人教版九年級化學下冊復習提綱有哪些
人教版九年級化學下冊復習提綱有哪些
化學的復習知識點已經(jīng)新鮮出爐，還在等什么，趕緊一睹為快吧，下面是學習啦小編分享給大家的人教版九年級化學下冊復習提綱的資料，希望大家喜歡!
人教版九年級化學下冊復習提綱一
課題一、溶液的形成
考試要求：
認識溶解現(xiàn)象;了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;知道水、乙醇、汽油等常見溶劑
考點一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪獭⒁?、氣三態(tài)，
2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
?、殴腆w、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
?、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
?、歉鶕?jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
?、任镔|(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時的熱效應(考點二)
?、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
?、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解
?、廴芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
課題二、溶解度
考試要求
了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義;初步了解溶解度曲線
掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液
有關(guān)溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進行計算
考點一、、飽和溶液、不飽和溶液
1、概念：
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。
注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。
2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液;若不能溶解，則是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
?、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤?/p>
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
?、墼谝欢囟葧r，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
考點二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
?、僭?0℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
?、谠?0℃時，NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度(外在因素)
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況
?、谇€上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。
?、蹆汕€的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
?、芮€下方的點表示溶液是不飽和溶液。
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
?、蹓簭?壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
?、僬舭l(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl(海水曬鹽)
②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液)：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3
課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
考試要求
初步學會有關(guān)溶液的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
1、公式：
2、計算類型：(考點一)
?、鸥鶕?jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(或三個量中的其他任意一個量)
?、迫芤旱南♂尰蛘舭l(fā)濃縮
?、桥c化學方程式計算結(jié)合進行一定的拓展(這是中考的主要命題均勢0
3、100 S
在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%(C
即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。
4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(考點二)
(1)用固體配制：
?、俨襟E：計算、稱(固體)量(液體)、溶解
?、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
?、俨襟E：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
人教版九年級化學下冊復習提綱二
課題二、金屬的化學性質(zhì)
考試要求
知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應
初步認識置換反應，并能解析常見的化學反應
能用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應作簡單的判斷，并能解析常見的化學反應
考點一、金屬的化學性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應
2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注：MgO：白色固體
4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注：Al2O3：白色固體
3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注：CuO：黑色固體
注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。
?、凇?ldquo;真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)極不活潑。
2、金屬 酸→鹽 H2↑置換反應(條件：活動性：金屬>H)
H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑
現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑
現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑
現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑
現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色
當一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：
×M(金屬)
生成物中金屬元素的化合價
金屬的相對原子質(zhì)量
一價金屬相對原子質(zhì)量法：
M(H2)=
3、金屬 鹽→另一金屬 另一鹽置換反應(條件：參加反應的金屬>化合物中金屬元素)
Fe CuSO4==Cu FeSO4(“濕法冶金”原理)
現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色
2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色
Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。
注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色
?、贔e在參加置換反應時，生成 2價的亞鐵鹽。
考點二、置換反應
1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應
2、特點：反應物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物
考點三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
人教版九年級化學下冊復習提綱三
課題三、金屬資源的保護和利用
知道一些常見的鐵礦和鋁礦
了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法
了解防止金屬腐蝕的簡單方法
知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性
考點一、鐵的冶煉
1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO Fe2O3 2Fe 3CO2
2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
3、書上圖8-20需注意：
?、傧韧–O再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。
?、趯嶒炌戤吅罄^續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化
?、畚矚獾奶幚恚阂驗镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。
4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅
考點二、含雜質(zhì)化學反應的計算
含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：
純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度
考點三、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
(4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
考點四、金屬資源的保護和利用:
?、俜乐菇饘俑g
1、保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬
?、酆侠黹_采礦物
④尋找金屬的代用
2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
猜你喜歡：
2.初三化學筆記整理