2022高考北京卷化學(xué)試題及答案解析(完整版)

2022高考化學(xué)真題及解析考后公布(甲乙卷、新高考、地方卷) 。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了2022高考北京卷化學(xué)試題及答案解析內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

2022高考北京卷化學(xué)試題及答案解析

溫馨提示：查看更多更全高考試卷真題，可下載全文查看或微信搜索公眾號(hào)【5068教學(xué)資料】，關(guān)注后在對(duì)話框回復(fù)【高考真題】即可免費(fèi)獲取。

高考化學(xué)如何沖刺

一、回歸課本

課本一直都是化學(xué)高考命題的藍(lán)本。而且，經(jīng)過(guò)幾輪大量的習(xí)題練習(xí)之后，同學(xué)們會(huì)發(fā)現(xiàn)很多習(xí)題都可以溯源到課本，但是很多同學(xué)平時(shí)忙于做題，對(duì)課本上的基礎(chǔ)知識(shí)已經(jīng)遺忘。

所以，在這一階段，一定要抽出時(shí)間對(duì)課本的知識(shí)體系做一個(gè)系統(tǒng)的回顧和歸納，理解每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)涵、外延及知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，重視課本中對(duì)重要概念的敘述及相關(guān)實(shí)驗(yàn)所涉及原理(方程式)、試劑、儀器等內(nèi)容，不要放過(guò)那些平時(shí)做題時(shí)很難碰到的內(nèi)容。

二、重糾錯(cuò)反思

學(xué)生刷題的目的是提高化學(xué)成績(jī)，做題和對(duì)答案同等重要。對(duì)于錯(cuò)題要認(rèn)真感悟和反思，有效的錯(cuò)題整理、及時(shí)反思并不斷回顧，可以不讓自己第二次犯同樣的錯(cuò)誤。

三、做高考真題

在沖刺階段，要認(rèn)真研究近幾年的高考化學(xué)真題，熟悉高考的題型規(guī)律，分析命題思路、命題走向，把握高考考點(diǎn)，檢查自己薄弱知識(shí)點(diǎn)及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固。同時(shí)還要根據(jù)答案分析答題要點(diǎn)，力求高考中作答精準(zhǔn)、規(guī)范、全面。

高考化學(xué)答題技巧

1、審題型：

考生要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。審清題目的類型對(duì)于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

2、審關(guān)鍵字：

關(guān)鍵字往往是化學(xué)解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問(wèn)題中，一個(gè)題干下的問(wèn)題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無(wú)關(guān)的。

常見(jiàn)化學(xué)題中的關(guān)鍵字有：“過(guò)量”、“少量”、“無(wú)色”、“酸性(堿性)”、“短周期”、“長(zhǎng)時(shí)間”、“小心加熱”、“加熱并灼燒”、“流動(dòng)的水”等，對(duì)同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意。

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)有哪些

一、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

二、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的'氣體：H2S。

三、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。