對于化學的學習，我們要掌握好重要的知識點。下面是學習啦小編為大家收集整理的高中化學基礎(chǔ)知識復(fù)習資料，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　高中化學基礎(chǔ)知識復(fù)習資料(一)

　　石油的加工有3種：

　　1、分餾--是物理變化,將混合物石油分成不同沸點范圍的餾分,由于石油一般是烷烴、環(huán)烷烴的混合物,所以認為分餾后的餾分也主要是烷烴。

　　分餾的目的是為了將石油分成各個餾分,各盡其用。

　　2、但是分餾能將石油進行一定程度的分離,但分離出的成分中最有用的是汽油,卻不多,所以為了得到更多的汽油,需要對分餾出的重油進行裂化--即將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,是化學變化。

　　由于烷烴的斷裂,分成1個烷烴和1個烯烴,所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴。

　　裂化的目的是為了得到更多的汽油,成為裂化汽油。

　　3、裂解--也叫深度裂化,是將碳原子數(shù)比較少的烴進一步斷裂成碳原子數(shù)更少的烴,主要是為了得到氣態(tài)烴,主要是乙烯、丙烯、丁二烯,它們是重要的工業(yè)生產(chǎn)原料,裂解也是化學變化。

　　煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭。

　　高中化學基礎(chǔ)知識復(fù)習資料(二)

　　1、金屬的防護方法：改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu);在金屬表面覆蓋保護層;電化學保護法(犧牲陽極保護法);外加電源法(將被保護的金屬與電源的負極相連接，由于電源的負極向該金屬提供電子，該金屬就不失電子而得以保護)。

　　2、原電池原理的應(yīng)用：制造各類電池;金屬的腐蝕與防護;判斷金屬的活潑性;加快反應(yīng)速率。

　　3、原電池工作原理相當于將氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移定向移動形成電流，產(chǎn)生電能，因此原電池的作用是將化學能轉(zhuǎn)化為電能。

　　4、原電池中兩極活潑性相差越大，電池產(chǎn)生的電流強度越大。

　　5、金屬腐蝕快慢的判斷方法：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>有防腐措施的腐蝕;同一種金屬的腐蝕：強電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。

　　高中化學基礎(chǔ)知識復(fù)習資料(三)

　　冶煉原理

　　1.還原法：金屬氧化物(與還原劑共熱)--→游離態(tài)金屬

　　2.置換法：金屬鹽溶液(加入活潑金屬)--→游離態(tài)金屬

　　火法冶金(Pyrometallurgy)

　　又稱為干式冶金，把礦石和必要的添加物一起在爐中加熱至高溫，熔化為液體，生成所需的化學反應(yīng)，從而分離出用于精煉的粗金屬的方法。

　　濕法冶金(Hydrometallurgy)

　　濕法冶金是在酸、堿、鹽類的水溶液中發(fā)生的以置換反應(yīng)為主的從礦石中提取所需金屬組分的制取方法。此法主要應(yīng)用在低本位、難熔化或微粉狀的礦石。世界上有75%的鋅和鎘是采用焙燒-浸取-水溶液電解法制成的。這種方法已大部分代替了過去的火法煉鋅。其他難于分離的金屬如鎳-鈷，鋯-鉿，鉭-鈮及稀土金屬都采用濕法冶金的技術(shù)如溶劑萃取或離子交換等新方法進行分離，取得顯著的效果。

　　3.電解法：熔融金屬鹽(電解)--→游離態(tài)金屬(金屬單質(zhì))

　　電解法應(yīng)用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質(zhì)的活潑金屬(如鈉、鈣、鉀、鎂等)和需要提純精煉的金屬(如精煉鋁、鍍銅等)。電解法相對成本較高，易造成環(huán)境污染，但提純效果好、適用于多種金屬。

　　高中化學基礎(chǔ)知識復(fù)習資料(四)

　　1. 純鐵具有銀白色金屬光澤;

　　2. 有良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能;

　　3.有很強的鐵磁性，屬于磁性材料;

　　4. 密度為7.86克/立方厘米;

　　5. 在一個標準大氣壓下熔點為1535 ℃，沸點為2750 ℃;

　　6. 比熱容為460J/(kg·℃);

　　7.聲音在鐵中的傳播速率：5120m/s

　　純鐵質(zhì)地軟，不過如果是鐵與其他金屬的合金或者是摻有雜質(zhì)的鐵，熔點降低，硬度將增大，具體要看雜質(zhì)或者合金的性質(zhì)了。