高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷帶答案
化學(xué)的學(xué)習(xí)是知識點的累積，在考試過程中，考察的往往還有許多心理素質(zhì)方面的成分，今天小編就給大家來參考一下高二化學(xué)，一起來多多參考哦
高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷帶答案
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷(選擇題，滿分42分)
一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是
A.“真金不怕火煉”說明有些金屬(例如金)即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)
B. 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)油性漆
C. 鹽鹵點豆腐，明礬凈水和利用電泳來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)都與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D. 利用犧牲陽極的陰極保護法，銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝銅塊以減緩其腐蝕
2.向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì)，能促進水電離的是
A. 氨水 B. 稀鹽酸 C. 硫酸氫鈉 D. 醋酸鈉
3.下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法中，錯誤的是
A. 在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重得多，危害更大
B. 在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作陽極，精銅作陰極
C. 氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D. 可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A.0.5 L 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含有的HCO3-、CO32-的總數(shù)為0.5NA
B.4.6 g Na與100 mL 1 mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
D.4.6 g組成為C2H6O的有機物，所含C—H鍵數(shù)目一定為0.5NA
5.下列物質(zhì)的應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是
A.用熱的純堿水洗油污 B.用NH4Cl溶液作焊接金屬的除銹劑
C.用明礬作凈水劑 D.用NaHCO3作發(fā)酵粉時加入檸檬酸
6.下列說法正確的是
A.糖類化合物都具有相同的官能團
B.將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間
C.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.通過石油分餾獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑
7.下列有關(guān)說法不正確的是
A.等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多
B.聚四氟乙烯的單體不屬于不飽和烴
C.苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上
D.乙烷與氯氣在光照下的反應(yīng)類型與苯的硝化的反應(yīng)類型相同
8.下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、CO32-、NO-3
D.在水電離的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
9.利用下列裝置進行實驗，切實可行的是
A.按圖①裝置在鐵器表面鍍銅
B.按圖②裝置在實驗室制備乙酸乙酯
C.按圖③裝置分離硝基苯與水
D.按圖④裝置通過一次實驗比較醋酸、碳酸、硅酸的酸性強弱
10.化學(xué)反應(yīng)終點的判斷是化學(xué)定量實驗的重要環(huán)節(jié)。對化學(xué)反應(yīng)終點的判斷中不正確的是
A.向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)沉淀完全
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)水解完全
C.將Na2CO3•10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同或質(zhì)量相差小于0.1g，說明晶體的結(jié)晶水已全部失去
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振蕩后紅色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明NaOH已被完全中和
11.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
選項 實 驗 目 的 實 驗 方 案
A 證明Mg(OH)2 沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B 比較氯和碳的非金屬性強弱 將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中
C 配制100mL1mol/LCuSO4溶液 將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
D 驗證氧化性：Fe3+>I2 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫紅色
12.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，下列有關(guān)說法中正確的是
A.電極a為陰極，放出H2
B.通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高
C.A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D.對發(fā)酵液通電后，溶液濃度逐漸減小
二、選擇題(本大題包括6小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共18分)
13.某藥物的合成“片段”如下：
下列說法錯誤的是
A.X、Y、Z的官能團都是2種
B.X生成Y的試劑和條件是“乙醇，濃硫酸，加熱”
C.等量X分別與足量鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積在相同條件下之比為1∶2
D.Z的苯環(huán)上二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
14.電動汽車已逐漸走入人們的生活，一些電動汽車動力使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1−xCoO2 C6+LiCoO2，下列說法不正確的是
A.該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊
B.充電時，B電極與電源正極相連
C.電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6−xe− xLi++C6
D.廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收
15.某有機物的分子式為C11H14O2，結(jié)構(gòu)簡式中含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成，則該有機物的結(jié)構(gòu)共有(不含立體異構(gòu))
A.9種 B.10種 C.11種 D.12種
16.有關(guān)①100mL0.0lmol•L-1Na2CO3、②10mL0.1mol•L-1Na2CO3兩種溶液的敘述正確的是
A.溶液中水電離出的H+離子個數(shù)：②>①
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①>②
C.①溶液中：n(OH-)=n(HCO3-)+2n(H2CO3)+n(H+)
D.②溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
