是小編準備的一些2024年高考化學知識點及方程式，僅供參考。

高考化學必考知識點

一、氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應

(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質間三角轉化關系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應

十三、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系

十五、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。

(3)從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

十七、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設計和實驗評價。

十八化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

化學計算中的巧妙方法小結

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。

高考常見化學方程式

高考?？蓟瘜W方程式之分解反應：

1.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑

2.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3====2kcl+3o2↑

4.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

5.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑

6.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

高考常用化學方程式之氧化還原反應：

1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽+鹽-----兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

常見氣體的制取和檢驗

⑴氧氣

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗——帶火星木條,復燃

收集——排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

裝置——啟普發(fā)生器

檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排氣法

⑶氯氣

制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氫

①制取原理——強酸與強堿的復分解反應

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;

⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍

⑤除雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)

收集——向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

⑤收集——向上排氣法

⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——排水法

⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

③收集——排水法或向下排空氣法

⒀乙烯

①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用

②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法

⒁乙炔

①制取原理——電石強烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法或向下排氣法

高考化學各題型解題方法

1、高考化學答題選擇題

在高考理綜試卷中有8個高考化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項。

高考化學選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。

2、高考化學答題解答題

在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉。若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規(guī)范也會失分。

高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數(shù)學思想方法進行化學計算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。

(2)數(shù)軸法思想，兩種物質之間發(fā)生反應時相對量不同，發(fā)生的反應不同這一類計算題。