九年級下冊常見的酸和堿教學設計
學生對于酸和堿的認識是從生活中開始，下面學習啦小編為你整理了九年級下冊常見的酸和堿教學設計，希望對你有幫助。
常見的酸和堿教學設計
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。
2.初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質。
(二)過程與方法
1.學習研究酸的性質的大致順序、通過實驗探究酸的性質，根據酸的性質思考其用途的科學方法。
2.通過酸的化學性質探究活動，培養(yǎng)學生回憶、類推，歸納和小結的能力。
(三)情感態(tài)度與價值觀
通過認真觀察、分析探究酸的性質的有關實驗，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探究精神。
二、教學重點
酸的化學性質
三、教學難點
根據實驗歸納酸堿的化學性質。
四、教學準備
教學設備(投影儀，計算機)、試管、紫色石蕊試劑、兩種待測液、稀鹽酸、稀硫酸、帶銹的鐵釘等。
五、教學過程
| 環(huán)節(jié) | 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
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新課引入 2分鐘 |
[提問]：前面我們學習了酸堿指示劑，不借助任何化學藥品，你能否使試管中的紫色石蕊試液變色？ [追問]：紫色石蕊試液為什么變色？ |
學生自己操作，向試管中吹起，紫色石蕊試液變紅。 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。 | 采用挑戰(zhàn)性的引入，激發(fā)學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。 |
| 新課講授26分鐘 |
[過渡]： 除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變紅嗎？ 探究活動1：稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅嗎？ [提問]：這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？ 探究活動1：現有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區(qū)分？ [小結]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。 [提問]：你能否將這種方法推廣一下，區(qū)別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？ | 實驗得出：稀鹽酸和稀硫酸與碳酸一樣，均可使紫色石蕊試液變紅。 學生猜想：可能是鹽酸中的Cl－、H＋、水使其變色，討論交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。 學生根據已有經驗討論出方案：1．分別向兩種溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分別向兩種溶液中放入潔凈小鐵釘觀察實驗現象 學生討論區(qū)分兩種物質的方法，歸納總結出酸具有相似性質是因為酸中的H+使石蕊溶液變紅。 | 學生親身感受酸有相似的化學性質，在大腦中生成了酸的印象。通過猜想、實驗驗證，體驗科學探究的步驟，將思維活動由認識知識提升到認識方法。 |
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[過渡]：除了上述性質，稀鹽酸和稀硫酸還有其他共性嗎？ [提問]：根據同學們的表演，你能概括一下酸的這條性質嗎？為什么具有相似的性質？ [小結]：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。 [學以致用]：你能將學到的酸的這條性質解釋生活中的一些現象嗎？ |
回憶第八章所學的幾種金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應，形象的表演銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現。 用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應的性質，然后分析原因。 討論，形成多種答案，各組學生代表發(fā)言：不可將醋放在鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜。 | 用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉化。 | |
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[提問]：剛才在實驗過程中提到了用潔凈的鐵釘與酸反應，為什么不能用生銹的鐵釘？如何清除鐵銹？[追問]：如何用化學方法清除？ 探究活動3：稀酸與金屬氧化物反應 [溫馨提示]：應當實事求是的匯報實驗現象，即是實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓。 [提問]：出現上述現象的原因是什么？ [小結]：當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應；當酸過量時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應。 [提問]：從實驗、觀察、匯報及大家的討論中，你得到什么啟示？ [提問]：鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質? |
學生想到鐵銹會影響鐵釘與酸的反應；可用小瓦片磨鐵鍋、砂紙打磨生銹的部位等。 有的學生可能會想到用稀酸除銹。 學生分組實驗，可能沒有掌握好酸的用量，出現了多種實驗現象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。 取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現象不一樣。 各小組派代表從酸的用量上和實驗的科學態(tài)度方面、酸的用途等方面回答。 學生討論分析出酸具有相似的化學性質是因為其陽離子只有氫離子。 | 學生在討論交流實驗過程中培養(yǎng)了主動參與的意識，團結合作的精神、實驗操作的技能、分析問題的思路、表達交流的技能等，學生更全面、深刻地認識了酸可以與金屬氧化物反應的內涵。 | |
| [盤點收獲]：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？ | 學生從知識、方法、道理三方面跟大家分享本節(jié)課的收獲。 | 培養(yǎng)歸納總結能力和語言表達能力。 | |
| 課堂小結2分鐘 |
一、酸的化學性質 1．酸溶液與酸堿指示劑的反應 （1）紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； （2）無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 2．酸溶液與某些金屬反應 酸溶液+（活潑）金屬→鹽溶液+氫氣 如：Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2↑；Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ 3．酸溶液與某些金屬氧化物反應 酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水 如：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O；Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 總結：酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。 | ||
九年級下冊常見的酸和堿教學反思
通過本節(jié)授課，我對教學過程和教學方法進行了反思，在總結經驗的同時，也發(fā)現了一些不足。
成功的地方：
好的開始是成功的一半。本節(jié)從學生親身體驗入手引出問題，較好的激起了學生的學習興趣，為學好本節(jié)打好基礎。
本節(jié)課學習難度不是很大，學生可以親自設計實驗、動手探究，方便易操作現象明顯的實驗，親自體驗當魔術師的感覺，嘗試合作的力量，體驗解決困惑后的喜悅。通過實驗探究，初步學會用酸堿指示劑識別酸和堿，并通過對比學習濃鹽酸和濃硫酸的物理性質和它們的特性，也是為以后學習酸堿做好輔墊。
授課過程中，利用食物味道和回憶感覺為學生提供豐富的感性材料，從而獲取對酸和堿的感性認識;用小魔術形式激發(fā)學生學習的積極性和參與的熱情，體驗到收獲的喜悅。從而到出酸堿指示劑，并會用指示劑區(qū)分酸堿溶液;通過實驗探究和圖片的展示，幫助學生推理出濃鹽酸和濃硫酸的特性，同時在使用濃硫酸時，注意它的強烈的腐蝕性，從而提高學生觀察分析，應用知識解決問題的能力，培養(yǎng)了學生辯證思維的方法。教學效果比較好。
不足的地方：
在講授酸堿能使指示劑變色時，有點雜亂。
總之，教學傳授過程也是學習的過程，只有認真進行反思，才能在今后的教學中得到不斷的完善，水平才能提高。
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