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      高中化學磷酸鈉的性質(zhì)與應用的練習題分析

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        化學學習的知識點比較的多,下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于磷酸鈉的性質(zhì)與應用的練習題的介紹,希望能夠幫助到大家。

        高中化學磷酸鈉的性質(zhì)與應用的練習題

        1.下列物質(zhì)中不能與CO2反應的 是(  )

        A.Na2O2固體         B.Na2CO3溶液

        C.NaHCO3溶液 D.BaCl2溶液

        【解析】 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;NaHCO3與CO2不反應;與BaCl2不反應,不要誤認為BaCl2+CO2+H2O===BaCO3↓+2HCl,在有HCl存在的條件下BaCO3不可能存在。

        【答案】 CD

        2.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量的鹽酸,第二份先加熱使其完全分解,冷卻后再加足量的鹽酸,則二者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是(  )

        A.2∶1 B.1∶1

        C.1∶2 D.4∶1

        【解析】 根據(jù)守恒關系,因為最終生成NaCl,而Na+是守恒的,故耗酸相同。

        【答案】 B

        3.欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-3)、c(HCO-3)都減少,其方法是(  )

        A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鈉固體

        C.通入氯化氫氣體 D.加入飽和石灰水溶液

        【解析】 A項中有CO2+H2O??H2CO3??H++HCO-3而使c(HCO-3)增大;C項中因HCl溶于水電離出H+而可能使c(H+)增大。故D符合要求。

        【答案】 D

        4.應用Na2CO3和NaHCO3的下列性質(zhì)設計實驗,不能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是(  )

        A.水溶性 B.熱穩(wěn)定性

        C.與酸反應 D.焰色反應

        【答案】 D

        5.(2010年石家莊高一期末)為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用NaHCO3作發(fā)泡劑,因為它(  )

       ?、贌岱€(wěn)定性差?、谠黾犹鹞丁、郛a(chǎn)生二氧化碳 ④提供鈉離子

        A.②③ B.①③

        C.①④ D.③④

        【解析】 NaHCO3熱穩(wěn)定性差,加熱可以分解產(chǎn)生CO2,使面包松軟可口。

        【答案】 B

        6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?,F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為(原子量H:1 C:12 O:16 Na:23)(  )

        A.3.38 g B.4.58 g

        C.4.16 g D.4.41 g

        【解析】 本題屬于一道小計算題,利用所給條件,進行差量計算,即可得出結果。

        2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O↑

        168 g           62 g

        x           0.31 g

        x168 g=0.31 g62 g 解得x=0.84 g。

        所以原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量為:5.00 g-0.84 g=4.16 g。

        【答案】 C

        7.1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是(  )

        A.Na2CO3        B.Na2O2、Na2CO3

        C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

        【解析】 Na2O2與NaHCO3的混合物受熱分解時,首先是NaHCO3分解,

        2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

        2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

        產(chǎn)生的CO2與H2O均可與Na2O2反應,由于Na2O2與H2O反應生成NaOH,而NaOH又可與CO2反應生成H2O,故可以認為是CO2先與Na2O2反應,CO2耗盡后H2O才開始反應。而根據(jù)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知,生成的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2完全反應生成Na2CO3,H2O不會再與Na2O2反應,故最終固體產(chǎn)物只有Na2CO3。

        【答案】 A

        8.檢驗燒堿中是否有純堿的最佳方法是(  )

        A.加熱看是否有氣體產(chǎn)生

        B.滴入過量的硫酸看是否有氣體產(chǎn)生

        C.溶解后檢驗溶液的酸堿性

        D.加入氯化鋇溶液看是否有沉淀產(chǎn)生

        【解析】 檢驗的依據(jù)是 由OH-和CO2-3的性質(zhì)而定的,故D項最佳;至于B項,H2SO4首先中和OH-,然后再與CO2-3反應,故加入 量少時,現(xiàn)象不 明顯。