17.25℃時，分別向濃度均為0.1 mol/L，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.HX的電離方程式為HX H++X-
B.b點時溶液中c( )=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.HX的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 mol/L
D.a、b兩點對應(yīng)溶液中存在的微粒種類及數(shù)目相同
18.已知：pAg=-lg{c(Ag+)}，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol•L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位：mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B.圖中x點的坐標(biāo)為(100，6)
C.圖中x點所示溶液中Ag+與Cl−濃度不相同
D.把0.1 mol•L-1的NaCl換成0.1 mol•L-1 NaI
則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分
第Ⅱ卷(非選擇題，滿分58分)
注意事項：
1.請用藍黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。
2.試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。
三、必做題(注意：19、20、21三個題為每位考生必做題)
19.(15分)
按要求回答下列問題：
(1) 實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ▲ 。
(2) 常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 ▲ (填字母，下同)。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不變
D.當(dāng)溶液極稀時，溶液中c(CH3COO-)c(H+)減小
(3) t ℃時，某稀硫 酸溶液中c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol•L-1，已知a+b=13。
?、僭摐囟认滤碾x子積常數(shù)Kw的數(shù)值為 ▲ 。
②該溫度下(t ℃)， 將100 mL 0.1 mol•L-1的稀H2SO4與100 mL
0.4 mol•L-1,的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH= ▲ 。
(4) 25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的主要離子方程式為 ▲ ，由水電離出的c(OH-)= ▲ mol•L-1。
(5) 常溫下，幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時， ▲ (填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
20. (14分)
環(huán)境污染是困擾社會發(fā)展的一大障礙，利用電化學(xué)原理可解決某些環(huán)境污染問題。請回答下列問題：
(1) 氰化物劇毒,含氰(CN-)廢水對環(huán)境造成極大危害。用電解原理可除去廢水中的CN- (該廢水中還含有Cl-),方法是控制廢水的pH為9～10,對廢水進行電解,陽極生成物ClO-使CN-轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體。電解時的陽極反應(yīng)為
▲ ,兩種無污染的氣體是CO2、 ▲ (填化學(xué)式)。
(2) 水體中富含硝酸鹽會導(dǎo)致水的污染,近年來用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一，其反應(yīng)原理如圖所示。
①負(fù)極的物質(zhì)是 ▲ 。
②正極的電極反應(yīng)式是 ▲ 。
(3) 電化學(xué)除去水中NO3-還可以利用下圖所示的原理。
?、傺b置圖中B為電源 ▲ (填“正”或“負(fù)”)極。
②質(zhì)子移向 ▲ (填“陽”或“陰”)極。
?、坳枠O反應(yīng)為 ▲ 。
④實驗測得電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則陰極室中的電解液質(zhì)量減少
▲ 克。
21.(14分)
甲苯( )是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛( )、苯甲酸( )等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：
名 稱 性 狀 熔點
(℃) 沸點
(℃) 相對密度
( =1g/cm3)
溶解性
水 乙醇
甲 苯 無色液體易
燃易揮發(fā) -95 110.6 0.8660 不溶 互溶
苯甲醛 無色液體 -26 179 1.0440 微溶 互溶
苯甲酸 白色片狀或
針狀晶體 122.1 249 1.2659 微溶 易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。苯甲酸鈉易溶于水。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時
先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加
入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升
溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫
度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1) 裝置a的名稱是 ▲ ，主要作用是 ▲ 。
(2) 三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達 ▲ ?！驹永寐?(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%】
(3) 反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾出固態(tài)難溶催化劑，然后再通過 ▲ (填操作名稱)操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4) 經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是 ▲ 。
(5) 實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
?、偃粝霃幕煊斜郊姿岬谋郊兹┲蟹蛛x出苯甲酸，正確的操作步驟是 ▲
(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液
b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2
d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
?、谌魧嶒灑僦蝎@得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ ?！颈郊姿嵯鄬Ψ肿淤|(zhì)量：122.0】
四、選做題(每位考生從所給的兩題中任選一題做答。兩題都答，選第一題計入總分)
22.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
(1) 下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是 ▲ 。(填字母代號)
a.金屬鍵沒有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c.金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋
d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性
(2) 釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價層電子排布式為 ▲ 。
(3) 銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進行 ▲ 實驗，其中陰離子的中心原子雜化軌道類型是 ▲ ，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是 ▲ 。
(4) 二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于 ▲ 晶體。已知分子中的大π鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為 )。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷，則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為 ▲ 。
