高中化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的練習(xí)題
高中化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的練習(xí)題
化學(xué)是一個(gè)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)的科目,在化學(xué)的學(xué)習(xí)中會(huì)涉及到很多的實(shí)驗(yàn),下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)的練習(xí)題介紹,希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的練習(xí)題和答案
一、選擇題(本題包括15小題,每題3分,共45分)
1.(2010•大同高一檢測(cè))下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中,不能直接用于混合物的分離或提純的是( )
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶
解析: A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體;B項(xiàng)用于分離不溶性固體和液體;C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體;D項(xiàng)用于配制溶液。
答案: D
2.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( )
解析: B項(xiàng)錯(cuò),試管內(nèi)的液體太多;C項(xiàng)錯(cuò),膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);D項(xiàng)錯(cuò),漏斗下管口沒(méi)有靠在燒杯內(nèi)壁上。
答案: A
3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液,該試劑是( )
A.KNO3溶液 B.稀H2SO4
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析: 分析四種試劑,KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象;Na2SO4只與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液,而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaSO4),與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2。
答案: B
4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說(shuō)法正確的是(多選)( )
A.常溫常壓下,11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C.常溫下,2.7 g Al與足量的鹽酸反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.15NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
解析: A項(xiàng)錯(cuò),11.2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5 mol,故CH4中含H原子不為2NA,B項(xiàng)錯(cuò),0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。
答案: CD
5.x g H2O中含有y個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為( )
A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1
C.x/y mol-1 D.y/x mol-1
解析: n(H2O)=x g18 g•mol-1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
又:n=NNA,則:yNA=x9。
所以:NA=9yxmol-1
答案: B
6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿(mǎn)O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
解析: 根據(jù)題意,因等溫度、等體積、等密度,則兩者等質(zhì)量,B項(xiàng)錯(cuò);等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等,則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等,則A、C兩項(xiàng)錯(cuò);O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的,所以等質(zhì)量的O2和O3原子數(shù)相等。
答案: D
7.將5 mol•L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL,再取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1
C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1
解析: 稀釋過(guò)程:c濃V濃=c稀V稀,即:5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。
答案: B
8.電影《閃閃的紅星》中,為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽,潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上,帶進(jìn)山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽,最好采用的方法是( )
A.過(guò)濾 B.萃取
C.蒸發(fā) D.蒸餾
解析: 食鹽溶于水后,蒸發(fā)溶劑,可得到食鹽固體。
答案: C
9.下列實(shí)驗(yàn)操作:①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性的固體藥品時(shí) ,把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器 口;⑤塊狀藥品都要用藥匙取用;⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是( )
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
解析: ①誤差太大,應(yīng)該用10 mL量筒;②應(yīng)在托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙片,以免污染藥品,損壞托盤(pán);③正確;④應(yīng)使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙,塊狀固體一般用鑷子;⑥細(xì)口瓶盛液體,廣口瓶才用來(lái)保存固體。
答案: D
10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( )
A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道
C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的 量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
解析: 將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中,會(huì)污染試劑瓶中的試劑,所以取用試 劑時(shí)應(yīng)“少量多次”,避免浪費(fèi),A項(xiàng)不正確;Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽,是有毒物質(zhì),不可以倒入水槽中再?zèng)_入下水道,B項(xiàng)不正確;蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱,利用余熱蒸干,C項(xiàng)不正確;濃硫酸溶于水放出大量的熱,不能立即注入容量瓶中,否則定容 后冷卻的溶液的體積會(huì)減小,使?jié)舛绕蟆?/p>
答案: D
11.相同狀況下,20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C,則C的化學(xué)式為( )
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
解析: 在相同狀況下,氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比,等于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為2∶1∶2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子,故C的化學(xué)式為A2B。
答案: C
12.在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì),那么,加入的試劑必須稍過(guò)量,且最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?,F(xiàn)要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì),下列選用試劑及使用順序正確的是( )
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析: 一般除雜要盡量除去雜質(zhì),加入的試劑必須稍過(guò)量,加過(guò)量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過(guò)量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是:Ba2+→CO2-3→HCl,加稍過(guò)量BaCl2可除去Na2SO4,稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時(shí)也除去了過(guò)量的BaCl2,最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3,鹽酸過(guò)量不要緊,可依靠加熱揮發(fā)而除去。
答案: C
13.配制250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是( )
A.容量瓶?jī)?nèi)有水,未經(jīng)過(guò)干燥處理
B.定容時(shí),仰視刻度線
C.用量筒量取濃鹽酸時(shí),用水洗滌量筒2~3次,洗液倒入燒杯中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線
解析: 根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV,影響因素為兩大方面:溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng),容量瓶?jī)?nèi)有水,既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量,也不影響液體的定容;B項(xiàng),定容時(shí),仰視刻度線,會(huì)造成溶液體積超過(guò)容量瓶刻度線,使?jié)舛绕?C項(xiàng),量筒在量取液體體積時(shí),已經(jīng)附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi),所以倒入液體后,不能用水洗滌,這時(shí)會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多,濃度偏高;D項(xiàng)定容后,搖勻會(huì)使一部分液體沒(méi)及時(shí)回流,此時(shí)液面雖低于刻度線,但已經(jīng)配制完成,如果再加水,就使液體體積增加,濃度偏低。
答案: C
14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80 mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )
A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1
C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1
解析: 設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x,根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,則(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1,x=6.25 mol•L-1。
答案: B
15.20 ℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1,則下列說(shuō)法中,正確的是(多選)( )
A.25 ℃時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.51 174×100%
C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析: KCl的溶解度隨溫度的升高而增大,故25 ℃的濃度大于4.0 mol•L-1;假設(shè)此溶液為1 L,則m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g,m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g,所以KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為298 g1 174 g×100%,B項(xiàng)錯(cuò)誤。此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),仍為飽和溶液,密度仍為1.174 g•cm-3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案: AC
二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)
16.(8分)(1)水資源非常重要,聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.蒸餾法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
D.0 ℃以上,溫度越高,水的密度越小
(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物,應(yīng)采用的一組試劑是( )
A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸
C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸
(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì),試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法,及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。
物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法 反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaNO3 NaCl
ZnSO4 CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?
