高一化學必修二第一次月考試題及答案
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高一化學必修二第一次月考試題及答案
想快速提高高一學生的化學成績，月考測試是必不可少的。下面是學習啦小編為您帶來的高一化學必修二第一次月考試題及答案，希望你能認真完成。高一化學必修二第一次月考試題：
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 K： 39Mg：24 Al：27 Na：23 Cu:64
一.選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的標志類型是( )
A.NaCl溶液 B.液態(tài) HCl C.熔融的KOH D.銅
3. 下列說法中不正確的是( )
A.磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等
B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1
C.32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023
D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2 L
4.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生。據此可推斷丙物質是( )
A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeCl2
5. 在一定條件下，RO3n-和I-可發(fā)生如下反應：RO3n- +6I-+6H+ = R-+ 3I2 +3H2O，則
RO3n-中R元素的化合價為( )
A、+1 B、+3 C、+5 D、+7
6.僅能表示唯一化學反應的離子方程式是( )
A.Zn+2H + = Zn2++H2↑
B.CH3COOH+OH―= CH3COO―+H2O
C.Ba2++ 2OH―+ 2H++ SO42―= BaSO4↓+2H2O
D.CH3COOH + NH3·H2O = CH3COO―+ NH4+ + H2O
7.在強堿性的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是( )
A.NH4+、NO3— 、K+、SO42— B.CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C.Na+、K+、CO、 NO3— D.MnO4-、K+、Na+、SO42—
8.有100mL 3mol·L-1NaOH溶液和100 mL 1mol·L-1AlCl3溶液。按如下兩種方法進行實驗：①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗結果，說法正確的是( ) A、現象相同，沉淀量相等 B、現象不同，沉淀量不等
C、現象相同，沉淀量不等 D、現象不同，沉淀量相等
9. 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
10.在兩個容積不同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和C12(黃綠色氣體)的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體可能具有相同的( )
A.分子數 B.顏色 C.原子數 D.密度
11.根據下列化學方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判斷各物質氧化性由大到小的順序正確的是( )
A. I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B. KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C. Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D. FeCl3>KMnO4>Cl2>I2
12.觀察下圖，若用1000ml水來代表地球上的總水量，要量取地球上的淡水量，最好選擇的儀器是( )
13. 不用其它試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是( )
A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①②④⑤③ D.①④⑤②③
14. 將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為( )
A.2：1：1 B.1：1：2 C.1：2：1 D.4：3：3
15.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是 ( )
A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
第Ⅱ卷 非選擇題 (共52分)
二.填空題
17.(4分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上
A萃取分液法 B加熱分解法 C結晶法
D分液法 E蒸餾法 F過濾法
(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物
(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
(3) 分離水和苯的混合物
(4) 分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物
18.(6分)現有下列四種物質：Na2SO4、BaSO4、蔗糖(C12H22O11)、H2SO4，按照一定的依據，能找出一種物質與其它三種物質不同，從而分成兩類。請你試試看，一共能找出多少種分法，把分類的依據和結果寫在下面(至少填三種)。
| 與其它三種不同的物質 | 分類依據 |
(1) 應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體_______g
(2) 若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼)
(3)用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是( )
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤洗過 D、以上三項都要求
(4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時越過刻度線_________
B.忘記將洗滌液加入容量瓶__________
C.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理____________
D.溶解后沒有冷卻便進行定容______________
20.(11分)Cu2S和稀HNO3反應生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，試解答下列各題
(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
(2)當產生0.1mol NO時，轉移電子總數為 ，被還原的物質為 mol，共
21.(9分)某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
(2)試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。(填化學式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為： 。
加入試劑b所發(fā)生的離子方程式為： 。
三.計算題(本題包括1小題，共8分)
22.將3.9gMg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400ml中，剛好完全反應，經檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為800ml，假設完全反應(不考慮體積變化)，請求
(1)生成的沉淀的最大值是多少?
(2)原合金中Mg的質量百分含量(計算結果保留一位小數點)。
高一化學必修二第一次月考試題答案：
| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | C | D | D | C | D | C | D |
| 題號 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | D | B | D | D | A | C | B |
18.(6分，每空1分)
| 與其它三種不同的物質 | 分類依據 |
| BaSO4 | 是否溶于水 |
| C12H22O11 | 是否是電解質 |
| C12H22O11 | 是否是無機化合物 |
19.(1)11.4g (2)10.6 (3)B
(4)A偏低 B偏低 C無影響 D偏高
20.(1)
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
22.(1)10.7g (2)30.8%(注：鎂、鋁的物質的量分別為0.05mol、0.1mol)
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