高一年級化學下學期期中試題
化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學知識，今天小編就給大家來參考一下高一化學，歡迎大家來閱讀哦
表達高一化學下學期期中試題
第I卷
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，有且只有一個最佳答案，共48分。)
1.第31屆夏季奧林匹克運動會，又稱2016年里約熱內(nèi)盧奧運會，將于2016年8月5日-21日在巴西的里約熱內(nèi)盧舉行。奧運會期間，志愿者使用的快餐盒內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，吃飯前拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質(zhì)接觸反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進行加熱，最適合做這兩包化學物質(zhì)的( )
A.生石灰和水 B.熟石灰和水 C.濃硫酸和水 D.氯化鈉和水
2. 13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎，下面敘述正確的是( )
A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同位素
C.15N與14N是N元素的兩種同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
3.下列物質(zhì)中，可作為綠色燃料的是( )
A.汽油 B.煤 C.石油 D.氫氣
4.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D.元素的原子半徑呈周期性變化
5.在化學變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是( )
A.電子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)量數(shù) D.質(zhì)子數(shù)
6.如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池敘述正確的是( )
A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B.負極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C.總反應(yīng)式為2H2+O2 = 2H2O
D.導電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負極
7.有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點(℃)如表所示，則下列各項判斷正確的是( )
第一組 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7
第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0
第三組 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四組 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8
A.abc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr
C.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
D.第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵
8.對于A2+3B2=2C的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是( )
A. V(B2)=0.8 mol/(L•s) B. V(A2)=0.8 mol/(L•s)
C. V(C)=0.6 mol/(L•s) D. V(A2)=1.8 mol/(L•min)
9.下列過程中，共價鍵被破壞的是( )
?、俚馍A ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥
10.下列電子式書寫正確的是( )
11.下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是( )
金屬(粉末狀)/mol 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
A Mg 0.1 3mol•L-1鹽酸 10mL 25℃
B Fe 0.1 3mol•L-1鹽酸 10mL 25℃
C Mg 0.1 3mol•L-1硫酸 10mL 25℃
D Mg 0.1 6mol•L-1硝酸 10mL 60℃
12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A. 離子半徑: C>D>B>A B. 原子序數(shù): d>c>b>a
C. 原子半徑: A>B>D>C D. 單質(zhì)的還原性: A>B>D>C
13.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y
B.t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C.t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D.t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0
14.下列化學反應(yīng)的熱現(xiàn)象說法不正確的是( )
?、俜艧岱磻?yīng)發(fā)生時不必加熱 ②化學反應(yīng)一定有能量變化
?、畚鼰岱磻?yīng)需要加熱后才能發(fā)生
?、芑瘜W反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
15.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時的標志是( )
A.混合氣體的密度不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變
C.混合氣體的壓強不再改變 D. I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等
16.甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是( )
①甲比乙容易與H2化合;②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;③甲的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強;④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。
A.①②③ B.只有⑤ C.①②③④⑤ D.①②
第Ⅱ卷
二、 非選擇題(每空2分，共52分)
17.(16分)某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應(yīng)中的能量變化。
請回答下列問題：
(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)， Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。
(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是 ， 負極材料為：_______，電解質(zhì)溶液為：__________，正極的電極反應(yīng)式為：_________________;負極的電極反應(yīng)式為：_________________。
18.(14分)下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
(1)⑦的最低負價是 ;⑧的最高價含氧酸的化學式為 。
(2)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 。
(3)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是______________。
(4)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強弱順序為： 。
(6)海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
19.(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個電子， 且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
(1)B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。
(2)用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
(3)化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。
(4)D、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 ___________。
20.(10分)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標.