________________________________________________________________________。
解析: 水在4 ℃時(shí)密度最大。
答案: (1)D (2)C (3)加入AgNO3,過(guò)濾、蒸發(fā) NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 加入鋅粒、過(guò)濾、蒸發(fā) Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4 (4)將混合氣體通過(guò)NaOH溶液除去HCl,然后通過(guò)濃H2SO4除去H2O
17.(10分)有一包白色粉末狀混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)將混合物溶于水,得到無(wú)色透明溶液 原混合物肯定無(wú)__________
(2)取少量上述溶液兩份,其中一份加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解 原混合物肯定有__________,無(wú)________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀 原混合物肯定有__________
解析: 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)混合物溶于水得無(wú)色溶液,可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色,CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3,沉淀不溶解,可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4,肯定沒(méi)有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀,但BaSO4不溶于稀HNO3,BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生,可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。
答案: (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2
18.(10分)實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3•10H2O________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況,對(duì)配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
A.定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)_____________________________________;
B.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線________________________________________;
C.最終定容時(shí)俯視觀察液面_____ _________ ________________________。
解析: (1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。
(2)從圖中可知,每個(gè)小刻度代表0.2 mL,凹液面在7.2 mL處。
(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積,所以對(duì)濃度無(wú)影響;
B.水面超過(guò)刻度線,則體積偏大,濃度偏低;
C.俯視液面會(huì)使體積偏小,濃度偏高。
答案: (1)14.3 (2)7.2 (3)無(wú)影響 偏低 偏高
19.(12分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O 3的質(zhì)量比___ _____,分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______,所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。
(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______。此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______,Cl-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。
(3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中,多次用到玻璃棒,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中,玻璃棒所起的作用分別是 ________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________;________________________________________________________________________。
解析: (1)由n=mM,n=NNA計(jì)算求得。
(2)由cB=nVaq,m=n•M計(jì)算求得。
(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中,玻璃棒的作用甚多,各有不同。
答案: (1)2∶3 1∶1 2∶3
(2)38 g 2 mol•L-1 4 mol•L-1
(3)攪拌加速溶解 引流 攪拌,防止液體局部 過(guò)熱,使液體飛濺
20.(15分)在25 ℃,101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。
(1)若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L,V(H2)=________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是
________________________________________________________________________。
解析: 因2CO+O2點(diǎn)燃,2CO2,2H2+O2點(diǎn)燃,2H2O,故CO與O2消耗的物質(zhì)的量之比等于H2與O2消耗的物質(zhì)的量之比,都等于2∶1;在同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論),故不論CO與H2以何種比例混合,10 L混合氣體完全燃燒,消耗的O2總是5 L,余下O2總是10 L。
(1)題中燃燒后恢復(fù)原狀時(shí),水為液體,氣體體積為15 L,則CO2為15 L-10 L=5 L,由碳原子守恒得原CO為5 L,則V(H2)=10 L-5 L=5 L。
(2)剩余氣體為a L,則CO2為(a-10)L,CO為(a-10) L,H2體積為[10-(a-10)]L,即(20-a)L。
(3)假設(shè)起始?xì)怏w全部是CO時(shí),a為最大值;全部是H2時(shí),a為最小值。a為最大值時(shí)生成10 L CO2,剩余10 L O2,所以a為20,a為最小值時(shí)只是剩余10 L O2,所以10
答案: (1)5 5 (2)a-1020-a (3)10
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