(5) 最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
?、倥cMg緊鄰的Ni有 ▲ 個。
?、谠幼鴺?biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0);b為(1/2，1/2，0);d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ▲ 。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ= ▲ g•cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。已知1pm=10—10cm
36.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
某芳香族化合物F的合成路線如下：
已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為92，C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
?、?+ H2O
?、?CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O
試回答下列問題：
(1) 寫出A的名稱 ▲ ;A轉(zhuǎn)化為B的條件為 ▲ 。
(2) D中官能團的名稱為 ▲ ，該物質(zhì)中位于同一平面上的原子最多有
▲ 個。
(3) 寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式 ▲ 。
(4) 滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ▲ 種。
a.屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰
b.能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
c.能夠使溴的CCl4溶液褪色
寫出一種核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
(5)根據(jù)題目流程和信息，寫出以乙烯和OHCCHO為原料合成
HOOCCH=CHCH=CHCOOH的合成路線： ▲ 。
化學(xué)試題參考答案及評分意見
第Ⅰ卷(選擇題，共42分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)
1. D 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8.B 9.B 10. B 11. D 12. C
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意)
13. C 14. D 15. D 16. C 17. C 18. B
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
19.(15分)
(1)c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)(2分) (2)CD(2分)
(3)①1×10-13 (1分) ②12(2分)
(4)CO2-3+H2O HCO-3+OH-(2分) 10-3(2分)
(5)Cu2+(2分) <(2分)
20.(14分)
(1)2OH-+Cl--2e- == ClO-+H2O(2分) N2(1分)
(2)①鐵(1分) ②NO3-+8e-+10H+ ==NH4++3H2O(2分)
(3)①負(fù)(2分) ②陰(2分)
③2H2O-4e- == O2↑+4H+或4OH--4e-== O2↑+2H2O(2分) ④3.6(2分)
21.(14分)
(1)球形冷凝管或冷凝管(1分) 冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率(1分)
(2) (2分) 66.25%(2分)
(3) 蒸餾(2分)
(4)H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量(2分)
(5)①dacb(2分) ②87.84﹪(2分)
22.(15分)
(1)bd (2分)
(2)3d34s2(1分)
(3)X-射線衍射 (1分) SP3雜化(1分) H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與 Cu2+的配位鍵弱(2分)
(4)分子(1分) (2分)
(5)12 (1分) (1,1/2,1/2) (2分) (2分)
23.(15分)
(1)甲苯(1分) 氯氣、光照(2分)
(2)碳碳雙鍵、醛基(2分) 18(2分)
(3) (2分)
(4)6(2分)
或 (1分)
(5)
(3分)
高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題
相對原子質(zhì)量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23
一. 選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有1個選項符合題意)
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下述正確的是 ( )
A.醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)
B.PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素
C.“地溝油”可以放心食用，經(jīng)加工處理后還可用來制造肥皂和生物柴油
D.Ni-Zn化合物的納米顆粒作苯與氫氣反應(yīng)的催化劑時，可提高苯的轉(zhuǎn)化率
2.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取
3.下列說法正確的是 ( )
A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等
B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
D.洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸
4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A.1L CO的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量小
B.將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
C.常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )
A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.2NA
B.0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO2-3離子數(shù)目小于0.1NA
C.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D.1 mol Na2O2中陰、陽離子總數(shù)是3NA
6.下列各組物質(zhì)的分類正確的有( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、淀粉
?、诤醒踉氐幕衔锝醒趸?/p>
?、跜O2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物
?、芡凰兀?H+、2H2、3H ⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨
⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
?、哂袉钨|(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
?、鄰婋娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強
?、嵩谌刍癄顟B(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物
A.5個 B.4個 C. 3個 D.2個
7.下列敘述正確的是( )
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B.用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
8.下列離子方程式中正確的是( )
A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
