化合物的定義是什么
化合物是由兩種以上的元素以固定的摩爾比通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起的化學(xué)物質(zhì)。化合物的定義是什么?以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的關(guān)于化合物的定義，歡迎大家前來閱讀!
化合物的定義
ブ化合物為由二種或二種以上不同元素所組成的純凈物。組成此化合物的不同原子間必以一定比例存在，換言之，化合物不論來源如何，其均有一定組成。在日常生活里，氯化鈉、及蒸餾水(水)，均為常見的化合物。由這些化合物中，人們發(fā)現(xiàn)它們的性質(zhì)彼此各不相同，食鹽為鈉原子和氯原子所組成;糖為碳、氫及氧等原子所組成;氫氣在氧中燃燒則反應(yīng)生成水。這些事實(shí)，表示二種或多種物質(zhì)可以反應(yīng)生成一種新物質(zhì)，這新物質(zhì)就是化合物。新物質(zhì)的性質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)完全不同。通常化學(xué)上藉此方式來決定一質(zhì)之該性是否為化合物。又假如一純質(zhì)可以分解為二種或二種以上之質(zhì)，則原來之質(zhì)必為化合物。例如熔融食鹽，通以電流，可完全分解為鈉及氯原子，故食鹽為一種化合物。
化合物成分子狀態(tài)者稱為分子化合物，如水、糖等?；衔镉呻x子結(jié)合者稱為離子化合物，如食鹽、芒硝等?；衔锟捎没瘜W(xué)式來表示，化學(xué)式是由化合物中所含各元素之符號(hào)所組成。例如由兩種元素構(gòu)成的二元化合物，在書寫其化學(xué)式時(shí)，如同命其英文名稱，金屬元素寫在前，而較少金屬性者其次。如食鹽(氯化鈉)的化學(xué)式為NaCl。當(dāng)化合物中不同元素間原子數(shù)目不等時(shí)，其比率可寫在符號(hào)下以數(shù)字表示之。如蔗糖的化學(xué)式表示糖由十二個(gè)碳原子、二十二個(gè)氫原子，和十一個(gè)氧原子所組成。
化合物分類
雜化化合物
按化學(xué)性質(zhì)的不同分類：
可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類。
按是否含碳?xì)湓胤诸悾?/p>
有機(jī)化合物：有機(jī)化合物含有碳?xì)浠衔?或叫做烴，hydrocarbon)，如甲烷(methane， CH4)，分為：糖類、核酸、脂質(zhì)和蛋白質(zhì)。有機(jī)物是含碳元素的化合物(除CO2、CO、H2CO3以及碳酸鹽外)如CH4、C2H5OH、CH3COOH都含有碳(C)元素。
無(wú)機(jī)化合物：無(wú)機(jī)化合物不含碳?xì)浠衔?，如硫酸鉛[lead (II) sulphate， PbSO4]，分為：酸、堿、鹽和氧化物。又如如H2O、KClO3、MnO2、KMnO4、NaOH等等，都是無(wú)機(jī)物。
按化學(xué)鍵種類分類：
離子化合物：鈉是金屬元素，氯是非金屬元素。鈉和氯的單質(zhì)都很容易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。它們互相起化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成化合物氯化鈉。
在這個(gè)過程中，鈉原子因失去1個(gè)電子而帶上了1個(gè)單位的正電荷;氯原子因得到1個(gè)電子而帶上了1個(gè)單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的離子叫做陽(yáng)離子，如鈉離子(Na+);帶負(fù)電的離子叫做陰離子，如氯離子(Clˉ)。這兩種帶有相反電荷的離子之間相互作用，就形成化合物氯化鈉。它呈電中性。
在通常情況下，氯化鈉是固體。像氯化鈉這種由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鉀(KCl)，氯化鎂(MgCl2)，氯化鈣(CaCl2)，氟化鈣(CaF2)等都是離子化合物。帶電的原子團(tuán)也叫離子，如硫酸根離子，氫氧根離子(OHˉ)等。硫酸鋅(ZnSO4)，碳酸鈉(Na2CO3)、氫氧化鈉(NaOH)等也是離子化合物。
共價(jià)化合物：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。氫氣跟氯氣化合可以生成氯化氫氣體。
氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子很容易獲得1個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也容易獲得1個(gè)電子形成最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以都未能把對(duì)方的電子奪取過來。兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層1個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，叫共用電子對(duì)。共用電子對(duì)受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子形成化合物的分子。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)于電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以電子對(duì)偏向氯原子一方，因此氯原子一方略顯負(fù)電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。
像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。如水、二氧化碳等都是共價(jià)化合物。
配位化合物：由中心原子(或離子 ))和幾個(gè)配體分子(或離子)以配位鍵相結(jié)合而形成的復(fù)雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物，也叫絡(luò)合物。
Ni(CO)4 都是配位單元， 分別稱作配陽(yáng)離子、配陰離子、配分子。
[ Co(NH3)6]Cl3 ， K3[Cr(CN)6]， Ni(CO)4 都是配位化合物。[Co(NH3)6] [Cr(CN)6] 也是配位化合物。判斷的關(guān)鍵在于是否含有配位單元。
化合物特點(diǎn)
化合物具有一定的特性，通常還具有一定的組成。
例：水是化合物，常溫下是液體，沸點(diǎn)100℃，冰點(diǎn)0℃，由氫、氧兩種元素組成。1個(gè)水分子H2O由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成。
例：氯化鈉(sodium chloride， NaCl)是一種通過鹽酸(hydrochloric acid， HCl)和氫氧化鈉(sodium hydroxide， NaOH)的化學(xué)作用(中和反應(yīng))而成的化合物。HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
與混合物區(qū)別：
單質(zhì)
(2)化合物組成元素必須用化學(xué)方法才可分離;
(3)化合物組成通常恒定?；旌衔镉刹煌N物質(zhì)混合而成，沒有一定的組成，不能用一種化學(xué)式表示。
元素、單質(zhì)、化合物的主要區(qū)別：
要明確單質(zhì)和化合物是從元素角度引出的兩個(gè)概念，即由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。無(wú)論是在單質(zhì)還是化合物中，只要是具有相同核電荷數(shù)的一類原子，都可以稱為某元素。
三者的主要區(qū)別是：元素是組成物質(zhì)的成分，而單質(zhì)和化合物是指元素的兩種存在形式，是具體的物質(zhì)。元素可以組成單質(zhì)和化合物，而單質(zhì)不能組成化合物。
化合物與固溶體的區(qū)別
相同：均為單相材料。
不同：A和B形成固溶體后，其結(jié)構(gòu)與主晶體一致，A與B間無(wú)確定的摩爾比，可以在一定范圍內(nèi)波動(dòng)，如紅寶石，A與B形成化合物AmBn后，生成物結(jié)構(gòu)即不同于A也不同于B，是一種新結(jié)構(gòu)，A與B存在一定摩爾比。
非等比化合物
在通常人們的印象當(dāng)中，化合物都是由幾種固定的按簡(jiǎn)單數(shù)學(xué)配比的元素所組成，然而更多的化合物卻是非等比化合物，尤其是無(wú)機(jī)化合物。所謂非等比化合物，就是組成是非計(jì)量比或非整比的化合物，即這些化合物的組成原子間不為小整數(shù)比，且組成可在一定范圍內(nèi)變化，不符合定組成定律。
最新的研究表明，該類化合物大致包括以下幾類：
(1)由兩種或多種金屬共熔形成的合金體系。由于各類合金可能存在多種相平衡點(diǎn)，因而形 成了多種組成可變的合金化合物。如鋼由Fe與C組成的二元體系中，由于組成的不同可形成奧氏體、萊氏體、馬氏體和珠光體等不同的相。
(2)在巖鹽體系中，晶格中由于生成極小部分的缺陷而呈現(xiàn)特殊顏色的化合物，如下鈉蒸氣中加熱氯化鈉形成Na+δCl(δ<<1)，是一種淺綠色化合物。
