高一級化學(xué)下學(xué)期期中試題
化學(xué)是一科可以做很多實驗的一個科目，很有意思的，今天小編就給大家來分享一下高一化學(xué)，歡迎大家來收藏哦
有關(guān)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題
第一卷(選擇題 共42分)
1.元素周期表中在金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )
A.制催化劑的材料 B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C.制農(nóng)藥的材料 D.半導(dǎo)體材料
2.下列說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B.放熱反 應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
C.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件
3.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是
① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 濃H2SO4稀釋
?、?固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 高溫制取水煤氣
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
4.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)：c>b B.離子的還原性：Y2->Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D.原子半徑：X
5.下列電子式書寫正確的是( )
A. B. C. D.
6.假如R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則W gRm-所含中子的物 質(zhì)的量為( )
A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol
C. W(A-x+m)/A mol D. W(A-x-m)/A mol
7.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子化合物
C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
8.下列過程中，破壞的作用力相同的是( )
A.石英熔化和冰熔化 B.干冰升華和碘升華
C.HCl溶于水和NaCl溶于水 D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解
9.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
?、偬烊粴?②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
10.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中ΔH最小的是 ( )
A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1 B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3 D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
11.對于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的
因素是 ( )
?、贁U(kuò)大容器的容積 ②使用 催化劑?、墼黾臃磻?yīng)物的物質(zhì)的量 ④升高溫度?、菘s小容積?、拊龃笕萜鲀?nèi)的壓強(qiáng)
A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④
12.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率 代表同一反應(yīng)的是 ( )
①V(N2)=0.3mol/L•min ②V(NH3)=0.9mol/L•min
?、踁(H2)=0.6mol/L•min ④V(H2)=0.0225mol/L•s
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
13.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s (秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
?、?用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
?、?用 物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
?、?2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
?、?2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1
其中正確的 ( ) A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
14.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3 H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的Δ H為 ( )
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
第二卷(非選擇題 共58分)
15.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱△H。
回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的 作用是 。
(3)小燒杯如圖放置，求得的中和熱 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 ( )(填“相等、不相等”)簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
16.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
請回答：
(1)以上元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ;堿性最強(qiáng)的是 ;顯兩性的是 (填化學(xué)式)
(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 (填元素符號)，③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應(yīng)離子半徑最小的為 (填離子符號)
(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑥的氫化物 ; ⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物 ;由H和①形成的原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì) (填分子式)
(4)①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所得溶液與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
17.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
?、僭龃篌w系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 (填增大 減小 不變，下同);
②保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參 與反應(yīng)),反應(yīng)速率
?、郾３秩萜髦袣怏w壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2 (N2不參與反應(yīng)), 反應(yīng)速率
理由是
④保持容器中氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molI2(g),反應(yīng)速率
18.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ•mol-1.
請回答下列問題：
(1)圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ;
(2)圖中△H= KJ•mol-1;
高一化學(xué) 答案
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，第1~14：每小題3分 )
1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14 A
二、填空題(方程式每個4分，其余每空2分，共58分)
15.(1)環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)減少實驗過程中的熱量損失。
(3)偏小。
(4)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。
(5)偏小。
16.(1)HClO4;KOH;Al(OH)3
(2)K>Na>Mg ;Al3+
(3) C2H2
(4)2K+2H2O=2KOH+H2↑;Al( OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
17.①增大;
?、诓蛔?;
?、蹨p小，理由是：壓強(qiáng)不變，充入N2，容器體積增大，H2和I2的物質(zhì)的量不變，但濃度會下降，所以速率減小。
④不變。
18.(1)反應(yīng)物能量 生成物能量，無 降低
(2)-198
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可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分)
1. 化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A. 液氨可用作制 冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B. 將青蒿在乙醚中浸取，通過蒸餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C. 鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D. 久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應(yīng)
2. 下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿
C. 混合物：鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體
D. 堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2 O3
3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )
A.常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D.50 ℃、1×105Pa下6g NO2與0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子
4.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.N a2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
5. 溶液中可能大量存在的一組離子是( )
A.H+、Cl-、PO43-、Na+ B.H+、Fe2+、SO42-、NO-3
C.K+、H+、NO-3、Na+ D.OH-、Br-、SO42-、NH4+
6.下列實驗中，操作和現(xiàn)象均正確且能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? )
選項 實驗?zāi)康?操作 現(xiàn)象
A 驗證BaSO3難溶于水 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成
B 驗證非金屬性：Br>I 將溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液變藍(lán)
C 驗證SO2的漂白性 將SO2通入氯水中 氯水褪色
D 驗證某化合物是鈉鹽 將該化合物在酒精燈上灼燒 焰色為黃色
7.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( )