9.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( )
A.Na2S溶液中：SO2-4、K+、Cl-、Cu2+
B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、NO-3、K+、Cl-
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、NO-3、Cl-
D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO-3
10. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的N2和H2
C.同體積、同密度的C2H4和CH4 D.同壓強、同體積的N2O和CO2
11.下列有機反應(yīng)的類型歸屬正確的是 ( )
?、僖宜?、乙醇制乙酸乙酯?、谟杀街骗h(huán)己烷 ③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色?、苡梢蚁┲苽渚垡蚁、萦杀街葡趸健、抻梢蚁┲苽滗逡彝?/p>
A.②③⑥屬于加成反應(yīng) B.②④屬于聚合反應(yīng)
C.①⑤屬于取代反應(yīng) D.③④⑤屬于氧化反應(yīng)
12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下述正確的是 ( )
A.肯定不含I- B.可能含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
13.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )
實驗操作 實驗?zāi)康?/p>
A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震蕩 除乙酸乙酯中的乙酸
B 將一小塊鈉投入乙醇和四氯化碳的混合液 驗證ρ(乙醇)<ρ(Na)<ρ(四氯化碳)
C 乙烷與乙烯混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 除去乙烷中的乙烯
D 將氧化變黑的銅絲在酒精燈上灼燒至紅熱插入乙醇中 除去表面黑色物質(zhì)
14.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是( )
A.向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO2-4
B.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH+4
C.向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO2-3或HCO-3
D.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水
15.下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物說法中，正確的是( )
A.若能發(fā)生酯化反應(yīng)，該物質(zhì)一定是丁酸
B.屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.若能水解，水解產(chǎn)物相對分子質(zhì)量可能相同
16.氟氧酸是較強的氧化劑，可用被氮氣稀釋的氟氣在細(xì)冰上緩慢通過制得：
F2+H2O=HOF+HF.該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是 ( )
A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
二.非選擇題(本題包括6個小題，共52分，其中21，22題為選考題，只選其中一題)
17.(10分)右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，
試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中
不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
(填 “偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶
(4)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不 計，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
18.(7分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，流程如下：
(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器
中加入 (填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。
(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是
(4)無水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，
實驗室可用下列裝置制備。
裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
F中試劑的作用是 用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為
19.(10分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
?、?酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫)。
III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。請回答下列問題：
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是
(2)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是
(3)濾液I溶質(zhì)的成分是
(4)酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(5)稱取SnSO4•x H2O晶體50.2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結(jié)晶水全部失去，
冷卻稱量固體質(zhì)量為43g，則該晶體的化學(xué)式為
20. (10分)制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
名稱 相對分子質(zhì)量 性狀 熔點 沸點 溶解度
甲苯 92 無色液體 -95℃ 110℃ 不溶于水
苯甲酸 122 白色片狀或針狀晶體 122℃ 248℃ 微溶于水
高錳酸鉀 158 易溶于水
實驗過程如下： ①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱(但溫度不要太高)，冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 ②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點?；卮鹣铝袉栴}：
(1)①中反應(yīng)易暴沸，本實驗中采用 方法防止此現(xiàn)象;乙醇的作用是
(2)②中過濾出的沉淀是
(3)③中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃ 時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是
(4)提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是
21.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
(1)Fe3+的電子排布式為 。已知，F(xiàn)e3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋
(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ鍵
(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為 和 (各舉一種，填化學(xué)式)
(4)某化合物與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有 (填序號)
A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(5)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：
