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      高二化學選修3試卷及答案

      時間: 陳哲凡673 分享

      高二化學選修3試卷及答案

        高二化學的教材比其他年級多了選修部分,這些教材所對應的化學試卷主要考察基礎(chǔ)知識點。下面是學習啦小編為您帶來的高二化學選修3試卷及答案,希望對大家有所幫助。

        高二化學選修3試卷:

        一、選擇題(每小題只有一個正確選項 )
        1. 下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是
        A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
        C. N:1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
        2. 下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
        A.半導體材料砷化鎵 B. 透明陶瓷材料硒化鋅
        C. 吸氫材料鑭鎳合金 D.超導材K3C60
        3. 第三能層含有的軌道數(shù)為
        A.3 B. 5 C. 7 D. 9
        4.某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
        A.0 B.1 C. 2 D.3
        5.4p軌道填充一半的元素,其原子序數(shù)是
        A.15 B. 33 C. 35 D. 51
        6. 以下各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
        A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+
        7.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是
        A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl
        8.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應可生成13g化合物RO,則該元素的價電子層是
        A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2
        二、選擇題(每小題有1-2個正確選項 )
        9. A、B都是短周期元素,原子半徑B>A,它們可形成化合物AB2,由此可以得出的正確判斷是
        A.原子序數(shù):A
        C.A可能在第2周期ⅣA族 D. A肯定是金屬元素
        10. 下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中,正確的是
        A. 在AsCl3分子中,砷原子最外層電子數(shù)為8; B. Na3AsO4溶液的pH大于7;
        C. 砷的氫化物的化學式為AsH3,它是一種強氧化劑;
        D. 砷的相對原子質(zhì)量為74.92,由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。
        11. X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布為ns1,3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
        A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
        12. 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是
        A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有3個未成對電子
        B.該元素原子核外共有5個電子層
        C.該元素原子的M能層共有8個電子 D.該元素原子最外層共有3個電子
        13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是
        A.熱穩(wěn)定性:HFNa+>Mg2+>Al3+
        C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.熔點:Li
        14. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是
        A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4
        C.X:3s23p1 Y:3s23p4 D.X:3s2 Y:2s22p3
        15. 下列說法正確的是
        A.鉀(K)原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
      高二化學選修3試卷及答案
        B.H2O電子式為
        C.Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1
        D.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
        16. 據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿,按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是
        A.NaCl B.H2O C.NaHCO3 D.Al2O3
        三、填空題
        17. 某元素最高化合價為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的,其核外電子排布式為 ,價電子構(gòu)型為 ,屬 區(qū)元素
        18. 第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
      高二化學選修3試卷及答案
        請回答以下問題:
        ⑴ 認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖像。
       ?、?從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________;
        ⑶ 上圖中5號元素在周期表中的位置是_____________、_______________;
       ?、?上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:_________________________________________________。
        (5) 同周期內(nèi),隨原子序數(shù)增大,I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反?,F(xiàn)試預測下列關(guān)系式中正確的是______。
       ?、貳(砷)>E(硒) ②E(砷)
        ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)
        19、. 下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
            元素編號
      元素性質(zhì)
      原子半徑(1010m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
      最高價態(tài) +1 +1 / +3 +4 +5 +7 +1 +5 /
      最低價態(tài) / / -2 / -4 -3 -1 / -3 -1
        試回答下列問題:
      高二化學選修3試卷及答案
        (1)以上10種元素的原子中
      高二化學選修3試卷及答案
        ,失去核外第一個電子所需能量最少的是 (填編號)。
        (2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式) 。
      高二化學選修3試卷及答案
        (3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素最高價氧化物的水化物化學式為 ;若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,請你嘗試寫出該化合物的電子式 。 20. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
      高二化學選修3試卷及答案
        試回答下列問題
        (1)元素“o”在周期表中的位置是
        (2)畫出“c”的價電子排布式 。
      高二化學選修3試卷及答案
        (3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如上,其中序列“1”代表 (填元素符號,下同),“7”代表 。
        (4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖如右,序列“5”氫化物的化學式為:;序列“1”氫化物的電子式為: 。
        21. 硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:
       ?、賹?% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍;
        ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡;
        ③趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
       ?、艽Y(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2 ~ 3次,再用濾紙將晶體吸干;
        ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。請回答下列問題:
        (1) 寫出Fe2+的核外電子排布式
        (2) 用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
        (3) Fe(OH)3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應生成Na2FeO4和NaCl,ClO-的電子式是   ,F(xiàn)e(OH)3與NaClO反應的化學方程式是           。
        (4) 硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是    。
        (5) 實驗步驟②明顯不合理,理由是 。
        (6) 實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是
      高二化學選修3試卷及答案
        22. X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見的化合物,相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?;卮鹣铝袉栴}: (1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2,甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子, Y原子的基態(tài)軌道表示式為 ,乙的電子式為
      高二化學選修3試卷及答案  (2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1,甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子,且是常見的有機溶劑, 甲的電子式 ,乙的化學式為 。
        (3) 若X、Y均為金屬單質(zhì),X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1,甲為具有磁性的黑色固體,則X與甲反應的化學方程式為: ,Y原子基態(tài)電子排布式為 。
        23. 已知某元素的電離能(IA/kJ*mol-1):I1=577;I2=1820;I3=2740;I4=11600;I5=14800;I6=18400;I7=23400,試回答:
        (1)當1mol該元素原子失去3mol電高二化學選修3試卷及答案子時消耗的能量是多少?
        (2)該元素是否存在+1價離子?為什么?

        高二化學選修3試卷答案:

        一、二選擇題
      1 2 3 4 5 6 7 8
      A B D D B A C C
      9 10 11 12 13 14] 15 16
      AC AB AC B AD BC高二化學選修3試卷及答案 BD BC
        三、填空題
        17. 1s22s22p63s23p63d34s2 , 3d34s2 , d
        18.(1)
      高二化學選修3試卷及答案
        (2) 從上到下依次減小 ;
        (3) 第三周期,ⅤA族 ;
        (4) 因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵 ;
      高二化學選修3試卷及答案
        (5) ①③ 19.(1) ② (填編號) (2) PCl3.
      高二化學選修3試卷及答案
        CCl4 (3) H2SO4 ;
        20.(1) 第四周期第VIII族
        (2) 2s22p2
        (3) Ar , Al (填元素符號)
      高二化學選修3試卷及答案
        (2) 3d:
        (3) 略 , 4OH-+2 Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
        (4) 除去鐵屑上的油污
        (5) Fe可能被氧化成Fe3+
        (6) 洗滌晶體中混有的稀硫酸,減少洗滌過程中晶體的損耗。

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