高中化學物質的分離與提純的練習題(2)
高中化學碳及其化合物間的轉化的練習題
1.二氧化碳在大氣中的含量增大是產生“溫室效應”的主要原因。下列反應中不屬于自然界緩解“溫室效應”的是( )
A.CO2+H2O H2CO3
B.6nCO2+5nH2O――→光葉綠素(C6H10O5)n+6nO2
C.NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
D.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
解析： 反應NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl是工 業(yè)上制備純堿的一個反應，不屬于自然界緩解“溫室效應”的反應。
答案： C
2.要除去二氧化碳氣體中的一氧化碳，常用的方法是( )
A.通過澄清石灰水 B.通過灼熱炭
C.通過水 D.通過灼熱的氧化銅粉末
解析： CO不溶于水，與酸、堿都不反應，CO有還原性，與C不反應，與CuO反應：CuO+CO=====△Cu+CO2。
答案： D
3.將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產生，可加入的試劑是( )
A.硫酸氫鉀溶液 B.碳酸氫鈣溶液
C.氯水 D.氫氧化鈉溶液
解析： 只有將CO2通入堿性溶液中，才能生成CO2-3，并與Ca2+結合形成CaCO3沉淀;而A、C項中的溶液均顯酸性，不能形成CO2-3;碳酸氫鈣中雖然有大量的Ca2+和HCO-3，但CO2-3的量仍然很少，無法形成CaCO3沉淀。
答案： D
4.向NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( )
A.Na+、CO2-3 B.Na+、HCO-3
C.HCO-3、CO2-3 D.Na+、OH-
解析： NaOH溶液中通入少量CO2發(fā)生反應：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，通入過量CO2時發(fā)生反應：NaOH+CO2===NaHCO3，可以看出Na+反應前后不發(fā)生變化，當CO2過量時，CO2-3轉化為HCO-3。
答案： B
5.無色氣體X跟灼熱的炭反應得到一種無色氣體Y，Y跟灼熱的氧化銅反應又得到無色氣體X，則X、Y分別是( )
A.O2、CO2 B.CO2、CO
C.CO、CO2 D.O2、CO
解析： 根據無色氣體X和灼熱的炭反應生成的無色氣體Y能與灼熱的氧化銅反應，則Y不可能是O2，也不會是CO2，從而可確定Y是CO，再由X+C―→CO可推出X是CO2。
答案： B
6.圖A是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。請你在圖下的空格內填寫與圖B中(1) 、(2)區(qū)域對應的適當內容(每處只要求填一點)。
(1)________________，(2)________________。
解析： 仔細觀察A，可以看出兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息，兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨有特征(不同點)。由此不難得出答案。
答案： (1)都是氣體(或氧化物)
(2)無毒，不能燃燒等
7.(2011•洛陽高一質檢)A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽 酸反應均生成E，此處B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A________;B________;C________;D________;
E________;F________。
(2)寫出F和H反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
?、貲+鹽酸_____________________________ ________________________________
?、贐+水_______________________________________________________________
③D+A______________________________________________________________ __
答案： (1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(3)HCO-3+H+===H2O+CO2↑
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
HCO-3+OH-===H2O+CO2-3
B組——拔高訓練
8.要除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過( )
A.飽和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液
C.飽和石灰水 D.NaOH溶液
解析： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，飽和NaHCO3溶液既能除去HCl又不消耗CO2，A項正確。B項、C項、D項既能吸收HCl，也能吸收CO2，故不可用。
答案： A
9.(2011•通化高一質檢)將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中，為了測定其溶液的成分，向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸。所加入鹽酸的體積與產生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：
_______________ __________________________ _______________________________。
(2)當加入35 mL鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是________mL。
(3)溶液中所含的物質有________________，其物質的量之比為________。
解析： 由圖象所消耗的鹽酸的體積及產 生的V (CO2)可知，此溶液的溶質是NaOH、Na2CO3。OA段H+先與OH-反應生成H2O ，再與CO2-3反應生成HCO-3。AB段發(fā)生反應H++HCO-3===CO2↑+H2O，產生的n(CO2)=n(H+)=(35-25) mL×10-3 L•mL -1×1 mol•L -1=0.01 mol，則V(CO2)=224 mL。由H++CO2-3===HCO-3，HCO-3+H+===H2O+CO2↑，則n(CO2-3)=nAB(H+)=(45-25) mL×10-3 L•mL-1×1 mol•L-1=0.02 mol，n(OH-)=[25-(45-25)] mL×10-3 L•mL-1×1 m ol•L-1=0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)=n(OH-)∶n(CO2-3)=0.005 mol∶0.02 mol=1∶4。
答案： (1)H++OH-===H2O，CO2-3+H+===HCO-3
(2)224 (3)NaOH、Na2CO3 1∶4
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