高中化學(xué)鎂的提取的練習(xí)題
高中化學(xué)鎂的提取的練習(xí)題
金屬在化學(xué)中是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)鎂的提取的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)鎂的提取的練習(xí)題和答案
1.Na、Mg、Al各0.1 mol分別投入到100 mL 1.0 mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成H2( )
A.Na最多 B.Mg最多
C.Al最多 D.一樣多
【解析】 計(jì)算金屬與酸反應(yīng)時(shí)要注意量的關(guān)系。Mg、Al反應(yīng)時(shí)要討論誰(shuí)過(guò)量的問(wèn)題。而Na除與HCl反應(yīng)，仍可以和水反應(yīng)，計(jì)算表明三者放出H2一樣多。
【答案】 D
2.下列各種金屬冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為( )
A.加熱氧化鎂 B.加熱碳酸鈣
C.電解熔融氯化鈉 D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱
【答案 】 C
3.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來(lái)的為( )
A.Ca、Mg B.Al、Fe
C.Fe、Cu D.Hg、Ag
【解析】 金屬需要依據(jù)其活潑性不同選擇還原的辦法。Mg、Al使用電解法冶煉;而Hg、Ag直接加熱冶煉即可。Cu、Fe可用熱還原法。
【答案】 C
4.一定量的鹽酸分別與下 列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得溶液濃度最小的是( )
A.Mg B.MgO
C.Mg(OH)2 D.MgCO3
【解析】 一定量鹽酸與選項(xiàng)中物質(zhì)生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的總質(zhì)量越大，反應(yīng)所得溶液的濃度會(huì)越小，Mg(OH)2與酸反應(yīng)生成水最多。故選C。
【答案】 C
5.某溶液中含有較大量的Cl-、CO2-3、OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑的順序，正確的是( )
A.先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
B.先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液
C.先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液
D.先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
【答案】 D
6.(2010年黃岡高一期末測(cè)試)已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12 L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是( )
A.1.2 g B.0.64 g
C.0.4 g D.0.24 g
【解析】 依據(jù)H2可計(jì)算出未被氧化的Mg為1.2 g，故含有Mg O為0.4 g。則反應(yīng)前已經(jīng)被氧化的Mg為0.24 g。
【答案】 D
7.工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是( )
?、倏諝狻、贑O2?、跘r ④H2?、莸?dú)?/p>
A.①和② B.②和③
C.③和④ D.③和⑤
【解析】 Mg是活潑金屬，具有特殊性，能在氮?dú)夂投趸贾腥紵?，故不能用CO2、N2作冷卻保護(hù)氣。Ar和H2與Mg不反應(yīng)，可做保護(hù)性氣體。
【答案】 C
8.下列關(guān)于鎂的用途的敘述中，不正確的是( )
A.鎂可制成合金，用于制造火箭，導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等
B.鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，因此可用來(lái)制信號(hào)彈和焰火
C.鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂
D.鎂是金屬，是電的良導(dǎo)體，所以鎂常被用來(lái)制造導(dǎo)線
【答案】 D
二、非選擇題
9.人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。
(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)有人用土法治療胃酸過(guò)多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的化學(xué)道理。
_____________________________________________________________________ ___
________________________________________________________________________。
(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多病嗎?
________________________________________________________________________。
(4 )寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
【解析】 該題考查用化學(xué)知識(shí)解釋、解決生活、社會(huì)問(wèn)題，很好地體現(xiàn)了新課程的STS理念，是今后的 命題趨勢(shì)。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。
【答案】 (1)HCO-3+H+===CO2↑+H2O
(2)雞蛋皮中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應(yīng)起到了降低胃酸濃度的作用。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(3)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多病
(4)OH-+HCO-3===H2O+CO2-3新-課-標(biāo)-第-一-網(wǎng)
10.某堿式碳酸鎂[Mg(OH)2•xMgCO3]固體31 g恰好與100 mL 8 mol•L-1的鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，則x為_(kāi)_______。
【解析】 n(Mg2+)=12n(Cl-)=12×0.8 mol=0.4 mol，則31 g58 g •mol-1+84x g•mol-1×(1+x)=0.4 mol，解得x=3。
【答案】 3
11.海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠 對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。
試回答下列問(wèn)題：
(1)粗鹽中含有：Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________ _______。
(2)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在溶液里加入石灰乳起什么作用?
________________________________________________________________________
______________________。
(3)海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)?從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?用電解法冶煉金屬鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?為什么?