(1)0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是___________ ，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。
(2)a點正反應(yīng)速率 (填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。
(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是 ;反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比是 。
高一化學試卷參考答案
一、 選擇題(本題共16小題，每小題3分，有且只有一個最佳答案，共48分。)
1-5：ACDBA 6-10:CDBDC 11-15:CABCB 16:D
二、非選擇題(共52分)
17、(16分，每空2分)
(1)放 吸 ①
(2)B Cu FeCl3溶液
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+或者Fe3++e-=Fe2+ 負極：Cu-2e-=Cu2+
18. (14分，每空2分)
(1)-2、HClO4 (2)Cl-O2- Mg2+Al3+ (3)N2
(4)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
(5)HI > HBr> HCl
(6)2H++H2O2+2I-=2H2O+I2
19. (12分，每空2分)
(1)氮; N≡N (2)Na•+•H→Na + [:H] -
(3) ;
(4)OH-+H+ = H2O
20、(10分，每空2分)
(1)0`a; 1mol/(L min); (2)大于
(3)33%; 7:5
關(guān)于高一化學下學期期中試題
第Ⅰ卷 選擇題(共40分)[
一、單項選擇(每題只有一個選項符合題意，共20道題，每題2分共40分)
1、關(guān)于目前常用元素周期表的說法中正確的是(A)
A、第ⅢB族元素種類最多
B、只有第3列到第12列全部是金屬元素
C、周期數(shù)大于或等于族的序數(shù)時，一定是金屬元素
D、是按原子的質(zhì)量數(shù)由小到大的順序編制的
2、下列化學用語正確的是(C)
A、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖 B、HC 的電子式
C、CO2的結(jié)構(gòu)式 O=C=O D、作為相對原子質(zhì)量標準的原子614C
3、下列說法正確的是(D)
A、 、 、 三種核素的性質(zhì)不同 B、16O2、18O2彼此是同位素
C、14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D、白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
4、不能說明金屬性Na>Mg>Al的是(B)
A、堿性NaOH>Mg(OH)2>Al (OH)3
B、原子半徑Na>Mg>Al
C、陽離子的氧化性Na+
D、Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱;鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈
5、能說明非金屬性Cl>S的是(C)
?、龠_到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
?、诼鹊暮跛岜攘虻暮跛岬乃嵝詮?③還原性S2->Cl-
?、芊€(wěn)定性HCl>H2S ⑤酸性HCl>H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
?、?Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
?、郈l2與H2在光照或點燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)
A、全部 B、②③④⑥ C、③④⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧
6、下列“類推”合理的是(D)
A、加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2 (CS：銫 IA)
B、鉈(Tl)與鋁同族，其單質(zhì)既能與HCl又能與NaOH溶液反應(yīng)
C、AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3 (At：砹 VⅡA)
D、Ra(OH)2是易溶于水的強堿 (Ra：鐳 ⅡA)
7、有關(guān)藥品保存正確的是(C)
A、鋰保存在煤油中
B、液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中
C、白磷保存在水里
D、碘單質(zhì)保存在無色廣口瓶中
8、某元素的一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是(B)
A、該元素的相對原子質(zhì)量的近似值一定是(m+n)
B、不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
C、若12C的質(zhì)量為Wg，則該原子的質(zhì)量約為(m+n)Wg
D、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為(m+n)•NA
9、下列說法錯誤的是(A)
A、元素的最高正價數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)
B、原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族
C、堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從上到下遞減
D、同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增
10、下列說法正確的是(D)
A、含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B、離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C、第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D、離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用
11、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是(B)
A、原子序數(shù)a>b>c>d
B、離子半徑D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
C、單質(zhì)還原性A>B>C>D
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>A
12、下列解釋正確的是(C)
A、H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵
B、HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵
C、鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大
D、氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系
13、下列說法正確的是(A)
①化學鍵存在分子之間
?、谌魏挝镔|(zhì)中都存在化學鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
?、茈x子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
?、奕魏喂矁r鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電
?、嗳廴贜aCl能導電，是因為通電時破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-
?、峄瘜W鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化
A、⑤⑦ B、①④⑤⑥ C、④⑤⑥⑦ D、全部
14、已知還原性 ，下列離子方程式正確的是(D)
A、將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2B
B、將足量Cl2通入FeBr2溶液中：
C、將少量Cl2通入FeI2溶液中：
D、將672mLCl2(標況)通入250mL1molL-1的FeI2溶液中：
15、X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小則下列說法錯誤的是(D)
A、X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是已知的最強酸
B、Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C、X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵
D、X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵
16、化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是(C)
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放X KJ的
能量
C、斷裂2molA-B鍵需吸收YKJ的能量
D、2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總
能量
17、被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是(D)
A、該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B、該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C、當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023
D、電池正極反應(yīng)為2MnO2+2
18、下列說法錯誤的是(D)
A、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
B、元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C、同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28
D、同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、50
19、將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2O =C ，下列敘述正確的是(C)
A、通入甲烷的一極為正極，該極C(OH-)減小
B、通入甲烷的一極的電極反應(yīng)為CH4-8
C、通入氧氣一極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為
D、該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動
20、由12C16O和14C16O組成的混合氣體對氦氣(相對原子質(zhì)量為4)的相對密度為7.125，則混合氣體中14C和 12C的原子個數(shù)比為(B)
A、1：1 B、1：3 C、2：3 D、1：2
第Ⅱ卷 填空題 (共60分)
21(10分)
(1)將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
?、傧铝姓f法中正確的是 (填序號).