?、貱u與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液?、踆n與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
8.下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A.分離碘和酒精 B.除去CO2中的HCl
C.實驗室制氨氣 D.排水法收集NO
9.對于下列事實的解釋錯誤的是( )
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B.Na的金屬活動性比Mg強(qiáng)，說明可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸反應(yīng)生成了致密的氧化物
D. 向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，下層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
10.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是( )
A.Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2
B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu 錯誤!未找到引用源。CuO 錯誤!未找到引用源。Cu(NO3)2
D.Cu 錯誤!未找到引用源。CuSO4錯誤!未找到引用源。Cu(NO3)2
11.在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是( )
12.下列反應(yīng)離子方程式正確的是( )
A. 向NaOH溶液中通入氯氣：2OH—+Cl2===Cl—+ClO—+H2O
B. 氨氣與鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl===NH4++Cl—
C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D. 將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑
13.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A.非金屬性：Cl > Br B.酸性：H2SO3 > H2CO3
C.堿性：KOH > NaOH D.熱穩(wěn)定性：NH3 > PH3
14.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是( )
A.都能夠在空氣中劇烈燃燒
B.都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2
C.都可以保存在煤油中
D.都是密度比較小、熔點比較低的金屬
15.對增生性瘢痕早期進(jìn)行 (鍶)干預(yù)可取得較好效果。下列說法正確的是( )
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B. 核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14
C. 與 互為同位素
D. 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對原子質(zhì)量為90
16.下列關(guān)于鹵族元素(X)及其化合物敘述錯誤的是( )
A.單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深
B.HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱
C.單質(zhì)(除F2)均能與水反應(yīng)形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H-X-O
D.HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵
17.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
C.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
18.A、B、C均為短周期的元素，它們在周期表的位置如右圖。已知：B、C元素的原子序數(shù)之和是A 元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是( )
A.Be、Na、Al B.O、P、Cl C.P、O、Cl D. C、Al、P
19.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑： W>X>Y
B.X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)
C.W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中 燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物
20.短周期元素X和Y，可組成化合物XY3。當(dāng)X的原子序數(shù)為a時，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a-6，其中正確的組合是( )
A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤
21.Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而溶液變藍(lán)，同時有氣體生成，此鹽是( )
A. 氯化物 B. 硫酸鹽 C. 硝酸鹽 D. 碳酸鹽
22.某固體化合物的化學(xué)式NH5,它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法中，正確的是( )
A.它與足量的水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3•H 2O+H2↑
B.NH5中只有極性共價鍵的共價化合物
C.1molNH5中含有5NA個N-H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
D. NH5中所有原子最外層均為8個電子
二、填空題(共56分)
23.(共11分)Ⅰ.下列物質(zhì)中：
?、貼2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填編號)
(1)屬于非電 解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 。
(2)屬于共價化合物的是 ;不含有共價鍵的離子化合物是 。
(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的是 。
Ⅱ.寫出化學(xué)方程式或離子方程式：
(1)碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式 。
(3)NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式 。
24.(共11分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ①
?、?/p>
?、?/p>
?、?/p>
3 ⑤
⑥
?、?/p>
?、?/p>
(1)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。
(2)⑤⑦形成化合物的電子式 。②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是 ;寫出它的氫氧化物與 ⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程： 。
25.(共7分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
W 周期表中原子半徑最小的元素
X 氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
Y 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Z M層比K層少1個電子
T 存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線
(1)元素Y在 周期表中的位置第 ，元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式 。
(3)元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微?？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲 + 乙 丙 + 丁，該反應(yīng)為： 。
(4)元素X與元素W以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
26.(共13分)為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如下微型實驗：
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 。
(2)裝置l中的現(xiàn)象是 ;裝置3中證明SO2具有 性。
(3)下列說法正確的是 。
A. 裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性
B.實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實驗結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2
(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色，經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有 Mn2+和SO42—，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(5)該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖)證明S、C、Si非金屬性強(qiáng)弱?？晒策x擇的試劑有：硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。
?、傺b置A中試劑X是 ;裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
?、趯嶒灲Y(jié)論:因為酸性強(qiáng)弱是 > > (填化學(xué)式)，故非金屬性是S>C>Si。
27.(共14分)富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2•12H2O和補(bǔ)血劑FeSO4•7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去)：
(1)操作1的名稱是 。
(2 )反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是 (填寫編號)。
(3)綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是 ，寫出該反應(yīng)離子方方程式 。
(4)反應(yīng)①的離子方程式是 、 。
(5)溶液D中含有的金屬陽離子是 ，檢驗方法是 。
(6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬 噸。
化學(xué)答案
選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分共44分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C B A C B A D B C D
題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 A B C B C C B D D C A
一. 填空題
23.(共11分,方程式每個2分，其余每個1分)
?、?(1)⑤ ;⑧ (2)⑤⑥⑧;②(3)③④⑦
?、?(1)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑(2分)
(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)
24. (共11分,方程式每個2分，其余每個1分)
(1)高氯酸 (1分) NaOH(1分)
(2)略(2分)
(3) Al(1分) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)
(5)略(2分)
25. (共7分)
(1分)
(1)二周期 ⅡA族(1分)
(2)略(Na2O2的電子式)(1分)
(3)NH4++OH- NH3↑+ H2O(2分)
