初中化學推斷題方法
化學是以實驗為基礎，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門自然科學，它編入了一些化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識等。今天，學習啦小編為你帶來了初中化學推斷題方法。
初中化學推斷題方法是什么
1、注重雙基知識，突出重點。
以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎知識，不能留有明顯的知識、技能缺陷和漏洞，這是學好化學的根本。在學習過程中，不少學生不能腳踏實地，好高騖遠，認為不會考課本上的內(nèi)容或者課本上的內(nèi)容太簡單了，因此在對課本基礎知識還沒有能真正搞懂吃透的情況下，一味地追求偏題、難題，搞題海戰(zhàn)術，實際上這是得不償失的。
在強調(diào)“雙基”的同時突出重點，其中化學用語是學好化學的基礎，所以我們在學習時，一定要花力氣通過記憶、強化訓練等方法來熟練掌握好常見元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，只有這樣才能為繼續(xù)學習化學知識打下良好的基礎。
2、重視化學實驗，培養(yǎng)興趣。
化學是一門以實驗為基礎的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。
首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象?；瘜W實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變?nèi)f化的現(xiàn)象最能激發(fā)學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現(xiàn)象，不動腦子思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內(nèi)容是什么? 范圍是什么?解決什么問題?觀察時還要仔細、全面。
其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗，不要袖手旁觀。認真做好實驗內(nèi)容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
3、關注生活，理論聯(lián)系實際。
我們賴以生存的物質(zhì)世界，時時處處都與化學緊密相關。如：鋼鐵生銹、食物的腐爛、水的污染、人的呼吸是緩慢氧化，雪碧是碳酸飲料……要學好化學，必須熱愛生活、關注生活，關心身邊的化學。
學習化學，不能只滿足于課本上的知識，還必須注意優(yōu)化理論和實際的結(jié)合，注重化學、技術、社會的相互聯(lián)系，聚焦于社會熱點問題以及化學科技前沿。將化學理論與社會生活實際、環(huán)保知識、時事政策、能源和有關經(jīng)濟方面聯(lián)系起來，讓學生了解化學與日常生活的密切關系，用所學化學知識和技能解釋一些化學現(xiàn)象或解決一些化學問題，從而感受化學的重要性，學會關注生活、關心社會。
初中化學推斷題技巧
層次一：物質(zhì)的再認識
由于“酸堿鹽”的內(nèi)容主要是學習置換反應、復分解反應及條件和物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系，其涉及的物質(zhì)種類多，且顏色狀態(tài)不一。因而認識初中化學中常見的、重要的物質(zhì)是最關鍵的。
建議學生進行歸納、再認識。二指示劑：紫色石蕊溶液(遇酸變紅，遇堿變藍)、無色酚酞溶液(遇酸不變，遇堿變紅);三酸：稀硫酸、鹽酸、硝酸;五氧化物：氧化銅(黑色)、氧化鐵(紅褐色)、氧化鈣(白色)、二氧化碳(無色無味氣體)、二氧化硫(刺激性氣味氣體);七堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂;十三鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫鈉、氯化鐵、硫酸銅、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、碳酸鈣(不溶水溶于酸)、碳酸鋇(不溶水溶于酸)、氯化銀(不溶水不溶酸)、硫酸鋇(不溶水不溶酸)。
歸納、認識以上物質(zhì)時注意它們的顏色、狀態(tài)、溶解性及其對應水溶液的顏色，掌握物質(zhì)分類的知識和技能。
層次二：物質(zhì)間的反應關系
以一種酸或堿或鹽歸納其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，然后拓展到其他同類物質(zhì)，最后總結(jié)出酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì)和鹽的性質(zhì)，進而總結(jié)出物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的關系，并進一步認識物質(zhì)的用途。
這個層次的復習主要以書寫化學方程式為主，借以輕松地掌握重要的酸、堿、鹽的化學性質(zhì)。
層次三：概念的認識及反應規(guī)律
1、認識概念：一個條件：復分解反應條件(生成水或氣體或沉淀);兩種氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物;三種干燥劑：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰;四種反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應;五個概念的理解：酸(堿)性溶液、溶液的酸堿度、中和反應、潮解、風化;六類復分解反應：酸與金屬氧化物反應、酸與堿反應、酸與鹽反應、堿與鹽反應、堿與非金屬氧化物、鹽與鹽反應。
2、反應規(guī)律：復分解反應的生成物中至少有氣體、沉淀、水中的一種;堿與鹽反應、鹽與鹽反應，反應物都必須溶于水;在復分解反應中生成的氣體是二氧化碳和氨氣(常見的是二氧化碳);復分解反應中生成物是碳酸時要寫出二氧化碳和水，是氫氧化銨時要寫出氨氣和水;硫酸鹽能轉(zhuǎn)化成鹽酸鹽和硝酸鹽，鹽酸鹽能轉(zhuǎn)化成硝酸鹽，反之則不可以;金屬與鹽反應前置后鹽必溶、單質(zhì)鐵、變二價、鉀鈣鈉都不行;金屬和鹽溶液混合充分反應后，過濾，得到的固體和濾液，金屬活動性由不活潑的到活潑的在固體中依次出現(xiàn)，而濾液中則是由活潑到不活潑的依次出現(xiàn)(金屬包括金屬單質(zhì)和鹽中的金屬元素)，以上的內(nèi)容需要很好地理解并特殊記憶。
層次四：物質(zhì)的應用
通過前三個層次的復習，學生對酸、堿、鹽的認識已較為深刻了。此時應該將內(nèi)化的知識轉(zhuǎn)化為外化的實踐，即對物質(zhì)的性進行應用，如進行物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)除雜、物質(zhì)的推斷等實踐應用，并在實踐中尋找規(guī)律、把握技巧和方法，也可讓自己做一些具有創(chuàng)造性的工作，如探尋一些物質(zhì)的制備方法等。通過這一復習途徑，可以進一步挖掘自己的潛能，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新精神和創(chuàng)造能力。
例如：設置鑒別H2SO4和NaOH的問題，思考后可使用多種試劑，設計多種方案，即(1)紫色石蕊溶液(2)無色酚酞溶液(3)Na2CO3溶液(4)BaCl2溶液(5)Ba(OH)2溶液(6)CuSO4溶液(7)FeCl3溶液(8)Zn(9)pH試紙(10)CuO等等。
猜您感興趣：