(6)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，請寫出化合物A的化學(xué)式 。設(shè)化合物A的晶胞邊長為 pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
22.[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
我國首架國產(chǎn)大飛機C919采用具有自主知識產(chǎn)權(quán)的國產(chǎn)芳砜綸纖維，合成芳砜綸纖維的一種單體M的合成路線如下：
已知：①化合物B的核磁共振氫譜有2組峰
?、谝粋€碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，會自動脫水，即
?、?/p>
(1)A為芳香烴，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
(2)B、C中所含官能團的名稱分別為 、
(3)寫出C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式
(4)E的化學(xué)名稱為 ，由E生成M的反應(yīng)類型為
請寫出E生成M的化學(xué)方程式
(5)工業(yè)上用E與乙二醇反應(yīng)來制滌綸，若滌綸的平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為
(6)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu))
?、賹儆诜枷阕寤衔?②Cl-不與苯環(huán)直接相連
高二化學(xué)試題答案
選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分)
1-5 ABACD 6-10 DACBA 11-16 CCDBBD
非選擇題(本題包括6個小題，共52分)
17.(10分)(1)12(2分) (2)BD (2分,少選扣1分)(3)①4.2 (2分)
② 偏低、 偏高 (各1分) (4) 0.3mol/L(2分，無單位扣1分)
18.(每空1分，共7分)
(1)B (2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩堝
(4)除去HCl;吸收水蒸氣或防止水氣進入E中;堿石灰
19. (每空2分，共10分)
(1)抑制SnCl2水解 (2)Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑
(3)NaCl、Na2CO3(4)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O (5)SnSO4•2H2O
20.(每空2分，共10分)
(1)電磁攪拌 過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀
(2)二氧化錳或MnO2(3)氯化鉀或KCl (4)重結(jié)晶
21.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài) (2分)
(2)10(1分) (3)N2 CN-(各1分)
(4)A C D(2分)(5)2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ (2分)
(6) GaAs (2分) (2分)
22.[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
(1) (1分) (2)氯原子(1分) 醛基(1分)
(3) (2分)
(4)對苯二甲酸(2分) 取代反應(yīng)(2分)
(2分)
(5)52(2分) (6)7(2分)
高二化學(xué)下學(xué)期期末試題參考
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ni 59
一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.“分類”是一種思想方法,在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列說法正確的是( )
A. 氧化還原反應(yīng)中,一種元素化合價上升,一定有另一種元素化合價下降
B. 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C. 根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
2. 下列說法正確的是( )
A. 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
B. 若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強酸
C. 將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c(NH )=c(Cl-)
D. 常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12
3. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH=CH2，它不具有的官能團是
A. B. C. D.
4.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是
5.一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，下列說法正確的是( )
A. 加入少量固體FeCl3， c(CH3CO O-)增大
B. 加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)增大
C. 稀釋溶液，溶液的pH增大
D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.加熱 條件下，1 mol O2與Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B.25℃時，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.02NA
C.4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.4NA
D.15 g 14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA
7. 新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全.已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O.下列說法不正確的是( )
A. a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極
C. 電池正極的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D. 電池工作時，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol 電子
二、非選擇題：共58分，第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11~12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
8.(15分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-， 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
(1)制備該工藝流程需用Fe2+
甲同學(xué)方案：
用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+，檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是 。
A.鐵氰化鉀 B.硫氰化鉀 C.酸性高錳酸鉀溶液
制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反應(yīng) 的離子方程式為 。
乙同學(xué)方 案：
把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上 (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為 。
(2)工藝流程中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色。
(3)工藝流程中第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要 mol的FeSO4•7H2O。
(4)工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平 衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫 下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