A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中H+的濃度均減小
?、谠谙嗤瑫r間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲 乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根離子向 極移動(填“銅”或“鋅”)
?、墚敿字挟a(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為 .
(2)欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負極材料為 ，電解質(zhì)溶液為 ，正極反應(yīng)為 ，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質(zhì)量差為 g(假設(shè)剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等).
22(11分).下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是 (寫元素符號，下同);最不活潑的元素是 ;可作半導體材料的元素是 ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽，該元素是 。
(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 (寫離子符號)。
(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是 (填化學式)。
(4)元素的非金屬性：① ⑦(填“>”或“<”)。
(5)①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 (填化學式);堿性最強的是 (填化學式)，它與⑨的最高價氧化物的水化 物反應(yīng)的化學方程式為 。
23. (12分)已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(用化學式表示) >
(2) 用電子式表示X和W形成化合物的過程
(3)X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式
(4)X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填離子或共價
(6)W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學方程式
24(13分)某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
根據(jù)圖1回答：
(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A_______ ____ ，B____ _____ ，C_____ _______
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，
根據(jù)圖2回答：
(3)乙同學的實驗原理是__________________________________________ _ ，
(4)B處的實驗現(xiàn)象是___________________________________________ _;
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________ _ 。
(6)有同學認為甲同學的實驗設(shè)計有明顯的不足，你認為不足之處為 .
25(14分). 鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：
(1)溶液A中含的陽離子主要有 。
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是 。
(3)生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
(填化學式)。
(4)生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌(提示：反應(yīng)中能生成鐵單質(zhì))，則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
(5)經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗)，則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分數(shù)) (用含a、b的最簡式表示)。
參考答案
一、選擇題：
1-5:ACDBC 6-10:DCBAD 11-15:BCADD 16-20:CDDCB
二.填空題：
21. (12分)(1)①BD(2分);②>(1分);③鋅(1分);
?、?.1NA或6.02×1022(2分)
(2)Cu (1分); 氯化鐵溶液(1分);
Fe3++e-═Fe2+ (2分); 3.2(2分)
22. (11分)(1)Na 、 Ar、 Si 、 N (各1分)
(2)F –(1分) ;(3)HCl(1分);(4)> (1分)
(5)HClO4 (1分) ; NaOH (1分); HClO4+NaOH= NaClO4+H2O (2分)
23. (12分)
(1)HCl>H2S(2分)
(2) (2分)
(3) (2分)
(4)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)
(5)AlCl3 共價鍵 (各1分)
(6)SO2+Cl2+2 H2O=2HCl+H2SO4(2分)
24. (13分)(1)稀硝酸或稀鹽酸 碳酸鈣 硅酸鈉溶液(3分)
(2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(2分),
(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。(2分)
(4)濕潤的淀粉KI試紙變藍(2分)。
(5)2I-+Cl2==2Cl-+I2(2分)
(6) 反應(yīng)中鹽酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的氯化氫溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀。(2分)
25.(14分)
(1)Al3+、Fe3+、H+ (3分，有錯不得分，漏選一個扣1分)
(2)Al3++4OH-=AlO2- +2H2O (2分) 過濾 (2分)
(3)CO2、NaOH (2分)
(4) (2分)
( 5) 17b/9a 或 17b/9a*100% (3分)
高一化學下學期期中試卷帶答案
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)
一.選擇題(本題包括25個小題，每題2分，共50分。每題只有1個選項符合題意)
1.下列化學用語對應(yīng)正確的是( )
A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的結(jié)構(gòu)式：
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D.乙醛的化學式：C2H4O
2.下列敘述不正確的是( )
A.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B.油脂堿性或者酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
C.打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識的應(yīng)用
D.蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物
3.下列各圖中表示熱化學方程式A(g)+B(g)=C(g)+D(l)ΔH < 0的是(E表示能量)
( )
4.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 ( )
A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當升高溶液的溫度
D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
5.化學與STSE密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 ( )
A.合理利用太陽能、風能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C.利用可降解塑料可緩解白色污染 D.煤炭是清潔燃料，可直接燃燒，大量使用
6.下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+HBr CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2↑
D.