(3)許多過渡金屬的氧化物、硫化物、氮化物、碳化物或氫化物，這些具有豐富的物理和化學(xué)性質(zhì)的化合物一般都是非等比化合物。
化合物種類繁多，達(dá)一千多萬(wàn)種，有的化合物由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，如氯化鈉NaCl、硫酸銨(NH4)2SO4等;有的化合物由分子構(gòu)成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等;有的化合物由原子構(gòu)成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等。化合物可以分為無(wú)機(jī)化合物(不含碳的化合物)和有機(jī)化合物(含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等)兩大類。按化學(xué)性質(zhì)的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類。
化合物鑒定
化合物純度的鑒定方法，從快速、便宜、簡(jiǎn)便的要求出發(fā)，主要來之于以下幾點(diǎn)：
TLC純度的鑒定：
1 展開溶劑的選擇，不只是至少需要3種不同極性展開系統(tǒng)展開，是首先要選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統(tǒng)，如氯仿\甲醇，環(huán)己烷\乙酸乙酯，正丁醇\醋酸\水，分別展開來確定組分是否為單一斑點(diǎn)。這樣做的好處是很明顯的，通過組份間的各種差別將組分分開，有可能幾個(gè)相似組份在一種溶劑系統(tǒng)中是單一斑點(diǎn)，因?yàn)樵撊軇┫到y(tǒng)與這幾個(gè)組分的分子間力作用無(wú)顯著的差別，不足以在TLC區(qū)分。而換了分子間作用力不同的另一溶劑系統(tǒng)，就有可能分開。這是用3種不同極性展開系統(tǒng)展開所不能達(dá)到的。
2 對(duì)于一種溶劑系統(tǒng)正如wxw0825所言，至少需要3種不同極性展開系統(tǒng)展開，其一種極性的展開系統(tǒng)將目標(biāo)組分的Rf推至0.5，另兩極性的展開系統(tǒng)將目標(biāo)組分的Rf推至0.8，0.2。作用是檢查有沒有極性比目標(biāo)組分更大或更小的雜質(zhì)。
3 顯色方法，光展開是不夠的，還要用各種顯色方法。一般一定要使用通用型顯色劑，如10%硫酸，碘，因?yàn)槊糠N顯色劑(不論是通用型顯色劑，還是專屬顯色劑在工作中都遇到他們都有一化合物不顯色的時(shí)候)，再根據(jù)組分可能含有混雜組份的情況，選用專屬顯色劑。只有在多個(gè)顯色劑下均為單一斑點(diǎn)，這時(shí)才能下結(jié)論樣品為薄層純
熔程判斷純度：
原理很簡(jiǎn)單，純化合物，熔程很短，1，2度?；旌衔锶埸c(diǎn)下降，熔程變長(zhǎng)。
HPLC的純度鑒定：
對(duì)于HPLC因?yàn)槌Ｓ玫南到y(tǒng)較少，加之其分離效果好，一般不要求選擇三種分子間作用力不同的溶劑系統(tǒng)，只要求選這三種不同極性的溶劑系統(tǒng)，使目標(biāo)峰在不同的保留時(shí)間出峰。
軟電離質(zhì)譜的純度鑒定：
如ESI-MS，APCI-MS。大極性化合物選用ESI-MS，極性很小的化合物選用APCI-MS，這些軟電離質(zhì)譜的特點(diǎn)是只給出化合物的準(zhǔn)分子離子峰，通過正負(fù)離子的相互溝通來確定分子量。如果樣品不純，就會(huì)檢出多對(duì)準(zhǔn)分子離子峰，不但確定了純度，還能明確混雜物的分子量。
核磁共振的純度鑒定：
從氫譜中如果發(fā)現(xiàn)有很多積分不到一的小峰，就有可能是樣品是樣品中的雜質(zhì)。利用門控去偶的技術(shù)通過對(duì)碳譜的定量也能實(shí)現(xiàn)純度鑒定。
每種方法多有各自的局限性，如基于氫譜的純度鑒定，如果發(fā)現(xiàn)有很多積分不到一的小峰，還有可能使樣品中的活潑質(zhì)子，基于軟電離質(zhì)譜的純度鑒定，如果混雜物的分子量與目標(biāo)物一樣就無(wú)法檢出。
對(duì)化合物純度，世界上不存在100%純的化合物。希望要多高的純度應(yīng)該與目的有關(guān)，例如，想測(cè)核磁共振鑒定結(jié)構(gòu)，一般要求95%的純度，如果想測(cè)EI-MS，純度越高越好。99%以上。
以上的方法都不能區(qū)分對(duì)應(yīng)異構(gòu)體。
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