(4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)
26. (共13分)
(1)分液漏斗 (1分)
(2)褪色(1分) 還原(1分)
(3)AC(2分)
(4)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(5)①硫酸 (2分) CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3(2分)
② H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3(2分)
27. (共14分)
(1)過濾(1分)
(2)④(1分)
(3)Fe(1分) Fe+2Fe3+=3Fe2(2分)+
(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2分) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(5)Fe2+(1分) 取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象;再滴入幾滴氯水，若變紅;證明含有Fe2+(2分)(合理均可)
(6) 47.4(2分)
下學(xué)期高一化學(xué)期中考試試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65
第Ⅰ卷 選擇題(共45分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題 意。)
1. 中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于 的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數(shù)116 B. 相對原子質(zhì)量293
C. 核外電子數(shù)116 D. 中子數(shù)177
2.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原 子核外 電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是( )
A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a²-1)
B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
3.在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒 容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )
A. A的質(zhì)量不再改變 B. 混合氣的密度不再隨時間而變化
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化 D. 單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a mol C
4.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )
A.離子化合物一定含離子鍵 B .單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C .非金屬元素組成的化合物只含共價鍵 D .含共價鍵的化合物一定是共價化合物
5.在元素周期表的前18號元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有( )
A.1種 B .2種 C .3種 D .4種
6.某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為( )
A .11 B .34 C .17 D.15
7.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A.碘的升華 B.生石灰溶于水
C.鎂與稀鹽酸反應(yīng) D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨
8.下列含有非極性鍵的共價化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2O
9.在一定條件下，將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：mA2+nB2 2C，2 s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A2)=0.5 mol•L-1•s-1，v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1，
v(C)=1 mol•L-1•s-1，則m和n的值分別為( )
A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3
10.5.6 g 鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是( )
A.v(Fe)=0.5 mol/(L•min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L•min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L•min)
11. 反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)=9mol/ (L•min) ②v(B)=0.6mol/(L•s) ③v(C)=30mol/(L•min)
?、躹 (D) =0.45mol/(L•s)則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序為( )
A.④>③>②>① B.④>③>①>②
C.②>③>④>① D.②>④>③>①
12.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影
響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的( )
A.NaNO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaCl固體 D.CuSO4粉末
13. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1，下列說法正確的是( )
A.v(B)=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol
C.該反應(yīng)方程式中，x=1 D.4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%
14.下列各個裝置中能組成原電池的是 ( )
15. M和N兩溶液分別含有下列12種離子中的5種和7種離子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有2種，則N溶液里的陰離子應(yīng) 該是( )
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷 非選擇題(共55分)
16. (18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩的元素，用元素符號或化學(xué)式填
空回答以下問題：
主族
周期 IA
四 ⑨
⑩
(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，
用電子式表示它們形成化合物的形成過程 。
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧
化物是 。
(4)在③～⑦元素中原子半徑最大的是 。
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)： 。
17.(本題共2小題，共14分)
?、?鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
負(fù)極反應(yīng)：__________________;正極反應(yīng)：____________________。
?、?寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極： ;負(fù)極： ;
總反應(yīng)： 。
18.(8分)某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè) 計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計)。
(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較 ;
(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所 示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是 (填放熱或吸熱)反應(yīng)，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是 ;
(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是 ;(寫出合理的一種即可)
19.(15分)某實驗小組欲探究SO2和Cl2 能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如下圖 所 示的實驗裝置進(jìn)行實驗。
(1)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl (濃) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是 mol。裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
(3)打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實驗。
?、?甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了 (填離子符號)。
② 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣 瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是 ，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。
?、?丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。
溶液X是 (填選項序號)。
a.BaCl2溶液 b.Ba (OH)2溶液 c.Ba (NO3)2溶液 d.品紅溶液
(4)SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
期中考試化學(xué)參考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D
16. (18分每空2分)
(1)K F (略) (2)
(3)HClO4 Al(OH)3 (4)Na
(5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
17. (14分每空2分)
Ⅰ.(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ (2分)
(2)圖略(沒有電解質(zhì)，不是閉合回路0分)，(-)Cu-2e-=Cu2+ (2分) (+)2Fe3++2e-= 2Fe2+(2分)
Ⅱ.正極：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O (2分)
負(fù)極：CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ (2分)
總反應(yīng)： CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O (2分，多寫條件“點燃”不給分)
18. (8分)(1)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小
(2)放熱 鹽酸的濃度不斷減小
(3)Cl—會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，(或SO42—抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)
19. (15分)
(1)2 ( 2分) Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2分)
(2)尾氣處理，防止污染空氣 ( 2分)
(3)①Cl—( 1分) ② HCl ( 2分) 飽和食鹽水(2分)
?、踑 ( 2分) (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4( 2分)
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