7.有機物的化學性質(zhì)主要由官能團決定，關(guān)于下列物質(zhì)說法中正確的有 ( )
乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸
?、僖阴Ｋ畻钏崮馨l(fā)生水解反應(yīng) ②丁香酚能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
?、廴夤鹚崾逛宓乃穆然既芤和噬?④以上三種物質(zhì)均能與Na反應(yīng)
A. ①② B.③④ C.①③④ D.①②④
8.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是 ( )
A.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
D.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化
9.右圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖
下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程
B.由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量
10.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是( )
A. 10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B. 20℃30 mL 2molL的X溶液
C. 20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D. 10℃10 mL 2mol/L的X溶液
11. 可逆反應(yīng)A (g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是 ( )
A.v(A) =9.0mol /(L•min) B.v(B)=0.6 mol/(L•s)
C.v(C)=0.3 mol/(L•s) D.v(D)=0.1 mol/(L•s)
12.如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是 ( )
A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.裝置乙中負極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
13. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，A易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是：( )
A、D>A>B>C B、A>D>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D
14.下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是 ( )
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
15.碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)=2HI(g) △H=—9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)=2HI(g) △H= +26.48KJ/mol
下列判斷正確的是 ( )
A.物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(Ⅱ)的反應(yīng)物總能量高
B.反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)均為放熱反應(yīng) C.反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.1mol H2(g)通入1mol I2中在該條件下反應(yīng)的反應(yīng)放熱為9.48 kJ
16.在密閉容器中進行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)濃度可能是 ( )
A.c(X2)=0.2mol∙L﹣1 B.c(Y2)=0.35mol∙L﹣1
C.c(Y2)=0.2mol∙L﹣1 D.c(Z)=0.4mol∙L﹣1
17. 可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.v正(N2)=3v逆(H2) B.v正(N2)=3v正(H2)
C.2v正(H2)=3 v逆(NH3) D.v正(N2)=v逆(NH3)
18.在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是 ( )
A.N2、H2和NH3三者共存 B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
C.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
D.單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3
19.下列說法正確的是 ( )
A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B.蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
C.酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，其催化作用有很強的專一性、高效性
D.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
20. 電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是： ( )
A.鋅是陰極，氧化銀是陽極? B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)?
C.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+、H+向Zn極移動?
D.隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變?