        【答案】 D

        二、非選擇題

        9.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),請?zhí)顚懰梅椒胺磻幕瘜W方程式。

        欲除去的少量雜質(zhì) 方法 反應的化學方程式

        (1)Na2CO3固體中的

        NaHCO3

        (2)NaCl溶液中的Na2CO3

        (3)NaOH溶液中的Na2CO3

        【解析】 (1)將固體混合物加熱,即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。

        (2)除雜原則是不增加新的雜質(zhì),所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3應用HCl來除去。

        (3)將混合液加入適量的石灰水,過濾蒸干即可除去雜質(zhì)。

        【答案】 (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O

        (2)加入適量的鹽酸至無氣體放出

        Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

        (3)加入適量的石灰水

        Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓

        10.我國化學家侯德榜(下圖所示)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

        (1)上述

        生產(chǎn)純堿的方法稱__________________,副產(chǎn)品的一種用途為____ ____。

        (2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是____________________。

        (3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

        (4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了_ _______(填上述流程中的編號)的循環(huán),從沉淀池中取出沉淀的操作是________。

        (5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水 后,再滴加__________________。

        (6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有________。

        a.增大NH+4的濃度,使NH4Cl更多地析出

        b.使NaHCO3更多地析出

        c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

        【答案】 (1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液或炸藥等

        (2)NH3+CO2+H2O+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓ (3)CO2

        (4)I 過濾 (5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)ac

        11.(1)將100 mL濃度為1 mol•L-1的Na 2CO3溶液滴入到濃度為1.2 mol•L-1的100 mL鹽酸溶液中,計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。

        (2)將100 mL濃度為1.2 mol•L-1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol•L-1的10 0 mL Na2CO3溶液中,計算生成CO2的體積(在標準狀況下)。對比二者結果有 何不同。

        【解析】 (1)當碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時,由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足,鹽酸溶液過量,產(chǎn)生的二氧化碳均從反應體系逸出?;瘜W方程式為Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑計算過程:

        Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

        1 2 1

        0.1 mol 0.12 mol n(CO2)

        因為Na2CO3過量,可用HCl計算生成的二氧化碳。

        n(CO2)=0.06 mol

        V(CO2)=0.06 mol×22.4 L•mol-1=1.344 L

        (2)當鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時,由于開始加入的鹽酸不足,首先發(fā)生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,當Na2CO3反應完時,再發(fā)生NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。如果鹽酸非常少,甚至無氣體產(chǎn)生。計算過程:

        Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3

        1 1 1

        0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)

        反應消耗HCl 0.1 mol,剩余HCl 0.02 mol,生成NaHCO3 0.1 mol。

        NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

        1 1 1

        0.1 mol 0.02 mol n(CO2)

        NaHCO3過量,用HCl求得n(CO2)=0.02 mol,V(CO2)=0.02 mol×22.4 L•mol-1=0.448 L。

        【答案】 (1)1.344 L (2)0.448 L

        12.(能力提高)(2009年海淀模擬)某?;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如下圖所示。

        (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)________。

        (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應的化學方程式為_________________________________ _______________________________________;

        與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)________;

        A.Ⅳ比Ⅲ復雜

        B.Ⅳ比Ⅲ安全

        C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便

        D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行

        (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)________。

        【解析】 (1)Na2CO3、NaHCO3均能與HCl反應生成 使澄清石灰水變渾濁的CO2,但Na HCO3比等質(zhì)量Na2CO3反應快,且產(chǎn)生CO2量多,因此實驗Ⅱ能鑒別Na2CO3和NaHCO3。

        (2)NaHCO3受熱發(fā)生分解反應2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O,但Na2CO3受熱不易分解。

        (3)酒精燈火焰直接加熱試管A,然后預熱試管B,因此試管B中盛放NaHCO3,更能說明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3。

        【答案】 (1)Ⅱ

        (2)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑ D

        (3)NaHCO3

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