【解析】 本題展示了從海水中提取鎂和食鹽的流程圖。以此為信息考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。除雜要注意順序，并且不能帶入新的雜質(zhì)。粗鹽經(jīng)一系列提純后，濾液中仍有OH-、CO2-3，需加鹽酸除去。
提取鎂時(shí)加入Ca(O H)2使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2便于提取。
【答案】 (1)H++OH-== =H2O,2H++CO2-3===H2O+CO2↑ (2)提取母液中Mg2+
(3)化合態(tài)。不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中沒(méi)有化合價(jià)的變化。是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)殒V元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。
12.(能力提高)鎂是一種活潑金屬，常用做脫硫劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取Si的反應(yīng)為：2Mg+SiO2=====△2MgO+Si，但有副反應(yīng)：2Mg+Si=====△Mg2Si?，F(xiàn)按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行;加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，生成有臭雞蛋氣味的氣體。
(1)C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因?yàn)開(kāi) _______________ ________________________________________________________。
(2)停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再 停止滴加濃H2SO4并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是____________________________________________________________________。
(3)C中全部固體生成物包括________、________、________。(填化學(xué)式)
【解 析】 本題主要依托Mg的性質(zhì)考查新知識(shí)新信息的應(yīng)用。
(1)玻璃中含有SiO2，不能直接接觸鎂，高溫下二者之間反應(yīng)。
(2)氣膽B(tài)起到緩沖的作用，可防倒吸。
(3)依據(jù)各顏色及現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有S、MgS，按元素守恒推斷產(chǎn)物中必然還有MgO。
【答案】 (1)在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應(yīng)
(2)防止C管降溫時(shí)，因氣壓減小，而引起D中溶液倒吸
(3)MgO S MgS
高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的練習(xí)題
1、常用的鈕扣式銀鋅電 池，放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為：
Zn極：Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2
Ag2O極：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A、放電過(guò)程中[OH-]不變 B、Zn為負(fù)極而Ag2O為正極
C、電解質(zhì)溶液呈堿性 D、電子從Ag2O流出經(jīng)用電器流入Zn極
2、下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)? )
A、②①③④ B、④③①② C、④②①③ D、③②④①
3、鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol•L-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生( )
A、碳棒上放出Cl2 B、碳棒附近產(chǎn)生OH-
C、碳棒上放出O2 D、鐵釘被氧化
4、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是( )
A、黃銅(銅鋅)制作的銅鑼不易 產(chǎn)生銅綠 B、生鐵比純鐵易生銹
C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
5、關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是( )
A、金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+ H2↑
B、馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化
C、金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D、常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
6、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e- ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+
Zn 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說(shuō)法正確的是( )
A、在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
B、使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D 、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
7、有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是( )
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
8、在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4•10H2O析出，若溫度不變，則此時(shí)剩余硫酸鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為( )
A、 B、
C、 D、
9、美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池
是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示;兩個(gè)電極
均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在
電極表面放電。
(1)a極是 極，b極是 極，電極
反應(yīng)式分別為 ， 。
(2)飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時(shí)能生成350g水，試計(jì)算能量轉(zhuǎn)化率。
[2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ]
(3)這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標(biāo)有1.2V，1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光0.5h，應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升?
(4)氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料，往往是某些碳?xì)浠衔?，如甲?天然氣)、汽油等。請(qǐng)寫出將圖中H2換成CH4時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式： 。此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為 。
10、將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液(分別為1mol/L)用鉑電 極電解，且電解足夠長(zhǎng)的時(shí)間。有以下結(jié)論：
①溶液中幾乎沒(méi)有Br-;②電解液變?yōu)闊o(wú)色;③最終溶液顯堿性;④K+、Na+和SO42-的濃度幾乎沒(méi)有變化。其中正確的是( )
A、①②③ B、只有③ C、①④ D、①②③④
六、高考聚焦
1、鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是( )
A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)¬2 C、Cd D、NiO(OH)
2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池 反應(yīng)式：
陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-
陰極反應(yīng)式：
總電池反應(yīng)：
3、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是( )
A、銅鋅原電池中銅是正極 B 、用電解法精煉銅時(shí)銅作陽(yáng)極
C、在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極 D、電解稀H2SO 4制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極
參考答案
1、D 2、C 3、BD 4、D 5、C 6、 AC 7、C 8、A
9、(1)負(fù) 正 2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)64.7% (3)0.325L
(4)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
10、D
六、高考聚焦
1、C 2、2CO2+O2+4e-=2CO2- 2CO+O2=2CO2 3、D
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