21.下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(已知氯化銨溶液呈酸性)，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 ( )
A.a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
B.a中正極反應(yīng)方程式是： O2+2H2O+4e-= 4OH-
C.a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負極
D.紅墨水在一段時間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>
22.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使KMnO4
(H+)溶液褪色;②苯中碳碳鍵的鍵長均相等;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷;④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu);⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學反應(yīng)而使溴水褪色 ( )
A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
23.某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是 ( )
A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
C.加熱時間不夠 D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸
24.下列化學實驗事實及解釋或者結(jié)論都正確的是 ( )
A.將某氣體燃燒，在火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，再將燒杯立即倒轉(zhuǎn)并加入澄清石灰水溶液震蕩，石灰水變渾濁，則該氣體一定是烴
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，然后分液、干燥、蒸餾
C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5ml淀粉的水解液，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉尚未水解
D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)實驗中，向試管中加入試劑的順序是：濃硫酸、乙醇、冰醋酸
25.某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L(標準狀況下)充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水。據(jù)此判斷下列分析中不正確的是( )
A. 此混合氣體中可能含有乙烷 B.此氣體中一定含有甲烷
C.此混合氣體中一定不含有丙烷
D.此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2∶3
第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)
二.填空題(本題包括3個小題，共30分)
26. (6分)天然氣的主要成分是CH4，甲烷燃燒時的能
量變化如下圖所示，已知1 mol H2O由液態(tài)變?yōu)?/p>
氣態(tài)時吸收44 kJ的熱量。請回答下述問題：
(1)寫出甲烷燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式
(2)請計算8gCH4完全燃燒時生成液態(tài)水放出的熱量是____________ kJ。
27.(12分)某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3 mol
H2(g)和3 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-26.5 kJ•mol-1，
測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所
示。請回答下列問題：
(1)V =__________L。
(2)該反應(yīng)達到最大限度的時間是________S，該時間
內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=________ mol/(L•s)。
(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________kJ。
(4)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是 (填序號)。
?、貶2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
?、跦2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化 ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
?、莼旌蠚怏w的平均分子量不再發(fā)生變化 ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
28.(12分)已知：烴 A的摩爾質(zhì)量為28g/mol,有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答下
列問題：
(1)C所含官能團的名稱： ，①的反應(yīng)類型為： 。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為： 。
(3)B到C的化學方程式為： 。
(4)E到F的化學方程式為： ，反應(yīng)類型為 。
三.實驗題(本題包括1個小題，共12分)
29. (12分)有人設(shè)計了一套實驗分餾原油的五個步驟：
?、賹x器a固定在鐵架臺上，在儀器a上塞好帶溫度計
的橡皮塞。
②連接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝
管進水口的橡皮管的一端和水龍頭連結(jié)，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
?、郯丫凭珶舴旁阼F架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)。
?、芟騼x器a中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向儀器a中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置(如錐形瓶)中。
?、輽z查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)。請完成以下題目：
(1)上述實驗正確的操作順序是：____________(填序號)。
(2)儀器a的名稱為： 。
(3)冷凝管里水流的方向為 進 出。(填f或g，注：上為f下為g)。
(4) 分餾原油是利用了原油中各組分的___________不同而達到分離的目的。
(5) 儀器a中放幾片碎瓷片的目的是____________。
(6)在實際工業(yè)生產(chǎn)中，除石油的分餾，人類利用煤炭的歷史也很悠久，從煤焦油中能分離得到了一種重要化工原料“苯”，請寫出該物質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式：
四.實驗題(本題包括1個小題，共8分)
30.把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03mol.L﹣1.min﹣1.計算：
(1)n的值為 (2)前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率
(3)5min末Y的濃度 .
化學參考答案
一、選擇題(每題2分，共50分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B B C D B C A C C B B A
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D A B C B C D D C D B A
二.填空題(本題包括3個小題，共30分)
26.(6分)(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -802 KJ/mol
(2)445 (每空3分，熱化學方程式有錯不給分，條件寫加熱扣1分)
27.(12分)(1)3 (2) 5， 0.316 (3) 放出， 62.8 (4) ③⑥ (每空2分)
28.(12分)
(1)醛基， 加成反應(yīng) (2)CH3COOCH2CH3
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
(4) 水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))。
(每空2分，寫錯字不給分，方程式用等號不給分，條件未寫給1分)
三.實驗題(本題包括1個小題，共12分)
29. (12分)
(1) ③①②⑤④ (填序號)。 (2) 蒸餾燒瓶 (3) g,f。 (4) 沸點 (5) 防止暴沸。
(6)
(每小題2分，寫錯字不給分;方程式用等號不給分;條件未寫給1分，寫濃硫酸加熱不扣分)
四.實驗題(本題包括1個小題，共8分)
30. (8分)
(1)3;(2)0.03mol•(L•min)﹣1;(3)0.15mol/L; (第一空2分，其余各3分，未寫單位扣1分)
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