高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。下面學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)，希望對(duì)你有幫助。
氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教學(xué)反思
《氧化還原反應(yīng)》這節(jié)課是高中化學(xué)的重要理論內(nèi)容，如何幫助、指導(dǎo)學(xué)生從初中對(duì)氧化還原反應(yīng)的膚淺認(rèn)識(shí)，提升到氧化還原反應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，這是第一章的教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。
在教學(xué)中我先讓學(xué)生閱讀教材，從教材中歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，接著我讓學(xué)生分組討論并給出歸納的結(jié)果，注意發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，學(xué)生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問(wèn)題仍然不少：缺乏主次性與完整性。如：
1.得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。
失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。
2.得電子(偏向)→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具 氧化性。
失電子(偏離)→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具還原性。
3.氧化劑→化合價(jià)降低→氧化性→被還原→還原過(guò)程→還原產(chǎn)物。
還原劑→化合價(jià)升高→還原性→被氧化→氧化過(guò)程→氧化產(chǎn)物。
4.得氧→被氧化→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。
失氧→被還原→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。
隨后，我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：
氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價(jià)降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)
還原劑→具有還原性→失去電子→化合價(jià)升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。
通過(guò)講解發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)8個(gè)概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知識(shí)結(jié)構(gòu)，造成概念的模糊、雜亂無(wú)章。既不方便于對(duì)概念的記憶，在解決問(wèn)題時(shí)又不能準(zhǔn)確無(wú)誤地提取相關(guān)概念。
在接下來(lái)的氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)中，我讓學(xué)生自己總結(jié)， “升、失、氧、還;降、得、還、氧”的規(guī)律。于是，我及時(shí)設(shè)置練習(xí)進(jìn)行鞏固，結(jié)果學(xué)生只是停留在對(duì)概念的簡(jiǎn)單記憶上，未能真正理解規(guī)律的內(nèi)涵。此時(shí)，我啟發(fā)學(xué)生讓他們重新認(rèn)識(shí)4組概念，并讓他們對(duì)比總結(jié)出的規(guī)律，這樣程度好的學(xué)生基本上已經(jīng)會(huì)判斷運(yùn)用，但還不夠熟練。我讓他們把剛才的規(guī)律變成“升、失、氧、還(劑);降、得、還、氧(劑)”，然后讓他們談新的認(rèn)識(shí)，學(xué)生很快能夠掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
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