9.(14分)熟悉和 使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題：
(1)在儀器：a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是 (填序號)。
(2)蒸發(fā)皿的使用：把濾液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防止 。當(dāng)蒸發(fā)皿里的液體較少時，則應(yīng) ， 利用余熱，使剩余溶劑揮發(fā)。
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑(固體試劑任選)有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：
?、偃糁迫∧硽怏w的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為 ，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有 、 。
?、谕ㄟ^丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為 ;若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是a→ →
→d(填接口代號)。
10.(14分)SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對二者的治理備受矚目。
請回答下列問題：
(1)下列事實中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強弱的是 (填選項字母)。
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B.相同條件下，硫酸的酸性強于碳酸
C.CS2中硫元素顯-2價
D.相同條件下，SO3的沸點高于CO2
(2)有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，原理為
i.2CO(g) +S O2 (g) S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ•mol-1
ii.S(l) + 2H2O(g) 2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ•mol-1
1 mol CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2 和CO2的熱化學(xué)方程式為 。
(3)T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發(fā)生反應(yīng)i 。10min達到平衡時，測得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。[來源:學(xué).科.網(wǎng)]
?、?〜10 min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)速率v(CO)= 。
?、诜磻?yīng)的平衡常數(shù)為 。
(4)起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。
?、費、P兩點的平衡轉(zhuǎn)化率：a(M) a(P)(填“>”“<”或“=”)，理由為 。
?、贜、P兩點的平衡常數(shù)：K(N) K(P)(填“>”“<”或“=”)， 理由為 。
11.[化 學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛。
(1)鐵在元素周期表中的位置是 ，基態(tài)鐵原子價電子排布式為 。
(2)鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，PO43-的空間構(gòu)型是 ，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為 。
(3)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中C O分子σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 ;該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于 晶體。
(4)在鉻的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原 子的雜化方式是 ，乙醇極易溶于水，其主要原因是 。
(5)立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為 ，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
12.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：
回答下列問題：
(1)D中官能團的名稱為 。
(2)A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式是 。
比B多一個碳原子的B的同系物有 種同分異構(gòu)體。[
(3)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為 。
(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是 。
D在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為 。
(6)分子式為C5H8的一種同分異構(gòu)體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學(xué)方 程式 。
化學(xué)參考答案
一、單選題：本題共7個小題，每小題6分。共42分。
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A B D B C C
二、非選擇題：共58分，
8.(15分)
(1)B (1分) Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O(2分)、Fe+ 2Fe3+ 3Fe2+(2分)
沒有(2分); 2H++2e-═H2↑;(2分)[不寫“↑”不扣分，方程式不配平不得分。]
(2)橙(2分) (3)6(2分);(4)5 (2分)
9.(14分)
(1)dg(2分)[答對一個給1分。][來源:Zx
(2)液體飛濺(1分) 停止加熱(1分)
(3)①濃鹽酸(2分) 吸水性(2分) 溶于水放出大量熱(2分)
?、贜aOH(或CaO或堿石灰)(2分) c(1分) b(1分)
10.(14 分)
(1)A D(2 分)[答對一個給1分。]
(2)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.2 kJ•mol-1(2 分)
(3)①0.032 mol•L-1•min-1 (2 分) ②400(2分)
(4)①>(1分)P點的溫度和壓強均高于M點，該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的放熱反應(yīng)，升高溫度和增大壓強均使平衡逆向移動，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2分)
?、?lt;(1分)k只隨溫度的變化而變化，N點的溫度高于P點，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡逆向移動，所以K減小。(2分)[來源:Z_xx_k.Com]
11.(15分)
(1)第四周期VIII族 (1分) 3d64s2(1分)
(2)正四面體(1分) P>S(1分)
(3)1:2 (1分) 分子(1分)
4)sp2和sp3(2分)[sp2和sp3只答一個給1分];
乙醇能與水形成分子間氫鍵(2分)[答成形成分子間氫鍵給1分。]
(5)6(2分) (3分)
12.(15分)
(1)碳碳雙鍵，氯原子(2分)[碳碳雙鍵，氯原子 答對一個給1分。]
(2) CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2分);9(2分 )
(3)取代反應(yīng)(2分)
(4)聚氯乙烯(1分);CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑(2分)
(5)CH3CH2OH CH2=CH2 ↑ + H2O;(2分)
(6) n ;(2分)
[(2)(4)(5)(6)中的有機反應(yīng)條件寫錯或不寫，不寫“↑”，寫成“=”均不扣分。]
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