初三的化學(xué)首先區(qū)別清楚化學(xué)變化與物理變化，幾乎所有知識(shí)點(diǎn)都是圍繞這個(gè)內(nèi)容的。下面由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)一篇2016初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)。

　　2016初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（一）

　　(一)物質(zhì)的分類

　　1 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過(guò)氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等

　　2 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

　　3 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

　　金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等

　　非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

　　稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar

　　4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

　　5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

　　2016初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（二）

　　宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

　　微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

　　由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬(如：汞Hg)。

　　由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉(NaCl)是由鈉離子和氯離子(Na+和Cl-)。

　　2016初三化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)（三）

　　1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。 表示方法：元素符號(hào)。例：H、O、Fe、S

　　2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。

　　保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。

　　分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。

　　化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程。

　　在化學(xué)變化中原子不變(不可分)，實(shí)則是原子核不變，而核外電子(尤其是最外層電子)一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

　　3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。 表示方法：離子符號(hào)。

　　陽(yáng)離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca2+，鎂離子Mg2+，鋁離子Al3+，銨根離子NH4+;

　　陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl-，硫離子S2-，氫氧根離子OH-，硫酸根離子SO42—，

　　硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-

　　4原子的構(gòu)成

　　(1)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

　　離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

　　(2)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

　　(3)核外電子是分層排布的(會(huì)畫1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖)。

　　例：氯原子Cl

　　(4)同種元素的原子和離子，它們的原子核相同(即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同)，相對(duì)原子質(zhì)量相同;核外電子數(shù)(主要是最外層電子數(shù))不同，化學(xué)性質(zhì)不同;原子呈電中性，而離子顯電性。